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QUÍMICA - Soluções
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31. UFR-RJ Misturou-se 15 mL de uma solução KClO
3
 0,25 M com 35 mL de água. A
concentração final da solução em molaridade é:
a) 0,75 M b) 0,075 M c) 0,25 M d) 0,025 M e) 0,0075 M
32. U. Caxias do Sul-RS Um processo de evaporação de uma solução aquosa AB 0,05
molar foi interrompido após três horas, quando restavam 100 mL de uma solução aquosa
1,2 molar. O volume da solução inicial e o volume de água evaporada é, respectivamente:
a) 1,5 L e 0,1 L b) 2,1 L e 2,2 L c) 2,4 L e 2,3 L d) 2,0 L e 2,4 L e) 2,5 L e 0,1 L
33. Unioeste-PR Qual o volume, em mililitros, de solução de ácido clorídrico concentrada (36,5%)
necessário para neutralizar 4,8 gramas de hidróxido de sódio? Antes, veja os dados:
Densidade da solução de HCl = 1,2 g/mL
Massa atômicas: H = 1,0 g/mol Na =23,0 g/mol
Cl = 35,5 g/mol O = 16,0 g/mol
34. UFRS Em uma determinada amostra contendo ácido palmítico gastou-se 40,0 mL de
NaOH 0,250 mol/L para neutralizá-lo.
Dados: Ácido palmítico = CH3(CH2)14COOH
Massa molecular = 256,00 u
A quantidade, em gramas, de ácido encontrada é de:
a) 0,13 b) 0,26 c) 1,28 d) 2,56 e) 6,40
35. Unifor-CE Uma bebida alcoólica contem 20,0% em massa de etanol e o resto é pratica-
mente água. À temperatura de 20ºC sua densidade é de 0,970 g/mL. A concentração
dessa solução em mol/L, é:
a) 0,24 b) 0,42 c) 2,4 d) 4,2 e) 6,0
Dado:
Massa molar do etanol: 46 g/mol
36. Unifor-CE Acrescentaram-se 90 g de glicose, C
6
H
12
O
6
, a 90 g de água. A quantidade
total, em mol de moléculas, da mistura resultante é:
a) 1,0 b) 2,0 c) 3,5 d) 4,5 e) 5,5
37. E.M. Santa Casa/Vitória-ES Dispondo-se de 16,0 g de hidróxido de sódio puro e de
27,5 mL de ácido clorídrico (densidade = 1,15 g/cm3 e Título (m/m’) = 36,0%), qual a
massa de cloreto de sódio que se poderá preparar supondo-se um rendimento de 100%?
a) 12,15 g d) 36,48 g
b) 18,23 g e) 47,87 g
c) 24,31 g
38. UFR-RJ Misturando-se 100 mL de solução aquosa 0,1 molar de KCl, com 100 mL de
solução aquosa 0,1 molar de MgCl
2
, as concentrações de íons K+, Mg++ e Cl– na solução
resultante, serão, respectivamente,
a) 0,05 M; 0,05 M e 0,1 M
b) 0,04 M; 0,04 M e 0,12 M
c) 0,05 M; 0,05 M e 0,2 M
d) 0,1 M; 0,15 M e 0,2 M
e) 0,05 M; 0,05 M e 0,15 M
39. Unioeste-PR Qual será a concentração em mol/L de uma solução salina preparada a
partir da mistura de 500 mL de uma solução 175,5 g/L com 500 mL de outra com con-
centração 58,5 g/L ambas de NaCl?
Massas molares: Na = 23 g/mol
Cl = 35,5 g/mol
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40. U.F. Santa Maria-RS Para neutralizar totalmente 20 mL de vinagre, cujo teor de aci-
dez, devido ao ácido acético (CH
3
COOH), é de 5 g%, o volume necessário de NaOH de
concentração igual a 40 g/L é, em mL:
a) 20,0 b) 16,6 c)10,0 d) 100,0 e) 166,0
41. UFPI A remoção de ferrugem FeO
3
 com ácido oxálico-H
2
C
2
O
4
 ocorre de acordo com a
reação:
Fe2O3 + 6H2C2O4 → 2Fe(C2O4)3–3 + 3H2O + 6H–
Indique quantos gramas de ferrugem podem ser removido com 500 mL de solução de
ácido oxálico 0,10M:
a) 1,3 b) 3,3 c) 8,0 d) 47,9 e) 79,8
42. UFPI Nos grandes centros urbanos, a água tratada recebe fluoreto de sódio como meio
de prevenir a incidência de cárie dentária. Fabricantes de creme dental adicionam cerca
de 1500 ppm desse composto nos seus produtos com a mesma finalidade.
A partir dessas informações e dos conhecimentos sobre cálculos químicos, funções da
química inorgânica e estudo de líquidos e sólidos, pode-se afirmar:
a) A solução aquosa de fluoreto de sódio é má condutora da corrente elétrica.
b) O íon fluoreto é isoeletrônico do íon cloreto.
c) A composição centesimal do fluoreto de sódio varia com o método de obtenção.
d) 1,0 mol de fluoreto de sódio contém 3,01.1023 cátions sódio.
e) 1500 ppm de íons fluoreto correspondem a 1,5 g/L desse íon.
43. UFR-RJ Foram misturados 50 mL de solução aquosa 0,4 molar de ácido clorídrico,
com 50 mL de solução de hidróxido de cálcio, de mesma concentração.
a) Ao final da reação, o meio ficará ácido ou básico? Justifique sua resposta com cálculos.
b) Calcule a concentração molar do reagente remanescente na mistura.
44. UFPB O permanganato de potássio, KMnO
4
, é usado em banhos, para alívio da coceira
e também como antisséptico no tratamento de doenças como catapora e impetigo. Esse
medicamento encontra-se à venda nas farmácias na forma de comprimido de 100 mg que
deve ser dissolvido em 1 L de água fervida. Na preparação do banho, uma mãe inadver-
tidamente dissolveu 10 comprimidos numa banheira contendo 5 L de água. Sendo essa
solução imprópria para o banho terapêutico, o procedimento correto para torná-la ade-
quada consiste em:
a) evaporar metade da água; d) diluir a solução;
b) adicionar 10 L de água fervida; e) reduzir o volume a 1/3 do volume inicial.
c) adicionar 5 L de água fervida.
45. UFBA 100 mL de uma solução 1 mol/L de Al
2
(SO
4
)
3
 são adicionados a 900 ml de uma
solução 1/3 mol/L de Pb(NO
3
)
2
.
Determine, em gramas, o valor aproximado da massa do PbSO
4
 formado.
Considera-se desprezível a perda de massa do PbSO
4
 por solubilidade.
46. U. Alfenas-MG Misturaram-se 200 mL de uma solução de H
3
PO
4
, de concentração igual
a 1,5 mol/L, com 300 mL de uma solução 3,0 molar do mesmo ácido. 10 mL da solução
resultante foi utilizada para se fazer a titulação de 20 mL de uma solução de NaOH. A
partir desses dados, qual a concentração da solução de NaOH em g/L?
a) 510 b) 440 c) 74,5 d) 3,60 e) 144
Massas molares (g/mol): Na = 23; O = 16; H = 1
47. UFSE 50 mL de uma solução aquosa 0,1 mol/L de cloreto de sódio foram adicionados a
50 mL de uma solução 0,1 mol/L de nitrato de prata. Houve precipitação de cloreto de prata
(praticamente insolúvel em água). Na solução resultante a concentração do íon Na+.
a) e a do íon, NO3– se reduziram a metade;
b) e a do íon NO3– dobraram;
c) e a do íon NO3– são as mesmas das soluções originais;
d) dobrou e a do íon NO
3
– se reduziu à metade;
e) se reduziu à metade e a do íon NO3– dobrou.