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EXERCÍCIOS DE QUÍMICA GERAL I 
2023 Coutinho, Éder 
 
INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLÓGICA SUL-RIOGRANDENSE 
 
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Exercícios sobre ligações covalentes 
 
01) Entre os compostos abaixo, o único tipicamente iônico é 
a) CCl4 b) KCN c) CS2 d) SiC e) CHI3 
 
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02) Monte os esquemas de Lewis para os seguintes casos: 
 a) S (Z=16) b)C (Z=6) c)N (Z=7) 
 
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03) Estabeleça a ligação através de pares eletrônicos entre: 
 a) carbono(6C) e hidrogênio(1H) 
 b) hidrogênio(1H) e enxofre(16S) 
 c) nitrogênio(7N) e hidrogênio(1H) 
 
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04) Faça a fórmula eletrônica e estrutural das seguintes substâncias: 
 a) gás cloro-Cl2 
 b) gás flúor-F2 
 c) gás nitrogênio-N2 
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05) Qual das fórmulas abaixo é prevista para o composto formado por átomos de fósforo e 
flúor, considerando o número de elétrons da camada de valência de cada átomo? 
a) P = F d) F - P - F e) P - F - P 
b) P - F = P F P 
c) F - P = F 
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06) Um elemento X com 6 elétrons de valência forma com o hidrogênio, o composto de 
fórmula: 
a) HX2 b) HX c) H2X d) H4X 
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07) O conceito de ligação covalente está ligado à idéia de 
a) atração eletrostática. 
b) par eletrônico. 
c) atração intermolecular. 
d) elétrons livres. 
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08) Mostre a fórmula estrutural da molécula de: 
a) PCl3 b) N2 
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09) Um exemplo de substância que apresenta apenas ligações covalentes é 
a) NaCl b) Zn c) AgNO3 d) CCl4 e) Na2SO4 
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10) Assinale a opção onde aparecem, respectivamente, ligação iônica, ligação covalente e 
ligação iônica entre os compostos KF, HCl e CaS: 
a) KF, HCl, CaS d) HCl, KF, CaS 
b) KF, CaS, HCl e) CaS, KF, HCl 
c) HCl, CaS, KF 
 
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11) Um elemento X que apresenta distribuição eletrônica em camadas, K=2, L=8, M=8, N=2, 
forma com 
a) um halogênio Y um composto molecular XY. 
b) um calcogênio Z um composto iônico XZ. 
c) o hidrogênio um composto molecular HX. 
d) um metal alcalino M um composto iônico MX. 
e) um halogênio R um composto molecular X2R. 
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12) Associe as fórmulas das substâncias abaixo com as geometrias moleculares 
correspondentes. 
 
 ( ) SO3 1. linear 
 ( ) CS2 2. angular 
 ( ) H2S 3. piramidal 
 4. trigonal plana 
 
 A seqüência correta do preenchimento da coluna da esquerda, de cima para baixo, é 
 
 a) 1 - 2 - 3. b) 3 - 1 - 2. c) 3 - 2 - 1. d) 4 - 2 - 1. e) 4 - 1 - 2. 
 
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13) O modelo de repulsão dos pares de elétrons da camada de valência estabelece que a 
configuração eletrônica dos elementos que constituem uma molécula é responsável pela sua 
geometria molecular. Relacione as moléculas com as respectivas geometrias. 
 
( ) SO3 1. linear 
( ) NH3 2. quadrada 
( ) CO2 3. trigonal plana 
( )SO2 4. angular 
 5. piramidal 
 6. bipirâmide trigonal 
 
A seqüência correta do preenchimento, de cima para baixo, é 
a) 5-3-1-4 b) 3-5-4-6 c) 3-5-1-4 d) 5-3-2-1 e) 2-3-1-6 
 
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14) Para explicar a polaridade do PCl3, a geometria sugerida pelo modelo de repulsão 
eletrônica é: 
 a) piramidal. b) trigonal planar. c) linear. d) angular. e) octaédrica. 
 
15) Com relação à polaridade dos compostos H2S, PCl3, SO2, NH3 e CF4, analize as 
proposições: 
 
I - As moléculas PCl3 e SO2 são apolares. 
II - A molécula CF4 é apolar. 
III - As moléculas H2S e NH3 são polares. 
 
Está(ão) correta(s): 
a) I apenas. b) II apenas. c) I e II apenas. d) II e III apenas. e) I, II e III. 
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16) A molécula do NH3 apresenta entre seus átomos ligações ____________. Estas ligações 
resultam do compartilhamento de _____________ que estão mais deslocados para um dos 
átomos, resultando uma molécula ______________ . 
 
Assinale a alternativa que contém a seqüência de palavras que completa corretamente os 
espaços acima: 
a) iônicas ; prótons e polar. 
b) covalentes ; elétrons e polar. 
c) iônicas ; elétrons e apolar. 
d) covalentes ; elétrons e apolar. 
e) iônicas, elétrons e polar. 
 
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17) As substâncias SO2 e CO2 apresentam moléculas que possuem ligações polarizadas. 
Sobre as moléculas destas substâncias é correto afirmar-se que 
 
a) ambas são polares, pois apresentam ligações polarizadas. 
b) ambas são apolares, pois apresentam geometria linear. 
c) apenas o CO2 é apolar, pois apresenta geometria linear. 
d) ambas são polares, pois apresentam geometria angular. 
e) apenas o SO2 é apolar, pois apresenta geometria linear. 
 
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18) Indique a geometria e a polaridade das moléculas: 
a) N2 b) PF3 c) CS2 d) SO3 e) NH3 f) CCl3I g) H2CF2 
 
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19) Escreva o tipo de força intermolecular existente em cada substância: 
a) HCl b) H2O c) H2S d) F2