Atomística_-_Já_caiu_na_UNESP

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ESTRATÉGIA VESTIBULARES 
 
 
 ESTRATÉGIA VESTIBULARES 2 
 
Já Caiu na UNESP 
Só com as questões 
 
1. (UNESP 2020) 
Estudos sobre modelos atômicos foram fundamentais para o desenvolvimento da Química 
como ciência. Por volta de 450 a.C., os filósofos gregos Leucipo e Demócrito construíram a 
hipótese de que o mundo e, em consequência, a matéria eram constituídos a partir de unidades 
idênticas e indivisíveis, chamadas átomos. Contudo, foi somente a partir do século XIX que a 
realização de experimentos tornou possível a comprovação de hipóteses desenvolvidas ao 
longo do tempo. Um dos primeiros modelos aceitos foi criado por John Dalton, apresentado 
em um livro de sua autoria, publicado em 1808. Anos depois, outros dois principais modelos 
foram desenvolvidos, até que, em 1913, o físico Niels Bohr publicou um livro com sua teoria 
sobre o modelo atômico. 
Tomando como referência as datas de publicação dos trabalhos de Dalton e de Bohr, a linha 
do tempo que apresenta os fatos históricos do desenvolvimento do modelo atômico, com 
espaço proporcional à distância de tempo entre eles, é: 
 
 
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 ESTRATÉGIA VESTIBULARES 3 
 
 
2. (UNESP 2019) 
As figuras representam dois modelos, 1 e 2, para o átomo de hidrogênio. No modelo 1, o 
elétron move-se em trajetória espiral, aproximando-se do núcleo atômico e emitindo energia 
continuamente, com frequência cada vez maior, uma vez que cargas elétricas aceleradas 
irradiam energia. Esse processo só termina quando o elétron se choca com o núcleo. No 
modelo 2, o elétron move-se inicialmente em determinada órbita circular estável e em 
movimento uniforme em relação ao núcleo, sem emitir radiação eletromagnética, apesar de 
apresentar aceleração centrípeta. Nesse modelo a emissão só ocorre, de forma descontínua, 
quando o elétron sofre transição de uma órbita mais distante do núcleo para outra mais 
próxima. 
 
A respeito desses modelos atômicos, pode-se afirmar que 
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a) o modelo 1, proposto por Bohr em 1913, está de acordo com os trabalhos apresentados 
na época por Einstein, Planck e Rutherford. 
b) o modelo 2 descreve as ideias de Thomson, em que um núcleo massivo no centro mantém 
os elétrons em órbita circular na eletrosfera por forças de atração coulombianas. 
c) os dois estão em total desacordo com o modelo de Rutherford para o átomo, proposto 
em 1911, que não previa a existência do núcleo atômico. 
d) o modelo 1, proposto por Bohr, descreve a emissão de fótons de várias cores enquanto o 
elétron se dirige ao núcleo atômico. 
e) o modelo 2, proposto por Bohr, explica satisfatoriamente o fato de um átomo de 
hidrogênio não emitir radiação o tempo todo. 
 
3. (UNESP SP/2016 - adaptado) 
O ano de 2015 foi eleito como o Ano Internacional da Luz, devido à importância da luz para 
o Universo e para a humanidade. A iluminação artificial, que garantiu a iluminação noturna, 
impactou diretamente a qualidade de vida do homem e o desenvolvimento da civilização. A 
geração de luz em uma lâmpada incandescente se deve ao aquecimento de seu filamento de 
tungstênio provocado pela passagem de corrente elétrica, envolvendo temperaturas ao redor 
de 3 000 °C. 
Algumas informações e propriedades do isótopo estável do tungstênio estão apresentadas 
na tabela. 
 
A partir das informações contidas na tabela, é correto afirmar que o átomo neutro de 
tungstênio possui 
a) 73 elétrons. 
b) 74 cargas nucleares. 
c) 111 nêutrons. 
d) 184 prótons. 
e) 74 nêutrons. 
 
4. (UNESP SP/2015) 
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No ano de 2014, o Estado de São Paulo vive uma das maiores crises hídricas de sua história. 
A fim de elevar o nível de água de seus reservatórios, a Companhia de Saneamento Básico do 
Estado de São Paulo (Sabesp) contratou a empresa ModClima para promover a indução de 
chuvas artificiais. A técnica de indução adotada, chamada de bombardeamento de nuvens ou 
semeadura ou, ainda, nucleação artificial, consiste no lançamento em nuvens de substâncias 
aglutinadoras que ajudam a formar gotas de água. 
(http://exame.abril.com.br. Adaptado.) 
Uma das substâncias aglutinadoras que pode ser utilizada para a nucleação artificial de 
nuvens é o sal iodeto de prata, de fórmula AgI. Utilizando os dados fornecidos na Classificação 
Periódica dos Elementos, é correto afirmar que o cátion e o ânion do iodeto de prata possuem, 
respectivamente, 
a) 46 elétrons e 54 elétrons. 
b) 48 elétrons e 53 prótons. 
c) 46 prótons e 54 elétrons. 
d) 47 elétrons e 53 elétrons. 
e) 47 prótons e 52 elétrons. 
 
5. (UNESP SP/2016) 
A luz branca é composta por ondas eletromagnéticas de todas as frequências do espectro 
visível. O espectro de radiação emitido por um elemento, quando submetido a um arco elétrico 
ou a altas temperaturas, é descontínuo e apresenta uma de suas linhas com maior intensidade, 
o que fornece “uma impressão digital” desse elemento. Quando essas linhas estão situadas na 
região da radiação visível, é possível identificar diferentes elementos químicos por meio dos 
chamados testes de chama. A tabela apresenta as cores características emitidas por alguns 
elementos no teste de chama: 
 
Em 1913, Niels Bohr (1885-1962) propôs um modelo que fornecia uma explicação para a 
origem dos espectros atômicos. Nesse modelo, Bohr introduziu uma série de postulados, 
dentre os quais, a energia do elétron só pode assumir certos valores discretos, ocupando níveis 
de energia permitidos ao redor do núcleo atômico. Considerando o modelo de Bohr, os 
diferentes espectros atômicos podem ser explicados em função 
a) do recebimento de elétrons por diferentes elementos. 
b) da perda de elétrons por diferentes elementos. 
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c) das diferentes transições eletrônicas, que variam de elemento para elemento. 
d) da promoção de diferentes elétrons para níveis mais energéticos. 
e) da instabilidade nuclear de diferentes elementos. 
 
6. (UNESP SP/2014) 
Em 2013 comemora-se o centenário do modelo atômico proposto pelo físico dinamarquês 
Niels Bohr para o átomo de hidrogênio, o qual incorporou o conceito de quantização da 
energia, possibilitando a explicação de algumas propriedades observadas experimentalmente. 
Embora o modelo atômico atual seja diferente, em muitos aspectos, daquele proposto por 
Bohr, a incorporação do conceito de quantização foi fundamental para o seu desenvolvimento. 
Com respeito ao modelo atômico para o átomo de hidrogênio proposto por Bohr em 1913, é 
correto afirmar que 
a) o espectro de emissão do átomo de H é explicado por meio da emissão de energia pelo 
elétron em seu movimento dentro de cada órbita estável ao redor do núcleo do átomo. 
b) o movimento do elétron ao redor do núcleo do átomo é descrito por meio de níveis e 
subníveis eletrônicos. 
c) o elétron se move com velocidade constante em cada uma das órbitas circulares 
permitidas ao redor do núcleo do átomo. 
d) a regra do octeto é um dos conceitos fundamentais para ocupação, pelo elétron, das 
órbitas ao redor do núcleo do átomo. 
e) a velocidade do elétron é variável em seu movimento em uma órbita elíptica ao redor 
do núcleo do átomo. 
 
As questões + comentário 
 
1. (UNESP 2020) 
Estudos sobre modelos atômicos foram fundamentais para o desenvolvimento da Química 
como ciência. Por volta de 450 a.C., os filósofos gregos Leucipo e Demócrito construíram a 
hipótese de que o mundo e, em consequência, a matéria eram constituídos a partir de unidades 
idênticas e indivisíveis, chamadas átomos. Contudo, foi somente a partir do século XIX que a 
realização de experimentos tornou possível a comprovação de hipóteses desenvolvidas ao 
longo do tempo. Um dos primeiros modelos aceitos foi criado por John Dalton, apresentado 
em um livro de sua autoria, publicado em 1808. Anos depois, outros dois principais modelosforam desenvolvidos, até que, em 1913, o físico Niels Bohr publicou um livro com sua teoria 
sobre o modelo atômico. 
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Tomando como referência as datas de publicação dos trabalhos de Dalton e de Bohr, a linha 
do tempo que apresenta os fatos históricos do desenvolvimento do modelo atômico, com 
espaço proporcional à distância de tempo entre eles, é: 
 
 
 
 
Comentários: 
A ordem cronológica das divulgações dos modelos atômicos é: Demócrito e Leucipo, 
Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. 
Ao subtrair 1913 – 1808 tem-se 105 anos, que é o valor de cada retângulo da ilustração. 
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 ESTRATÉGIA VESTIBULARES 8 
Segundo o texto, Demócrito e Leucipo lançaram as concepções de átomo em 450 a.C, 
portanto, determina-se a quantidade de retângulos necessários para a identificação do intervalo 
na linha do tempo: 
1808 − (−450) = 2258 𝑎𝑛𝑜𝑠 
2258 𝑎𝑛𝑜𝑠
105 𝑎𝑛𝑜𝑠
= 21,5 𝑟𝑒𝑡â𝑛𝑔𝑢𝑙𝑜𝑠 
Portanto, contando a partir de 1808, a marcação do tempo para a divulgação de 
Demócrito e Leucipo se encontra entre o 21º e 22º retângulo: 
 
Gabarito: E 
 
2. (UNESP 2019) 
As figuras representam dois modelos, 1 e 2, para o átomo de hidrogênio. No modelo 1, o 
elétron move-se em trajetória espiral, aproximando-se do núcleo atômico e emitindo energia 
continuamente, com frequência cada vez maior, uma vez que cargas elétricas aceleradas 
irradiam energia. Esse processo só termina quando o elétron se choca com o núcleo. No 
modelo 2, o elétron move-se inicialmente em determinada órbita circular estável e em 
movimento uniforme em relação ao núcleo, sem emitir radiação eletromagnética, apesar de 
apresentar aceleração centrípeta. Nesse modelo a emissão só ocorre, de forma descontínua, 
quando o elétron sofre transição de uma órbita mais distante do núcleo para outra mais 
próxima. 
 
A respeito desses modelos atômicos, pode-se afirmar que 
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a) o modelo 1, proposto por Bohr em 1913, está de acordo com os trabalhos apresentados 
na época por Einstein, Planck e Rutherford. 
b) o modelo 2 descreve as ideias de Thomson, em que um núcleo massivo no centro mantém 
os elétrons em órbita circular na eletrosfera por forças de atração coulombianas. 
c) os dois estão em total desacordo com o modelo de Rutherford para o átomo, proposto 
em 1911, que não previa a existência do núcleo atômico. 
d) o modelo 1, proposto por Bohr, descreve a emissão de fótons de várias cores enquanto o 
elétron se dirige ao núcleo atômico. 
e) o modelo 2, proposto por Bohr, explica satisfatoriamente o fato de um átomo de 
hidrogênio não emitir radiação o tempo todo. 
 
Comentários: 
Julgando os itens, tem-se: 
a) Errado. O modelo 1 foi proposto por Rutherford e não está de acordo com Einsten 
nem Planck. Esses dois cientistas surgiram após os estudos de Rutherford. O modelo proposto 
por Bohr apresenta os elétrons em órbitais circulares. 
b) Errado. O modelo 2 descreve as ideias de Bohr, em que um núcleo massivo no centro 
mantém os elétrons em órbita circular na eletrosfera por forças de atração coulombianas. O 
modelo de Thomson apresentam os elétrons mergulhados em um fluido de carga positiva e 
esse modelo é chamado de pudim com passas. 
c) Errado. O modelo de Rutherford foi o primeiro modelo atômico que apresenta o 
átomo uma matéria descontínua dividida em duas partes: núcleo e eletrosfera. O modelo 1 é 
um dos problemas descritos pelo modelo de Rutherford e o modelo 2 é o modelo de Bohr. 
d) Errado. O modelo 1, proposto por Rutherford, descreve a emissão de energia. Sabia-
se que toda carga elétrica em movimento converte uma parcela de sua energia cinética em 
campo magnético. As ideias de fótons surgem após o modelo de Rutherford. 
e) Certo. O modelo 2, proposto por Bohr, apresenta elétrons, que se movimentam em 
órbitais circulares de energias quantizadas. A absorção ou liberação de energia ocorre quando 
um elétron muda de camada eletrônica ou nível de energia. 
Gabarito: E 
 
3. (UNESP SP/2016 - adaptado) 
O ano de 2015 foi eleito como o Ano Internacional da Luz, devido à importância da luz para 
o Universo e para a humanidade. A iluminação artificial, que garantiu a iluminação noturna, 
impactou diretamente a qualidade de vida do homem e o desenvolvimento da civilização. A 
geração de luz em uma lâmpada incandescente se deve ao aquecimento de seu filamento de 
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tungstênio provocado pela passagem de corrente elétrica, envolvendo temperaturas ao redor 
de 3 000 °C. 
Algumas informações e propriedades do isótopo estável do tungstênio estão apresentadas 
na tabela. 
 
A partir das informações contidas na tabela, é correto afirmar que o átomo neutro de 
tungstênio possui 
a) 73 elétrons. 
b) 74 cargas nucleares. 
c) 111 nêutrons. 
d) 184 prótons. 
e) 74 nêutrons. 
 
Comentários: 
O tungstênio apresenta número atômico igual a 74, portanto apresenta 74 prótons e 74 
elétrons, em sua forma neutra. 
A = Z + n 
184 = 74 + n, logo n= 110. O tungstênio apresenta 110 nêutrons. 
Portanto, o tungstênio apresentado possui 74 prótons, que são cargas nucleares, 110 
nêutrons, 74 elétrons e número de massa 184. 
Gabarito: B 
 
4. (UNESP SP/2015) 
No ano de 2014, o Estado de São Paulo vive uma das maiores crises hídricas de sua história. 
A fim de elevar o nível de água de seus reservatórios, a Companhia de Saneamento Básico do 
Estado de São Paulo (Sabesp) contratou a empresa ModClima para promover a indução de 
chuvas artificiais. A técnica de indução adotada, chamada de bombardeamento de nuvens ou 
semeadura ou, ainda, nucleação artificial, consiste no lançamento em nuvens de substâncias 
aglutinadoras que ajudam a formar gotas de água. 
(http://exame.abril.com.br. Adaptado.) 
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Uma das substâncias aglutinadoras que pode ser utilizada para a nucleação artificial de 
nuvens é o sal iodeto de prata, de fórmula AgI. Utilizando os dados fornecidos na Classificação 
Periódica dos Elementos, é correto afirmar que o cátion e o ânion do iodeto de prata possuem, 
respectivamente, 
a) 46 elétrons e 54 elétrons. 
b) 48 elétrons e 53 prótons. 
c) 46 prótons e 54 elétrons. 
d) 47 elétrons e 53 elétrons. 
e) 47 prótons e 52 elétrons. 
 
Comentários: 
Conforme a tabela periódica, sabe-se que a Ag apresenta 47 prótons e o I apresenta 53 
prótons. 
Portanto, Ag+: 46 elétrons, porque perdeu um elétron, e I-: 54 elétrons, porque ganhou 
um elétron. 
Gabarito: A 
 
5. (UNESP SP/2016) 
A luz branca é composta por ondas eletromagnéticas de todas as frequências do espectro 
visível. O espectro de radiação emitido por um elemento, quando submetido a um arco elétrico 
ou a altas temperaturas, é descontínuo e apresenta uma de suas linhas com maior intensidade, 
o que fornece “uma impressão digital” desse elemento. Quando essas linhas estão situadas na 
região da radiação visível, é possível identificar diferentes elementos químicos por meio dos 
chamados testes de chama. A tabela apresenta as cores características emitidas por alguns 
elementos no teste de chama: 
 
Em 1913, Niels Bohr (1885-1962) propôs um modelo que fornecia uma explicação para a 
origem dos espectros atômicos. Nesse modelo, Bohr introduziu uma série de postulados, 
dentre os quais, a energia do elétron só pode assumir certos valores discretos, ocupando níveis 
de energia permitidos ao redor do núcleo atômico. Considerando o modelo de Bohr, os 
diferentes espectros atômicos podem ser explicados em função 
a) do recebimento de elétrons por diferentes elementos. 
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b) da perda de elétrons por diferentes elementos. 
c) das diferentes transições eletrônicas, que variam de elemento para elemento. 
d) da promoção de diferentes elétronspara níveis mais energéticos. 
e) da instabilidade nuclear de diferentes elementos. 
 
Comentários: 
Segundo Bohr, a emissão de luz por uma substância é explicada pela transição eletrônica. 
Um elétron absorve energia, salta para uma camada mais energética (mais externa) e, ao 
retornar, libera a energia como onda eletromagnética. É importante ressaltar que a energia 
luminosa é resultado da liberação de energia que provocou a excitação, ou seja, a 
movimentação do elétron de uma camada mais energética para uma camada menos energética. 
Gabarito: C 
 
6. (UNESP SP/2014) 
Em 2013 comemora-se o centenário do modelo atômico proposto pelo físico dinamarquês 
Niels Bohr para o átomo de hidrogênio, o qual incorporou o conceito de quantização da 
energia, possibilitando a explicação de algumas propriedades observadas experimentalmente. 
Embora o modelo atômico atual seja diferente, em muitos aspectos, daquele proposto por 
Bohr, a incorporação do conceito de quantização foi fundamental para o seu desenvolvimento. 
Com respeito ao modelo atômico para o átomo de hidrogênio proposto por Bohr em 1913, é 
correto afirmar que 
a) o espectro de emissão do átomo de H é explicado por meio da emissão de energia pelo 
elétron em seu movimento dentro de cada órbita estável ao redor do núcleo do átomo. 
b) o movimento do elétron ao redor do núcleo do átomo é descrito por meio de níveis e 
subníveis eletrônicos. 
c) o elétron se move com velocidade constante em cada uma das órbitas circulares 
permitidas ao redor do núcleo do átomo. 
d) a regra do octeto é um dos conceitos fundamentais para ocupação, pelo elétron, das 
órbitas ao redor do núcleo do átomo. 
e) a velocidade do elétron é variável em seu movimento em uma órbita elíptica ao redor 
do núcleo do átomo. 
 
Comentários: 
Julgando os itens, tem-se: 
a) Errado. O espectro de emissão do hidrogênio é explicado pela energia emitida 
quando um elétron sai de uma órbita mais externa para uma órbita mais interna. 
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b) Errado. Segundo o modelo atômico de Bohr, a eletrosfera era dividida em níveis de 
energia ou camadas eletrônicas. A concepção de subníveis de energia é proposta, 
posteriormente, por Sommerfeld. 
c) Certo. A energia de um elétron dentro de cada órbita é constante. Bohr defini essa 
propriedade por: a energia do elétron é quantizada. 
d) Errado. A regra do octeto explica a tendência de um átomo em ganhar ou perder 
elétrons para adquirir estabilidade. 
e) Errado. A energia de um elétron dentro de cada órbita é constante. Bohr defini essa 
propriedade por: a energia do elétron é quantizada. 
Gabarito: C. 
 
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