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Elaboração: Deyse de Brito Marthe Bertolino 
 LABORATÓRIOS DIDÁTICOS 
QUÍMICA GERAL E ANALÍTICA 
Prática LAB.03 
ROTEIRO DE AULAS PRÁTICAS 
Estequiometria de reação 
 Página 1 
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Curso: Engenharia Civil e Engenharia 
Ambiental e Sanitária 
Professor(a):: Deyse 
Aluno(s): 
 
 
 
 
 
PERGUNTAS PRÉ-LABORATÓRIO 
1. O que é estequiometria de reações? Como são baseados os cálculos 
estequiométricos? 
2. O que é um coeficiente estequiométrico? 
3. Como que a Lei de Lavoiser e Proust viabilizam os cálculos estequiométricos? 
 
OBJETIVOS 
Determinar a relação estequiométrica da reação entre nitrato de chumbo e iodeto de 
potássio a partir da altura do precipitado formado por ser diretamente proporcional à 
massa. 
 
MATERIAIS 
Para a turma: 
Solução de Pb(NO3)2 0,5 mol L-1, solução de KI 0,5 mol L-1. 
Para o grupo: 
Estante para tubo de ensaio, 6 tubos de ensaio, 2 pipetas volumétricas de 10,00 mL, pêra, 
régua, 2 béqueres de 50 mL. 
 
 
 
 
 
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Estequiometria de reação 
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PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
1. Colocar em uma estante para tubos de ensaio 6 tubos de ensaio. 
2. Adicionar a cada um deles, sucessivamente, 3,0 mL de solução de Pb(NO3)2 0,5 mol L-1. 
3. Adicionar aos mesmos tubos, e na seguinte ordem 1,5; 3,0; 4,0; 6,0; 9,0 e 12,0 mL da 
solução de KI 0,5 mol L-1. 
4. Misturar. 
5. Deixar em repouso por aproximadamente 15 minutos. 
6. Medir, com a régua, a altura do precipitado formado em cada tubo. 
7. Preencher a tabela a seguir. 
 
Tabela 1 – Volumes de solução de Pb(NO3)2 0,5 mol L-1, volume de solução de KI 0,5 mol L-1 
altura do precipitado formado em cada tubo 
Tubo 
Volume de solução de 
Pb(NO3)2 (mL) 
Volume de solução 
de KI (mL) 
Altura do precipitado 
(cm) 
1 
2 
3 
4 
5 
6 
 
8. Construir um gráfico que mostre a variação da altura do precipitado em função do volume 
da solução de KI adicionada no espaço a seguir: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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PERGUNTAS PÓS-LABORATÓRIO 
1. Qual é a proporção entre Pb(NO3)2 e KI deve existir para formar o máximo de produto? 
2.. Escreva a equação química correspondente a reação realizada. 
 
 
 
 
 
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3. Preencha a tabela à seguir com as quantidades de matéria dos reagentes e produtos antes 
e depois da reação realizada nesta atividade prática. 
 
 Pb(NO3)2 (mol) KI (mol) PbI2 (mol) KNO3 (mol) 
Tubo 1 
Antes 
 
Depois 
 
Tubo 2 
Antes 
 
Depois 
 
Tubo 3 
Antes 
 
Depois 
 
Tubo 4 
Antes 
 
Depois 
 
Tubo 5 
Antes 
 
Depois 
 
Tubo 6 
Antes 
 
Depois 
 
 
Exemplo: número de mol (mol) = Concentração (mol/L) x Volume (L) 
 
Tubo 1 – número de mol de: 
• Antes 
n Pb(NO3)2 (antes) = 0,5 mol/L x 0,003 L = 0,0015 mol 
n KI (antes) = 0,5 mol/L x 0,0015 L = 0,00075 mol 
n PbI2 (antes) = 0 mol 
n KNO3 (antes) = 0 mol 
 
 
 
 
 
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• Para a reação: 
1 mol Pb(NO3)2 reage com 2 mols de KI ou 1/2 mol Pb(NO3)2 reage com 1 mols de KI. 
Se temos 0,00075 mol de KI, precisamos de 0,000375 mol de Pb(NO3)2, ou seja há excesso 
de 0,0015 mol – 0,000375 mol = 0,001125 mol de Pb(NO3)2. 
 
• Depois: 
n Pb(NO3)2 (depois) = 0,001125 mol 
n KI (depois) = 0 mol (tudo foi gasto) 
n KNO3 (depois) = 0,00075 mol 
n PbI2 (depois) = 0,000375 mol 
 
4. Como base na tabela anterior, indique, para cada tubo, se há excesso de algum reagente 
e qual é esse reagente que se encontra em excesso? 
5. Cite causas de erros que podem alterar o resultado da experiência. Como poderia melhorar 
este resultado. 
6. Cite uma maneira, mais precisa, do que a altura do precipitado, para medir a quantidade 
de produto formado. 
7. A estequiometria determinada experimentalmente está de acordo com a estequiometria 
encontrada na tabela? Discuta o resultado.