?Leia o texto para responder às questões: Entalpia e sua Importância nas Transformações Químicas A entalpia é uma grandeza termodinâmica relacionada à energia envolvida nas transformações químicas e físicas que ocorrem em um sistema. Em condições de pressão constante, comuns na maioria das reações químicas, a variação de entalpia corresponde ao calor liberado ou absorvido durante o processo. Esse conceito é fundamental para compreender fenômenos como a combustão dos combustíveis, nos quais ocorre liberação de energia. Quando uma reação libera energia para o ambiente, ela é classificada como exotérmica e apresenta variação de entalpia negativa. Já as reações endotérmicas absorvem energia, possuindo variação de entalpia positiva. Existem diferentes tipos de entalpia, definidos conforme o processo analisado. A entalpia de combustão refere-se à energia liberada na queima completa de uma substância. A entalpia de formação está associada à formação de um composto a partir de seus elementos. Já a entalpia de ligação relaciona-se à energia necessária para romper ligações químicas. Fonte: ATKINS, Peter W.; JONES, Loretta; LAVERMAN, Leroy. Princípios de Química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 7. ed. Porto Alegre: Bookman, 2018. Questão 03 de 06 * 10 PONTOS Em um projeto de transição energética, um município avalia o uso do etanol (combustível alternativo de fonte renovável) em substituição a combustíveis fósseis. Para estimar a energia liberada, considera-se a combustão completa do etanol: C₂H₅OH(l) + 3 O₂(g) → 2 CO₂(g) + 3 H₂O(l) Dados (ΔHf° em kJ·mol⁻¹): CO₂(g) = −393,5 H₂O(l) = −285,8 C₂H₅OH(l) = −277,0 O₂(g) = 0 Com base nesses dados, determine o valor de ΔH° da combustão do etanol. A) −1089,0 kJ·mol⁻¹ B) −1367,4 kJ·mol⁻¹ C) +1367,4 kJ·mol⁻¹ D) −1644,4 kJ·mol⁻¹ E) +1644,4 kJ·mol⁻¹