QUIM-257-258

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QUÍMICA - Equilíbrio iônico da água (pH e pOH)
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30. PUC-PR Determine o pH de uma solução que apresenta:
[OH-] = 10-8
a) 8
b) 7
c) 6
d) 10
e) 14
31. U. F. Pelotas-RS A indústria de conservas de frutas e hortaliças é a base da economia de
Pelotas. Entre os diversos produtos industrializados no município, destacam-se as compo-
tas de pêssego e figo.
Nas compotas de pêssego, o pH da calda está em torno de 4,0 e, nas compotas de figo, está
em torno de 5,0. O pH mais alto da calda, na compota de figo, faz com que ocorra a
possibilidade de proliferação do Clostridium botulinum, que se desenvolve em meios com
pH acima de 5,0.
Considerando uma calda de compota de pêssego com pH = 4,0 e uma calda de compota de
figo com pH = 5,0, podemos afirmar que
a) o pOH da calda da compota de pêssego é 9,0 e o da calda da compota de figo é 8,0.
b) a calda da compota de figo é mais ácida que a da compota de pêssego.
c) a concentração hidrogeniônica da calda com pH = 4,0 é 10-4 mol/L e da calda com pH
= 5,0 é 10-5 mol/L.
d) quanto maior o pOH de uma calda de compota, menor será sua concentração hidroge-
niônica.
e) uma amostra de calda, com concentração de oxidrilas de 10-3 mol/L, tem pH igual a 3,0.
32. Unioeste-PR O vinagre e a soda cáustica são, respectivamente, exemplos de ácidos e
bases presentes no nosso cotidiano. Em relação aos ácidos e bases, podemos afirmar que:
01) o ácido clorídrico é um exemplo de oxiácido forte.
02) o pH da água destilada a 25 ºC é 7.
04) a amônia em solução aquosa é um exemplo de base fraca de Arhenius.
08) a reação entre ácido acético e hidróxido de sódio produz cloreto de sódio e água.
16) o pH de uma solução de HCI 1.10-8 mol/L é igual a 8, portanto, o meio é alcalino.
32) uma solução de ácido acético conduz pouco a corrente elétrica por ser este um ácido
fraco.
64) a fórmula de pH utiliza logaritmo, porque as concentrações das soluções sempre são
altas.
33. U. Salvador-BA Misturando-se, num recipiente, iguais volumes de uma solução concen-
trada de um monoácido forte a uma solução de mesma concentração de uma monobase
forte, pode-se afirmar em relação à solução resultante:
a) Apresenta concentração de |H+| maior que 10–7.
b) É ácida.
c) Reage com metais, liberando H
2
.
d) É boa condutora de eletricidade.
e) Apresenta um precipitado que se deposita no fundo do recipiente.
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34. UFSE Bromo em solução aquosa reage com ácido metanóico de acordo com a equação:
Br
2
(aq) + HCOOH(aq) → 2H+(aq) + 2BR–(aq) + CO
2
(g)
solução colorida solução incolor
Considerando que essa reação não é instantânea, pode-se determinar sua rapidez em fun-
ção do tempo (estudo cinético da reação). Para isso, basta medir em função do tempo a
variação
I. de coloração da solução;
II. do pH da solução;
III. do volume gasoso desprendido.
É correto afirmar
a) somente I
b) somente II
c) somente III
d) somente I e II
e) I, II e III
35. F. M. Itajubá-MG A análise de uma amostra de saliva informa que seu pH é igual a 6,5.
Sua concentração hidroxiliônica é:
a) 5,00 x 10–7 M
b) 3,16 x 10–7 M
c) 3,16 x 10–8 M
d) 5,00 x 10–8 M
e) Nenhuma das respostas anteriores.
Considerar: log 3,16 = 0,5
log 0,5 = –0,30
36. U. F. Juiz de Fora-MG A tabela a seguir fornece o pH de alguns produtos:
Assinale a alternativa INCORRETA:
a) o papel de tornassol em contato com a água do mar fica azul;
b) a concentração de OH– na urina é de 10–8,4 mol · L–1;
c) o indicador fenolftaleína no suco de limão fica incolor;
d) no vinagre [H+] < [OH–], qualquer que seja a temperatura.
37. Fuvest-SP A auto-ionização da água é uma reação endotérmica. Um estudante mediu o
pH da água recém-destilada, isenta de CO
2
 e a 50 °C, encontrando o valor 6,6. Desconfia-
do de que o aparelho de medida estivesse com defeito, pois esperava o valor 7,0, consultou
um colega que fez as seguintes afirmações:
I. O seu valor (6,6) pode estar correto, pois 7,0 é o pH da água pura, porém a 25 °C.
II. A aplicação do Princípio de Le Chatelier ao equilíbrio da ionização da água justifica
que, com o aumento da temperatura, aumente a concentração de H+.
III. Na água, o pH é tanto menor quanto maior a concentração de H+.
Está correto o que se afirma
a) somente em I.
b) somente em II.
c) somente em III.
d) somente em I e II.
e) em I, II e III.
PRODUTOS Água do Mar Urina Suco de Limão Vinagre
pH 8,2 5,6 2,2 3,0