FQA_2023_Lista Exercícios_Titulometria de Neutralização

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Exercícios Titulometria de Neutralização
1) Calcule o pH, em cada um dos pontos, na titulação de 50,00 mL de uma solução de NaOH 0,0100 mol/L com uma solução de HCl 0,100 mol/L. Volumes de ácido adicionados: 0,00; 1,00; 2,00; 3,00; 4,00; 4,50; 4,90; 5,00; 5,01; 5,10; 6,00; 8,00 e 10,00 mL. Faça um gráfico do pH contra o volume de HCl adicionado indicando o ponto de equivalência.
Resposta: 
Volume adicionado		pH
	0,00				12,00
	1,00				11,88
	2,00				11,76
	3,00				11,58
	4,00				11,27
	4,50				10,96
	4,90				10,26
	5,00				7,00
	5,01				4,74
	5,10				3,74
	6,00				2,75
	8,00				2,29
	10,00				2,08
2) Estabeleça a distinção entre os termos ponto final e ponto de equivalência.
3) Explique a relação entre o pKa dos indicadores e o ponto final da titulometria de neutralização
4) a) Quantos gramas de NaHCO3 (MM 84,007) devem ser adicionados a 4,00 g de K2CO3 (MM 138,206) em 500 mL de água, para termos um pH igual a 10,80? (dados: HCO3- H+ + CO32- pKa = 10,329)
Resposta: 0,822g de NaHCO3.
b) Qual o pH se adicionarmos a solução acima 100 mL de solução de HCl 0,100 mol/L? Resposta: pH= 10,30.
5) Um ácido fraco HA (pKa=5,00) foi titulado com uma solução de KOH 1,00 mol/L. A solução do ácido tinha um volume de 100,0 mL e uma molaridade de 0,100 mol/L. Determine o pH para os volumes adicionados de base que são dados a seguir, faça um gráfico de pH contra Vb e identifique as principais zonas do gráfico. Vb=0; 1; 5; 9; 9,9; 10; 10,1; 12 mL. 
Resposta:
Volume adicionado	pH
	0			3,00
	1			4,04
	5			5,00
	9			5,95
	9,9			7,00
	10			8,98
	10,1			10,96
	12			12,25
6) Uma proteína contém 16,2 % de nitrogênio. Uma alíquota de 0,500 mL de uma solução de proteína foi digerida, e o NH3 liberado foi destilado para um frasco contendo 10,00 mL de uma solução de HCl 0,02140 mol/L. O HCl que não reagiu consumiu 3,26 mL de uma solução de NaOH 0,0198 mol/L para a sua titulação completa. Determine a concentração da proteína na amostra original (mg de proteína/ mL). 
Resposta: [proteína]= 25,8 mg de proteína/mL.
7) O teor de formaldeído da preparação de um praguicida foi determinado pela pesagem de 0,3124 g de uma amostra líquida em um frasco contendo 50,0 mL de NaOH 0,0996 mol/L e 50,00 mL de H2O2 a 3%. Por aquecimento, ocorreu a seguinte reação:
OH- + HCHO + H2O2HCOO- + 2H2O
Após esfriar, o excesso de base foi titulado com 23,3 mL de H2SO4 0,05250 mol/L. Calcular a porcentagem de HCHO (30,026 g/mol) na amostra. 
Resposta: 24,4% de HCHO na amostra.
8) O composto dibásico B (pKb1=4,00 e pKb2= 8,00) foi titulado com uma solução de HCl 1,000 mol/L. A solução inicial de B tinha a concentração igual a 0,100 mol/L e um volume de 100,0 mL. Determine o pH nos volumes de ácido adicionado que são dados a seguir e faça um gráfico do pH contra Va: Va= 0; 1; 5; 9; 10; 11; 15; 19; 20 e 22 mL. 
Resposta: 
Volume adicionado	pH
	0			11,49
	1			10,95
	5			10,00
	9			9,05
	10			8,00
	11			6,95
	15			6,00
	19			5,05
	20			3,54
	22			1,79
9) Como determinar o pKa de um ácido fraco monoprótico a partir de sua curva de titulação com uma base forte?
10) Por que numa titulação considera-se que a escolha correta de um indicador é feita quando ele muda de cor próximo ao ponto de equivalência?
11) Na titulação de uma base fraca com um ácido forte explique por que o pH no ponto de equivalência é inferior a 7,0?
12) Na titulação do ácido acético com NaOH explique porque o pH no ponto de equivalência é alcalino.
13) Uma alíquota de 25,00 mL de vinagre foi diluída para 250,00 mL em um balão volumétrico. A titulação de várias alíquotas de 50,00 mL da solução diluída requereu a média de 34,88 mL de solução de NaOH 0,09600 mol/L. Expressar a acidez do vinagre em termos de porcentagem (m/v) de ácido acético. 
Resposta: 4,02% de ácido acético no vinagre.