VOLUME 2-275-276

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129. (PUC-SP) Para estudar o pH de diferentes sistemas, man-
tendo-se a temperatura constante, fez-se a seguinte expe-
riência:
Em 4 balões volumétricos numerados, I, II, III e IV, coloca-
ram-se 10 mL de diferentes soluções, conforme o indicado
abaixo
balão I : 10 mL de HCl 0,1 M
balão II : 10 mL de NaOH 0,1 M
balão III : 10 mL de H3CCOOH 0,1 M
balão IV : 10 mL de NH4OH 0,1 M
e adicionou-se água a cada um dos balões, até se obter 1 L
de solução.
Identifique a alternativa que indica, corretamente, o pH en-
contrado em cada um dos balões:
balão I balão II balão III balão IV
a) 3 11 (3 e '7 (7 e '11
b) 3 11 '3 (11
c) 3 11 3 11
d) 1 13 1 13
e) 1 13 (1 e '3 (11 e '13
130. (U. São Judas-SP) Certa solução de KOH tem pH & 11 (onze).
Para fazer seu pH diminuir para 10 (dez), deve-se:
a) concentrá-la 2 vezes. d) diluí-la 10 vezes.
b) concentrá-la 10 vezes. e) adicionar 1 mol de KOH.
c) diluí-la 2 vezes.
131. (Fuvest-SP) O gás carbônico e o oxigênio, componentes do
ar, se dissolvem em água, mas apenas o primeiro reage com
a mesma. Duas reações do gás carbônico com a água estão
representadas a seguir
equilíbrio de ionização
CO2 " H2O F H" " HCO#3
fotossíntese
6 CO2 " 6 H2O ###$ C6H12O6 " 6 O2
Em uma lagoa que contém vegetais imersos, quando ocor-
re a fotossíntese:
a) a concentração de oxigênio dissolvido e o pH aumentam.
b) a concentração de oxigênio dissolvido e o pH diminuem.
c) a concentração de oxigênio dissolvido aumenta e o pH
diminui.
d) a concentração de oxigênio dissolvido diminui e o pH
aumenta.
e) a concentração de oxigênio dissolvido aumenta e o pH
não se altera.
132. (Fesp-PE) O vibrião colérico não sobrevive em meio de
pH & 3, ou mais ácido. O número de gotas de uma solução
1,0 M de ácido clorídrico que se deve introduzir em 10 li-
tros de água, a fim de eliminar o vibrião colérico é:
(Admita que não há alteração de volume e que o volume de
uma gota é 0,05 mL.)
a) 10 gotas d) 200 gotas
b) 100 gotas e) 50 gotas
c) 30 gotas
clorofila
luz
a) Qual a cor do tornassol em solução de CH3COOH? Justifi-
que sua resposta.
A tabela a seguir dá o pH de alguns produtos
meio ácido meio básico
Tornassol vermelho azul
Fenolftaleína incolor vermelho
a) d)
c)
b) e)
134. (UFRJ) A tabela a seguir fornece as cores de indicadores de
ácido e de base
Produtos sangue urina vinagre clara do ovo
pH 7,4 6,0 3,0 8,0
b) Calcule a concentração dos íons OH# na urina.
135. (Fuvest-SP) Na tabela a seguir estão indicadas as concen-
trações e os respectivos pH de soluções aquosas de três
ácidos:
a) Sabendo que os ácidos são monopróticos, como você
explica os valores diferentes de pH?
b) Para reagir totalmente com volumes iguais das soluções
de cada um desses ácidos, a quantidade necessária de
uma dada base será a mesma? Explique.
Ácido Concentração (mol/L) pH
Clorídrico 0,10 1,0
Acético 0,10 2,9
Cianídrico 0,10 5,1
0,10 mol/L
de NaCl
0,10 mol/L
de CH3COOH
e
0,10 mol/L
de CH3COONa
1,0 litro
de H2O
10#4 mol/L
na NaOH
0,050 mol/L
de HCl
133. (F. F. O. Diamantina-MG) Adicionamos 4,0 gramas de NaOH
a cinco (5) recipientes, todos contendo 1,00 litro de líqui-
do. Em qual recipiente a variação do pH foi menor?
Capitulo_09 6/22/05, 8:39267
Linha de produção de automóveis, cuja “lataria” é feita de aço (liga de
ferro e carbono). O ferro, conhecido desde antes de Cristo, é um dos
metais mais utilizados pela nossa sociedade. O processo de sua ob-
tenção a partir do minério envolve um equilíbrio heterogêneo.
CID
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