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Soluções Química 
 
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CAPÍTULO I – SOLUÇÕES QUÍMICAS 
 
1 Introdução 
Na natureza, raramente encontramos substâncias puras. O mundo que nos rodeia é 
constituído por sistemas formados por mais de uma substância: as misturas. 
MISTURAS HOMOGÊNEAS: Apresentam apenas uma fase, ou seja, apresentam 
as mesmas características em todas as suas extensões. Podem ser consideradas como 
soluções. Dessa forma, são homogêneas e chamadas soluções as misturas que apresentam 
partículas de soluto (substância que participa em menor quantidade). 
Dependendo da quantidade de soluto em relação à quantidade de solvente 
(coeficiente de solubilidade), as soluções podem ser saturadas, insaturadas e supersaturadas. 
Saturadas: são aquelas que contêm a máxima quantidade de soluto dissolvida em 
um volume fixo de solvente. 
Insaturadas: o soluto está presente em quantidade menor em relação ao solvente 
Sobressaturadas: são obtidas em condições especiais, quando há excesso de soluto. 
2 As concentrações das soluções 
Existem diferentes razões que podem ser estabelecidas entre as quantidades de 
soluto, solvente e solução. Tais razões são denominadas genericamente concentrações. As 
quantidades de soluto, solvente e solução podem ser expressas em massa (g, kg, etc), em 
volume (mL, cm
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, L, etc) ou em número de moles (n=m/M).
 
 
Os tipos mais comuns de concentração são: 
Concentração comum (C): determina a quantidade de massa de soluto (m1) em 
gramas por unidade de volume (V) de solução (L). 
 
Concentração molar ou molaridade (M): é a relação entre o número de moles do 
soluto (n1) e o volume (V), em litros, da solução. 
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Normalidade (N ou η): É a relação entre a equivalente-grama do soluto pelo 
volume da solução. A unidade é representada pela letra N (normal). Está em desuso, mas 
ainda pode ser encontrada em alguns rótulos nos laboratórios. 
 
O equivalente-grama pode ser dado por: 
 
Onde MM: Massa molar ; X: nº de electrões trocados ou valência dos iões 
Algumas relações entre normalidade, molaridade e massa: 
 
Onde M: concentração molar ou molaridade 
Concentração molal ou molalidade (W): É a relação entre o número de moles do 
soluto (n1) e a massa, em kg, do solvente. 
 
Título ou concentração em massa/massa (T): determina a quantidade de massa de 
soluto (m1) em uma determinada quantidade de massa de solução (m). 
 
 
Fração molar (X): É a relação entre o número de moles do soluto (n1) / solvente 
(n2) e o número de moles da solução (n). 
 No caso do soluto 
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 No caso do solvente 
7.2.1 Relação entre as unidades de concentração e densidade 
  
7.2.2 Relação entre concentrações e Título 
  
  
7.2.3 Relação entre molaridade e concentração comum 
 
 
 
 : Relação final 
3 Diluição e mistura de soluções 
 Diluir uma solução consiste em acrescentar solvente a uma solução previamente 
preparada, alterando a relação soluto/solvente. Considerando que a massa do soluto é a 
mesma, alterando apenas o volume da solução, podemos ter as seguintes fórmulas: 
 
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Nota: É importante considerar que em toda diluição a concentração final será 
sempre menor que a concentração inicial. 
Quando são misturadas duas soluções formadas pelo mesmo soluto e pelo mesmo 
solvente, observe que eles se comportam como se ocorresse uma diluição, sendo que a 
solução resultante ficará entre os valores das duas outras soluções. 
 
 
Exercícios do Capítulo 
1º Qual a concentração de uma solução contendo 40g de cloreto de sódio dissolvidos 
em 250 mL de solução? R:160 
2º Uma solução foi preparada adicionando-se 40g de hidróxido de sódio em água 
suficiente para produzir 200 mL de solução. Calcule a concentração comum dessa solução. 
R:200 
3º Calcule a concentração comum de uma solução de nitrato de prata, sabendo que 
ela encerra 120g do sal em 600 cm
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 de solução. R:200 
4º Determine a massa de ácido nítrico, em gramas, necessária para a preparação de 
150 mL de uma solução de concentração 50g/L. R:7,5g 
5º Calcule a concentração, em g/L, de uma solução aquosa de nitrato de sódio que 
contêm 30g de sal em 400 mL de solução. R:7,5 
6º Qual a concentração, em g/L, da solução obtida ao se dissolverem 4g de cloreto 
de sódio em 50 cm
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 de solução? R:80 
7º São dissolvidos 24g de sacarose em água suficiente para 500mL de solução. Qual 
é a concentração comum dessa solução? R:48 
 8º Calcule a concentração comum de uma solução que apresenta volume de 800mL e 
contém 80g de soluto. R:100 
 9º Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL de uma solução aquosa de cloreto de 
magnésio de concentração 8,0g/L. Quantos gramas de soluto são obtidos? R:2 
 10º São dissolvidos 200g de cloreto de sódio em água suficiente para 2 litros de 
solução. Qual é a concentração comum dessa solução? R:100 
 11º 300g de açúcar foram adicionados a uma certa quantidade de água, obtendo-se 
uma solução 60g/L. Qual o volume dessa solução, em mL? R:5000 
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 12º A concentração comum de uma solução é de 20g/L. Determine o volume, em 
mL, dessa solução, sabendo que ela contém 75g de soluto. R:3750 
 13º O derramamento de óleo nos cursos d’água forma uma película que dificulta a 
absorção de oxigénio, o que provoca a destruição de algas e plâncton, prejudicando a 
alimentação dos peixes. De acordo com alguns órgãos ambientais, o limite máximo de 
óleo na água é de 30mg/L. Com base nesse parâmetro, quantos gramas de óleo poderão 
estar presentes em 1m
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 de água, sem comprometer o ecossistema? R:30 
 14º Determine a massa de NaOH, em gramas, dissolvido em água suficiente para 
300mL de solução, cuja concentração comum é de 700g/L. R:210 
 15º Um frasco de laboratório contém 2,0 L de uma solução aquosa de NaCl. A massa 
do sal dissolvida na solução é de 120g. Que volume, em L, deve ser retirado da solução 
inicial para que se obtenham 30g de sal dissolvido? R:0,5 
 16º O oxalato de cálcio é encontrado nas folhas de espinafre, nas sementes do 
tomate, e é um dos constituintes das pedras formadas nos rins (cálculo renal). Uma 
amostra (alíquota) de 25 cm
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 de uma solução aquosa de oxalato de cálcio contém 0,2625g 
desse sal. Qual é a concentração comum de oxalato nessa solução? R:10,5 
 17º Calcular a percentagem, em massa, de uma solução formada, quando foram 
utilizados 40g de cloreto de sódio para serem dissolvidos em 60g de água. R: 40% 
 18º Uma solução aquosa de hidróxido de sódio é preparada, misturando-se 20g de 
soluto com 140g de solvente. Qual a percentagem, em massa, do soluto na solução? R: 
12.5% 
 19º Quantos gramas de água são necessários, a fim de preparar uma solução a 20% 
em peso, usando 80g de soluto? R: 320g 
20º Tem-se um frasco de soro glicosado, a 5% (solução aquosa de 5% em massa de 
glicose). Para preparar 1 kg desse soro, quantos gramas de glicose devem ser dissolvidos em 
água? R: 50g 
21º Uma solução de um dado soluto foi preparada a partir de 160g de água. Se o 
título da solução é 0,2, calcule a massa do soluto. R: 40g 
22º A análise revelou que um vinho contém 48 mL de álcool em cada caneca de 300 
mL. Qual o título em volume desse vinho? E em percentagem? R: 0,16 e 16% 
22º Quantos litros de solução de cloreto de sódio a 0,2M podem ser preparados a 
partir de 468g de cloreto de sódio? R: 40L 
23º Qual a quantidade de soluto, em gramas, presente em 100mL de uma solução 
1M de HCl? R: 3,65g 
24º Qual a concentração molar da glicose (C6H12O6) numa solução aquosa que 
contém 9g de soluto em 500mL de solução? R: 0,1M 
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25º Qual a concentração molar de uma solução aquosa de ácido sulfúrico, sabendo-
se que foram dissolvidos 49g do ácido em 2L de solução?R: 0,25M 
26º Qual a molaridade de uma solução aquosa contendo 36,5g de ácido clorídrico 
(HCl) dissolvidos em água até completar 2L de solução? R:0,5M 
27º Para preparar uma solução de concentração 0,2 mol/L, usando 15g de iodeto de 
sódio (NaI), qual deverá ser o volume dessa solução, em litros? R: 0,5L 
28º Ao dissolver 5,85g de cloreto de sódio em água suficiente para 0,5L de solução, 
calcule a concentração molar dessa solução? R: 0,2M 
29º No preparo de uma solução alvejante de tinturaria, 521,5g de hipoclorito de 
sódio (NaClO) são dissolvidos em água suficiente para 10L de solução. Qual é a 
concentração molar da solução obtida? R: 0,7 
30º Dissolveram-se 2,48g de tiossulfato de sódio penta-hidratado (Na2S2O3.5H2O) 
em água suficiente para se obter 100cm
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 de solução. Qual a molaridade dessa solução? R: 
0,1M 
31º O rótulo de uma garrafa de água mineral, distribuída para consumo, informa 
que ela contém, principalmente, 696,35 mg/L de bicarbonato de sódio (NaHCO3), além de 
outros componentes. Qual a concentração molar de bicarbonato de sódio? R: 0,008M 
32º Qual a molaridade de uma solução aquosa de etanol (C2H6O), de concentração 
igual a 9,2g/L? R: 0,2M 
33º Em um laboratório, tem-se um frasco com o seguinte rótulo: NaOH 5M. Que 
volume dessa solução, em mL, contém massa igual a 20g de NaOH? R: 100mL 
34º Calcular as fracções molares do soluto e do solvente em uma solução que 
contém 117g de cloreto de sódio dissolvidos em 324g de água. R: 0,1 e 0,9 
35º Qual a fracção molar do soluto e do solvente de uma solução preparada 
tomando-se 3 mol de glicose e 97 mol de água? R: 0,03 e 0,97 
36º Qual a fracção molar do componente B numa mistura contendo 4g de A 
(M=20g/mol) e 8,4g de B (M=28g/mol)? R: 0,6 
 
37º Uma solução contém 18g de glicose (C6H12O6), 24,0g de ácido acético (C2H4O2) 
e 81,0g de água. Qual a fracção molar do ácido acético na solução? R: 0,08 
38º Uma solução aquosa de NaCl apresenta 11,7% em peso de soluto. Determine as 
fracções molares do soluto e do solvente nessa solução. R: 0,0392 e 0,9608 
39º Determine as fracções molares do soluto e do solvente numa solução que foi 
preparada dissolvendo-se 98g de ácido sulfúrico em 162g de água. R: 0,1 e 0,9 
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40º Calcular a molalidade da solução formada utilizando-se 171g de sacarose 
(C12H22O11) dissolvidos em 400g de água. R: 1,25 
41º Determinar a massa de água, em gramas, que deve ser utilizada para dissolver 
0,2 mol de cloreto de sódio e originar uma solução 0,4 molal. R: 500g 
42º Qual a molalidade de uma solução que contém 100g de brometo de cálcio – 
CaBr2 – em 250g de água? R: 2 
43º Uma solução 0,2 molal de glicose foi preparada utilizando-se 500g de água. 
Qual a massa de glicose presente nessa solução? R: 18g 
44º Quando 39,2g de ácido sulfúrico são dissolvidos em 200mL de água, obtém-se 
uma solução de volume igual a 220 mL. Qual a molalidade e a molaridade dessa solução?R: 
2W e 1,8M 
45º Uma solução de ácido clorídrico, de densidade 1,2 kg/L, contém 40% em massa, 
de HCl. Qual a massa de água, em gramas, existente em 1L de solução do ácido, nessa 
concentração? R:720g 
46º A solução aquosa de NaOH (soda cáustica) é um produto químico muito 
utilizado. Uma determinada indústria necessitou usar uma solução com 20% em massa de 
hidróxido de sódio, que apresenta uma densidade de 1,2 kg/L. Qual a molaridade da solução? 
R: 6M 
47º O soro caseiro, recomendado para evitar a desidratação infantil, consiste em uma 
solução aquosa de cloreto de sódio (3,5 g/L) e de sacarose (11 g/L). Qual a concentração 
molar do cloreto de sódio nessa solução? R: 0,06M 
48º Num refrigerante do tipo “cola”, foi feita uma análise química que determinou 
uma concentração de iões fosfato (PO4
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) igual a 0,15 g/L. Qual a concentração de iões 
fosfato, em mol por litro, nesse refrigerante? R: 1,57x10
-3
M 
47º Num exame laboratorial, foi recolhida uma amostra de sangue, sendo o plasma 
separado dos eritrócitos, ou seja, deles isolado antes que qualquer modificação fosse feita na 
concentração de gás carbónico. Qual a concentração em g/L, sabendo-se que a concentração 
de CO2, neste plasma, foi de 0,025 mol/L? R: 1,1 
48º Considerando que o conteúdo de ácido acético existente no vinagre é de 
aproximadamente 3% em peso e que a densidade do vinagre é 1 g/mL, qual a molaridade do 
ácido acético existente em um litro de vinagre? R: 0,5M 
49º A uma amostra de 100 mL de hidróxido de sódio 20g/L foi adicionada água 
suficiente para completar 500 mL. Qual a concentração, em g/L, dessa nova solução? R: 4 
g/L 
50º Qual o volume, em mL, de uma solução de ácido sulfúrico 15 mol/L necessário 
para preparar 500 mL de uma solução aquosa de ácido sulfúrico de concentração 3 M? R:100 
mL 
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51º Qual a molaridade de uma solução de hidróxido de sódio, que foi obtida 
adicionando-se 80 mL de água a 20 mL de outra solução de concentração 0,1M? R: 0,02M 
52º Preparam-se 100 mL de uma solução contendo 1 mol de cloreto de potássio 
(KCl). Tomaram-se, então, 50 mL dessa solução e juntaram-se 450 mL de água. Qual a 
molaridade da solução final? R: 1M 
53º Uma solução de hidróxido de potássio (KOH) foi preparada dissolvendo-se 
16,8g da base em água suficiente para 200 mL de solução. Dessa solução, qual o volume que 
deve ser diluído a 300 mL, para que a molaridade seja 
1
/3 da solução original? R: 100 mL 
54º Qual o volume de água, em mL, que deve ser adicionado a 80 mL de solução 
aquosa 0,1M de uréia, para que a solução resultante seja 0,08M? R: 20 
55º Em 300 mL de uma solução de cloreto de sódio 0,2M, foi adicionada água 
suficiente para fazer um litro de solução. Qual a molaridade da solução final? R: 0,06M 
56º Duas amostras de soluções aquosas de hidróxido de sódio – uma de volume 200 
mL e 0,15M e outra de volume 0,1L e 0,030M – foram misturadas. Qual a molaridade da 
solução final? R:0,2M 
57º 500 mL de uma solução 1M de ácido sulfúrico e 1500 mL de uma outra solução 
2M do mesmo ácido foram misturados e o volume final foi completado a 2,5L pela adição de 
água. Qual a molaridade da solução resultante? R: 1,4M 
58º Qual o volume, em mL, de uma solução de hidróxido de sódio 1,5M, que deve 
ser misturada a 300 mL de uma solução 2M da mesma base, a fim de torná-la solução 1,8M? 
R: 200 mL 
59º 300 mL de solução de hidróxido de amônio, com concentração 3 g/L, foram 
misturados com 200 mL de outra solução de mesma base, de concentração desconhecida. 
Após a mistura, foi obtida uma solução final contendo 4 g/L. Indique, respectivamente, 
quantos gramas de soluto há na primeira solução e qual o valor da concentração 
desconhecida? R: 0,9g e 2,22 g/L 
60º Qual a molaridade de uma solução de hidróxido de sódio formado pela mistura 
de 60 mL de solução a 5M com 300 mL de solução a 2M? R: 2,5M 
61º Qual deve ser a massa de solução de hidróxido de sódio cujo título é igual a 
0,12, que deve ser adicionada a 200g de outra solução de NaOH, de título igual a 0,20, para 
que seja obtida uma solução de NaOH de título igual a 0,18? R: 66,66g