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218 UNIDADE 3 | TERMOQUÍMICA
Ligação Energia de ligação (kJ/mol)
C H 413,4
C Cø 327,2
C C 346,8
C C 614,2
Cø Cø 242,6
A variação de entalpia da reação anterior é igual a:
a) 2144,4 kJ/mol. 
b) 2230,6 kJ/mol.
c) 2363,8 kJ/mol.
d) 1428,2 kJ/mol. 
e) 1445,0 kJ/mol. 
 5. (Unigranrio/MED-RJ) Cálculos de entalpias rea-
cionais são em alguns casos efetuados por 
meio das energias de ligação das moléculas 
envolvidas, onde o saldo de energias de ligação 
rompidas e refeitas é considerado nesse pro-
cedimento. Alguns valores de energia de ligação 
entre alguns átomos são fornecidos no quadro 
abaixo:
Ligação Energia de ligação (kJ/mol)
C H 413
O O 494
C O 804
O H 463
Considere a reação de combustão completa do 
metano representada na reação a seguir:
CH
4
 (g) 1 2 O
2
 (g) → CO
2
 1 2 H
2
O (v)
X
H C H 1 2 O O
O C O 1 2 H O H
H
H
A entalpia reacional, em kJ/mol, para a combustão 
de um mol de metano segundo a reação será de:
a) 2820.
b) 2360.
c) 1106.
d) 1360.
e) 1820.
 6. (Unifesp) Com base nos dados da tabela
Ligação Energia média de ligação (kJ/mol)
O H 460
H H 436
O O 490
pode-se estimar que o DH da reação representa-
da por
2 H
2
O (g) → 2 H
2
 (g) 1 O
2
 (g)
dado em kJ por mol de H
2
O (g), é igual a:
a) 1239.
b) 1478.
c) 11 101.
d) 2239.
e) 2478.
 7. (UPE) A energia de ligação (H N) em kJ/mol é 
igual a:
DH
Reação
3 H
2
 (g) 1 N
2
 (g) → 
→ 2 NH
3
 (g)
278 kJ/mol
Energia de 
ligação
H H 432 kJ/mol
N N 942 kJ/mol
a) 772.
b) 360.
c) 386.
d) 1 080.
e) 260,5.
X
X
X
 1. (Unicamp-SP) No funcionamento de um motor, a energia envolvida na combustão do n-octano promove a 
expansão dos gases e também o aquecimento do motor. Assim, conclui-se que a soma das energias en-
volvidas na formação de todas as ligações químicas é:
a) maior que a soma das energias envolvidas no rompimento de todas as ligações químicas, o que faz o 
processo ser endotérmico.
b) menor que a soma das energias envolvidas no rompimento de todas as ligações químicas, o que faz o 
processo ser exotérmico.
c) maior que a soma das energias envolvidas no rompimento de todas as ligações químicas, o que faz o 
processo ser exotérmico.
d) menor que a soma das energias envolvidas no rompimento de todas as ligações químicas, o que faz o 
processo ser endotérmico.
X
Desafiando seus conhecimentos
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219CAPÍTULO 10 | EQUAÇÕES TERMOQUÍMICAS
 2. (UFG-GO) A tabela a seguir apresenta os valores 
de energia de ligação para determinadas ligações 
químicas.
Ligação Energia (kJ/mol)
C C 83
C H 100
C O 85
O H 110
H C C O H
H H
H H
etanol
H C C C C O H
H H H H
H H H H
butanol
Para as moléculas de etanol e butanol, os valores 
totais da energia de ligação (em kcal/mol) destas 
moléculas são respectivamente iguais a:
a) 861 e 1 454.
b) 668 e 1 344.
c) 668 e 1 134.
d) 778 e 1 344.
e) 778 e 1 134.
 3. (Espcex/Aman) Considerando os dados termo-
químicos empíricos de energia de ligação das 
espécies, a entalpia da reação de síntese do 
fosgênio é:
Dados: 
Energia de ligação
C O 745 kJ/mol
C O 1 080 kJ/mol
C Cø 328 kJ/mol
Cø Cø 243 kJ/mol
C OC O 1 Cø 2 Cø →
Cø
Cø
a) 1522 kJ.
b) 278 kJ.
c) 2300 kJ.
d) 1100 kJ.
e) 2141 kJ.
X
X
 4. (UFSM-RS) Uma alimentação saudável, com mui-
tas frutas, traz incontáveis benefícios à saúde e 
ao bem-estar. Contudo, a ingestão de fruta verde 
deixa um sabor adstringente na boca. Por isso, o 
gás eteno é utilizado para acelerar o amadureci-
mento das frutas, como a banana. 
Industrialmente, o eteno é obtido pela desidroge-
nação do etano, em altas temperaturas (500 °C) 
e na presença de um catalisador (óxido de vaná-
dio), conforme mostrado na reação a seguir.
H C C H C C 1 H H
H H
H H
H
H
H
H
DH 5 1 124 kJ mol21
Energia de ligação (kJ ? mol21)
Ligação Energia
C H 412
C C 348
C C 612
O valor absoluto da energia de ligação H H em 
kJ ? mol21 é, aproximadamente:
a) 124.
b) 436.
c) 684.
d) 872.
e) 1 368.
 5. (Uerj) O ciclopropano, anestésico, e o 2,4,6-tri-
metil-s-trioxano, sedativo, cuja estrutura é apre-
sentada a seguir, são dois compostos químicos 
utilizados como medicamentos.
HH
H
3
C
H
3
C
H
C
O
CH
3
O
CC
O
A reação de combustão completa do ciclopropano 
tem, como produtos finais, dióxido de carbono e 
água. Na tabela a seguir são apresentados os 
valores médios de energia de ligação envolvidos 
nesse processo, nas condições padrão.
Ligação
Energia de ligação 
(kcal ? mol21)
C C 83
C H 99
C O 178
H O 111
O O 119
X
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220 UNIDADE 3 | TERMOQUÍMICA
a) Determine a fórmula mínima do 2,4,6-trime-
til-s-trioxano.
b) Calcule a entalpia padrão de combustão do 
ciclopropano.
 
C
C C HH
HH
H H
 1 9
2
 O O →
→ 3 O C O 1 3 H O H
 6. (Unicamp-SP) A hidrazina (H
2
N NH
2
) tem sido 
utilizada como combustível em alguns motores 
de foguete. A reação de combustão que ocorre 
pode ser representada, simplificadamente, pela 
seguinte equação:
H
2
N NH
2
 (g) 1 O
2
 (g) → N
2
 (g) 1 2 H
2
O (g)
A variação de entalpia dessa reação pode ser es-
timada a partir dos dados de entalpia das ligações 
químicas envolvidas. Para isso, considera-se uma 
absorção de energia quando a ligação é rompida 
e uma liberação de energia quando a ligação é 
formada. A tabela a seguir apresenta dados de 
entalpia por mol de ligações rompidas.
Ligação Entalpia (kJ ? mol21)
H H 436
H O 464
N N 163
N N 514
N N 946
C H 413
N H 389
O O 498
O O 134
C O 799
a) Calcule a variação de entalpia para a reação de 
combustão de 1 mol de hidrazina.
b) Calcule a entalpia de formação da hidrazina, 
sabendo-se que a entalpia de formação da 
água no estado gasoso é de 2242 kJ ? mol21.
 7. (Unicamp-SP) A Lei Periódica observada por 
Mendeleyev permitiu prever propriedades macros-
cópicas de elementos e de compostos desconhe-
cidos. Mais tarde verificou-se que propriedades 
como comprimento e entalpia de ligações covalen-
tes também são propriedades relacionadas com a 
periodicidade. A seguir estão, parcialmente tabe-
lados, os comprimentos e as energias de ligações 
das moléculas dos haletos de hidrogênio:
Haleto de 
hidrogênio
Comprimento da 
ligação em pm 
(picômetros)
Entalpia de 
ligação (kJ/mol)
H F 95 –
H Cø 127 431
H Br 141 –
H I 161 299
Com base nos valores tabelados, estime as ener-
gias de ligação do H F e do H Br mostran-
do claramente como você procedeu.
 8. (FGV-SP) Na tabela são dadas as energias de li-
gação (kJ/mol) a 25 °C para algumas ligações 
simples, para moléculas diatômicas entre H e os 
halogênios (X).
H F Cø Br I
H 432 568 431 366 298
F 158 254 250 278
Cø 243 219 210
Br 193 175
I 151
O cloreto de hidrogênio é um gás que, quando 
borbulhado em água, resulta numa solução de 
ácido clorídrico. Esse composto é um dos ácidos 
mais utilizados nas indústrias e laboratórios quí-
micos. A energia para a formação de 2 mol de 
cloreto de hidrogênio, em kJ, a partir de seus 
elementos é igual a:
a) 1862.
b) 1187.
c) 2187.
d) 2244.
e) 2862
 9. (Fuvest-SP) Sob certas condições, tanto o gás 
flúor quanto o gás cloro podem reagir com hidro-
gênio gasoso, formando, respectivamente, os 
haletos de hidrogênio HF e HCø gasosos. Pode-se 
estimar a variação de entalpia (DH) de cada uma 
dessas reações, utilizando-se dados de energia 
de ligação. A tabela apresenta os valores de ener-
gia de ligação dos reagentes e produtos dessas 
reações a 25 °C e 1 atm.
X
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