QUÍMICA GERALU2 - SEÇÃO 3

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Sólidos pouco solúveis atingem o equilíbrio e têm a constante calculada como constante do produto de solubilidade que corresponde à multiplicação da concentração dos dois íons na solução.
Para a equação de solubilidade
,
podemos afirmar:
I- Como o produto de solubilidade é baixo, a concentração dos íons em solução é baixa. Logo, trata-se de um sólido pouco solúvel.
II- Para calcular a concentração de íons prata, que é igual a de íons cloreto, basta tirarmos a raiz quadrada do produto de solubilidade, quando a estequiométrica for 1:1.
III- A reação inversa à solubilização é precipitação. Por exemplo, para obter AgCl devemos misturar duas soluções, uma de   e outra de KCl.
Está (ão) correta (s):
Escolha uma:
a. I e III.
b. II e III.
c. apenas III.
d. I e II.
e. I, II e III. 
Questão 2
Correto
Atingiu 1,00 de 1,00
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Texto da questão
A reação entre um ácido e uma base forte ocorre até a neutralização do pH, isso por que estes compostos encontram-se totalmente dissociados. Essa reação leva sempre à formação de um sal e água como produtos finais.
Para neutralizar totalmente 120 mL em uma solução 0,4 M de HCl foram gastos 200 mL de uma solução de KOH. Qual era a concentração da solução de KOH para que isso ocorresse?
Escolha uma:
a. 0,024 M.
b. 0,042 M.
c. 0,24 M. 
d. 0,42 g/L.
e. 0,3 g/L.
Questão 3
Correto
Atingiu 1,00 de 1,00
Marcar questão
Texto da questão
Por serem bastante usuais em química, conhecer diferentes maneiras de definir a concentração de uma solução pode ajudar muito o dia a dia de um químico. A concentração em massa de soluto por volume de solução é calculada com a seguinte fórmula:  . Assim, como a relação entre mols e volume, que leva o nome de molaridade, dada por:  .
Para obtermos 300 mL de uma solução final com concentração de 3 mol/L, devemos adicionar 100 mL dessa solução em 200 mL de outra solução em qual concentração?
Escolha uma:
a.
5,2 mol/L.
b.
2,4 mol/L.
c.
4,9 mol/L.
d.
4,5 mol/L. 
e.
3,9 mol/L.
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