QUIM-101-102

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QUÍMICA - Termoquímica
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33. U.E. Maringá-PR Dadas as reações a seguir, a 25ºC e 1 atm:
I. S(s) + O2(g) → SO2(g) ∆H = –70,92 kcal/mol;
II. S(1) + O2(g) → SO2(g) ∆H = –71,22 kcal/mol;
III. S(g) + O
2
(g) → SO2(g) ∆H = –82,20 kcal/mol.
e considerando a entalpia padrão do S(s) e do O2(g) iguais a zero e S = 32 g/mol, assinale o
que for correto.
01. O calor de fusão do enxofre é igual a +
0 30
32
,
 kcal/g.
02. O calor de fusão do enxofre é igual a −
11 28
32
,
 kcal/g.
04. O calor de vaporização do enxofre é igual a +
11 28
32
,
 kcal/g.
08. O calor de vaporização do enxofre é igual a −
11 58
32
,
 kcal/g.
16. O calor de liquefação do enxofre é igual a +
0 30
32
,
 kcal/g.
32. O calor de sublimação do enxofre é igual a +
11 28
32
,
 kcal/g.
Dê, como resposta, a soma das afirmativas corretas.
34. Mackenzie-SP
Fe
2
O
3(s)
 + 3C
(s)
 + 491,5 kJ → 2Fe
(s)
 + 3CO
(g)
Da transformação do óxido de ferro III em ferro metálico, segundo a equação acima,
pode-se afirmar que:
a) é uma reação endotérmica.
b) é uma reação exotérmica.
c) é necessário 1 mol de carbono para cada mol de Fe
2
O
3(s)
 transformado.
d) o número de mols de carbono consumido é diferente do número de mols de monóxido
de carbono produzido.
e) a energia absorvida na transformação de 2 mols de Fe
2
O
3(s)
 é igual a 491,5 kJ.
35. FUVEST-SP Com base nos dados da tabela,
pode-se estimar que o ∆H da reação repre-
sentada por
H
2
 (g) + Cl
2
 (g) → 2HC� (g),
dado em kJ por mol de HC� (g), é igual a:
a) –92,5 b) –185 c) –247 d) +185 e) +92,5
36. UnB-DF O hidrogênio é uma matéria-prima gasosa importante nas indústrias químicas
e de petróleo. Um dos processos utilizados industrialmente para a sua obtenção é a ele-
trólise de água alcalinizada, que fornece hidrogênio de elevada pureza, podendo ser re-
presentado pela decomposição da água líquida, conforme a equação abaixo, cuja varia-
ção de entalpia corresponde a + 571,6 kJ, a 25ºC e 1 atm.
2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)
Sabendo que o calor de vaporização para a água, H
2
O(l) → H2O(g), é +44 kj/mol, a 25ºC
e 1 atm, calcule, em kJ/mol, o valor da variação de entalpia para a produção de gás hidro-
gênio a partir da decomposição de água no estado gasoso, à mesma temperatura e à mesma
pressão. Dividida o valor calculado por 10 e despreze a parte fracionária de seu resultado,
caso exista.
Ligação Energia de ligação (kJ/mol)
H—H 436
C�—C� 243
H—C� 432
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37. UnB-DF Os foguetes são projéteis impulsionados pela ejeção de gases quentes através
de um bocal. Os gases quentes provêm de uma reação entre uma substância combustível
e uma substância oxidante. O módulo de descida na Lua, da missão Apollo, utilizou um
sistema que envolvia a reação representada pela seguinte equação para a produção dos
gases quentes:
N2O4(1) + 2N2H4(1) → 3N2(g) + 4H2O(g).
Com base nessas informações e considerando que o ∆H da referida reação é igual a –
2.000 kJ, julgue os itens que se seguem.
( ) A energia dos produtos é menor que a energia dos reagentes.
( ) Nessa equação, a substância N
2
H
4
 é o oxidante.
( ) O valor de DH da reação pode ser calculado pela expressão
∆H = [H(N
2
O
4
) + 2H(N
2
H
4
)] – [3H(N
2
) + 4H(H
2
O)].
( ) No módulo de descida na Lua, o combustível e o oxidante estavam no estado sólido.
38. U. Salvador-BA A combustão completa do etanol produz gás carbônico e água liberan-
do 1295,5 kJ de energia.
Com base nessa informação e nos conhecimentos sobre estequiometria e termoquímica,
é correto afirmar:
a) 6,02.1023 moléculas de etanol produzem 1 mol de CO2.
b) A combustão de 1 mol de etanol consome 2 mols de O2.
c) 2 mols de etanol produzem 44,8l de CO2, nas CNTP.
d) 46 g de etanol produzem 3 mols de água.
e) A energia das moléculas dos reagentes é menor que a dos produtos.
39. UESC-BA
Equipamentos com dispositivo para
jato de vapor de água a 120ºC é uti-
lizado na limpeza doméstica para
eliminação de ácaros.
Com base nos dados da tabela, na informação e nos conhecimentos sobre termoquímica,
pode-se afirmar:
a) O calor molar de vaporização da água na fase líquida é –44 kJ.
b) A energia necessária à vaporização de 1,0 mol de água, na fase 1íquida, é suficiente
para romper as ligações oxigênio-hidrogênio nela existentes.
c) A eliminação de ácaros ocorre mediante processo exotérmico.
d) Massas iguais de vapor de água, a 100ºC e a 120ºC, contêm as mesmas quantidades de
energia.
e) O valor absoluto do calor molar de vaporização da água 1íquida é igual ao valor absolu-
to do calor molar de liquefação da água, nas mesmas condições.
40. Cefet-RJ
“A BMW testa veículos movidos a hidrogênio e antecipa uma novidade que chegará ao mercado em
2005. A indústria (...) aposta no hidrogênio como um dos mais promissores substitutos da gasolina.
Ele não depende de reservas estratégicas e é facilmente obtido com a quebra da molécula da
água. (...)
Em vez de dióxido de carbono, o escapamento expele água. O hidrogênio pode zerar a emissão
de poluentes por veículos no futuro...”
Revista Época, out. 2000.
Com base nos dados da tabela
podemos afirmar que a variação de entalpia (∆ H)
da reação H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g), em kJ/mol
H2O(g), é:
a) – 442 b) – 242 c) + 221
d) + 467 e) + 488
Substância
H2O(l)
H2O(g)
∆Hof (kJ/mol) a 25ºC e 1 atm
-285,8
-241,8
H – H
H – O
O = O
Energia de ligação
(kJ.mol–1)
437
463
494
Ligação