AVALIAÇÃO 4

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Pincel Atômico - 03/06/2024 22:12:30 1/3
TAMIRES CAROLAINE
TURQUETI DOS
SANTOS
Avaliação Online (Curso Online - Automático)
Atividade finalizada em 27/05/2024 21:03:38 (1542185 / 1)
LEGENDA
Resposta correta na questão
# Resposta correta - Questão Anulada
X Resposta selecionada pelo Aluno
Disciplina:
PRÁTICA PEDAGÓGICA INTERDISCIPLINAR: QUÍMICA ANALÍTICA [1011162] - Avaliação com 10 questões, com o peso total de 30,00 pontos
[capítulos - Todos]
Turma:
Segunda Graduação: Segunda Graduação 6 meses - Licenciatura em Química - Grupo: FPD-JANEIRO/2024 - SGegu0A030124 [111064]
Aluno(a):
91550819 - TAMIRES CAROLAINE TURQUETI DOS SANTOS - Respondeu 6 questões corretas, obtendo um total de 18,00 pontos como nota
[360002_1111
01]
Questão
001
A curva abaixo representa a titulação de um ácido monoprótico fraco. Em que faixa de
pH temos um tampão constituído do ácido fraco com seu sal?
I: pH 4-6 II: pH 7-9 III: pH 12-13
X I e III
II e III
Apenas II
Apenas I
I, II e III
[360002_1238
41]
Questão
002
Leia as afirmativas abaixo:
I. A escolha do método é uma etapa secundária dentro do processo analítico. O
processo analítico muitas vezes é chamado de “marcha analítica”.
II. Podemos dizer que a escolha do método é a primeira etapa quando vai realizar uma
análise.
III. Quando vai realizar a escolha, existe algumas questões que norteiam. A primeira
podemos dizer que é o nível de exatidão necessário para a análise em questão.
Julgue as afirmativas acima e acordo com o que foi estudado na Unidade I, Marque a
opção que melhor representa.
Apenas II e III são corretas.
Somente I é correta.
Somente II é correta.
X I, II e III são corretas.
Apenas I e II são corretas.
[360002_7820
2]
Questão
003
Leia as afirmativas abaixo:
I - Uma solução aquosa é quando temos um soluto completamente dissolvido em um
solvente formando assim um sistema homogêneo, cuja, suas propriedades são iguais
em toda a sua extensão.
II - A água é um solvente que possui propriedades muito peculiares e sua interação
com um soluto ocorre de forma muita própria e varia de acordo com a natureza do
soluto.
III - Ocorrendo a dissolução total até que o sistema entre em equilíbrio, ou seja, libere
ou absorva energia a depender se a dissolução é endotérmica (absorve calor) ou
exotérmica (libera calor), o soluto ficar distribuído proporcionalmente por toda a
extensão do sistema pois irá se formar uma solução homogênea, e assim conferir as
mesmas propriedades.
Julgue as afirmativas acima e acordo com o que foi estudado na unidade II, Marque a
opção que melhor representa:
Somente I é correta.
Pincel Atômico - 03/06/2024 22:12:30 2/3
Somente II é correta.
X I, II e III são corretas.
Apenas I e II são corretas.
Apenas II e III são corretas.
[360002_7829
6]
Questão
004
Os produtos de solubilidade do sulfato de chumbo, cromato de bário e hidróxido de
zinco são, respectivamente: 1,8 x 10-8; 2,4 x 10-10 e 1,0 x 10-18. Quais são as
concentrações de cada cátion nas respectivas soluções saturadas?
[Pb2+] = 1,34 x 10-2 mol/L ; [Ba2+] = 1,55 x 10-8 mol/L e [Zn2+] = 6,30 x 10-3 mol/L.
[Pb2+] = 1,34 x 10-4 mol/L ; [Ba2+] = 2,55 x 10-3 mol/L e [Zn2+] = 6,30 x 10-3 mol/L.
[Pb2+] = 4,34 x 10-8 mol/L ; [Ba2+] = 1,55 x 10-3 mol/L e [Zn2+] = 6,30 x 10-3 mol/L.
X [Pb2+] = 1,34 x 10-4 mol/L ; [Ba2+] = 1,55 x 10-3 mol/L e [Zn2+] = 6,30 x 10-3 mol/L.
[Pb2+] = 1,34 x 10-4 mol/L ; [Ba2+] = 1,55 x 10-3 mol/L e [Zn2+] = 0,30 x 10-3 mol/L.
[360002_1126
46]
Questão
005
Assinale a alternativa correta.
 
O iodeto não é determinado pelo método de Mohr porque o AgI é mais solúvel que os
demais haletos.
A estequiometria da reação do EDTA com íons metálicos depende da carga total do
complexo formado.
X
O uso de nitrobenzeno na análise de cloreto pelo método de Volhard via a evitar a
dissolução do precipitado de cloreto de prata.
O tamponamento da solução que será titulada com EDTA é necessário apenas em
soluções muito ácidas.
A cor dos indicadores de adsorção depende apenas da carga superficial do
precipitado.
[360003_7832
2]
Questão
006
Os interferentes do SO4
-2 são ânions que formam com o Ba2+ precipitados brancos
também. Assinale um interferente comum da identificação do SO4
-2
Cromato (CrO4
2-)
X Clorato (ClO4
-)
Cloreto (Cl-)
Nitrato (NO3
-)
Iodeto (I-)
[360003_1111
35]
Questão
007
O permanganato de potássio apresenta como característica:
a estabilidade por longos períodos.
o elevado poder redutor.
ser proveniente da reação do óxido mangânico com água.
a existência de apenas um estado de oxidação abaixo de +7.
X a cor intensa que dispensa o uso de indicador.
Pincel Atômico - 03/06/2024 22:12:30 3/3
[360003_1111
07]
Questão
008
A quantidade de proteína em uma amostra de queijo foi determinada pelo método
conhecido como Kjeldahl, destinado à análise de nitrogênio. Após dissolver uma
amostra de 0,9814 g de queijo, o nitrogênio é oxidado a NH4+, convertido a NH3 pela
adição de NaOH, e a amônia é destilada e recolhida em um frasco contendo 50,00 mL
de HCl 0,1047 mol/L. O excesso de HCl é submetido a uma titulação de retorno com
NaOH 0,1183 mol/L, gastando-se 22,84 mL do titulante.
Considerando que a cada grama de nitrogênio corresponde 6,38 g de proteína, a
percentagem em massa de proteína neste queijo é
9,8%
34,6%
17,7%
X 12,7%
23,1%
[360004_1110
72]
Questão
009
Em relação ao diagrama de Hommel, as cores vermelho, branco, azul e amarelo
correspondem, respectivamente, a
reatividade, riscos específicos, inflamabilidade e riscos à saúde.
risco à saúde, inflamabilidade, reatividade e riscos específicos.
X inflamabilidade, riscos específicos, risco à saúde e reatividade.
riscos específicos, reatividade, risco à saúde e inflamabilidade.
risco à saúde, riscos específicos, inflamabilidade e reatividade.
[360004_7833
2]
Questão
010
Na identificação do S-2, usa-se íons Pb2+ por formar um precipitado escuro. Existe
nesse caso um grande problema, caso adicionarmos sais solúveis contendo íons Pb2+
à solução problema, diversos outros precipitados se formarão com os ânions
carbonato, sulfito, sulfato, silicato, oxalato e cromato. Assim para evitar essa
interferência o melhor é
adicionar HCl à solução problema, já que o HCl é um ácido forte e reage com o ânion
sulfeto formando o H2S que é um ácido forte.
adicionar HCl à solução problema, já que o HCl é um ácido forte e reage com o ânion
sulfeto formando o H2SO4 que é um ácido fraco e volátil.
adicionar HCl à solução problema, já que o HCl é um ácido fraco e reage com o ânion
sulfeto formando o H2SO3 que é um ácido fraco e volátil.
Nenhuma das alternativas.
X
adicionar HCl à solução problema, já que o HCl é um ácido forte e reage com o ânion
sulfeto formando o H2S que é um ácido fraco e volátil.