Química - Livro 4-202-204

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QUÍMIca Capítulo 10 Reações inorgânicas202
III HCO3 + H
+
→ H2CO3
IV. H3A→ 3 H
+
+ A
A ionização, a dissociação iônica, a formação do ácido
e a liberação do gás ocorrem, respectivamente, nas
seguintes etapas:
a IV, I, II e III.
 I, IV, III e II.
c IV, III, I e II.
d I, IV, II e III.
 IV, I, III e II.
26 UFPE Cinco sistemas químicos denominados A, B, C,
D e E são submetidos a vários testes. Identifique, pe-
las afirmativas a seguir, o único sistema que pode ser
constituído de uma substância elementar.
a O sistema A, por combustão, libera gás carbônico
e água.
 Por destilação, o sistema B produz um sólido e um
líquido.
c O sistema C, por combustão, produz um óxido.
d O sistema D não apresenta ponto de fusão definido.
 O sistema E, por aquecimento, libera vapor-d’água
e deixa um resíduo sólido branco.
27 UFMG Realizou se um experimento com um ovo cru
e um copo contendo vinagre, como descrito nestas
quatro figuras.
O ovo afunda
no vinagre.
Observa-se
formação
imediata de
bolhas.
Após alguns
minutos, o
ovo flutua.
Dias depois,
as bolhas
desaparecem;
resta uma
fina película
em volta da
clara e da
gema; o ovo
afunda.
Sabe-se que a casca do ovo é constituída por carbo
nato de cálcio e que o vinagre é uma solução aquosa
de ácido acético.
Considerando-se essas informações, é correto armar
que:
a o ovo afunda, ao final do experimento, porque, sem a
casca, ele se torna menos denso que a solução.
 a quantidade de ácido acético diminui durante o
experimento.
c as bolhas são formadas pela liberação de gás hi-
drogênio.
d o pH da solução utilizada diminui ao longo do ex
perimento.
28 Enem Um dos problemas ambientais decorrentes da
industrialização é a poluição atmosférica
Chaminés altas lançam ao ar, entre outros materiais, o
dióxido de enxofre (SO
2
), que pode ser transportado
por muitos quilômetros em poucos dias. Dessa forma,
podem ocorrer precipitações ácidas em regiões dis-
tantes, causando vários danos ao meio ambiente
(chuva ácida)
Um dos danos ao meio ambiente diz respeito à corro-
são de certos materiais Considere as seguintes obras:
I monumento ltamarati Brasília (mármore)
II esculturas do Aleijadinho MG (pedra-sabão,
contém carbonato de cálcio).
III. grades de ferro ou alumínio de edifícios.
Dica: Mármore é composto de CaCO3.
A ação da chuva ácida pode acontecer em:
a I, apenas.
 I e II, apenas.
c I e III, apenas.
d II e III, apenas.
 I, II e III.
29 Se abrirmos uma garrafa de vinho e a deixarmos
aberta por um certo tempo, o vinho se transformará
em vinagre. Como poderemos classificar a transfor-
mação descrita?
30 ITA Considere as informações a seguir
I PbCrO4(s) é um sólido amarelo que é solúvel em
água quente
II AgCl(s) forma um cátion de prata solúvel em solu-
ção aquosa de NH3.
III O sólido branco PbCl2(s) é solúvel em água quen-
te, mas os sólidos brancos AgCl(s) e Hg2Cl2(s)
não o são.
IV. Uma solução aquosa contendo o cátion de prata
do item II, quando acidulada com HCl, forma o
sólido AgCl(s).
V. Hg2Cl2(s) forma uma mistura insolúvel contendo
Hg(l), que tem cor prata, e HgNH2Cl(s), que é pre-
to, em solução aquosa de NH3.
Uma amostra sólida consiste em uma mistura de clo-
retos de Ag+, Hg2
2+ e Pb2+. Apresente uma sequência
de testes experimentais para identicar os íons Ag
+,
Hg2
2+ e Pb2+ presentes nesta amostra.
31 Vunesp Um jornal divulgou a notícia da descoberta de
duas jazidas minerais no Brasil:
Dica da questão 31: Pirita é um minério de Fe e S.
) uma jazida de sódio metálico puro e
b) uma jazida de óxido de ouro.
Com base em seus conhecimentos de Química, justi-
que se você acreditaria nestas informações.
32 ITA São descritos, a seguir, dois experimentos e res-
pectivas observações envolvendo ossos limpos e
secos provenientes de uma ave.
I. Um osso foi imerso em uma solução aquosa
10% (v/v) em ácido fórmico. Após certo tempo,
observou-se que ele havia se tornado flexível.
F
R
E
N
T
E
 2
203
II Um outro osso foi colocado em uma cápsula
de porcelana e submetido a aquecimento em
uma chama de bico de Bunsen Após um longo
período de tempo, observou-se que ele se tornou
frágil e quebradiço.
) Explique as observações descritas nos dois ex
perimentos.
b) Baseando-se nas observações apresentadas,
preveja o que acontecerá se um terceiro osso
limpo e seco for imerso em uma solução aquosa
1 mg L 1 em fluoreto de sódio e, a seguir, em uma
solução aquosa a 10% (v/v) em ácido fórmico Jus
tifique a sua resposta
33 UFRJ Juntando:
) uma solução aquosa de nitrato de prata (AgNO
3
) a
uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl) 
veja figura há formação de precipitado branco.
Escreva a reação que ocorre e identique o precipi
tado branco
Solução de AgNO3
Solução de NaC
Precipitado branco
b) uma solução aquosa de nitrato de prata (AgNO
3
) a
tetracloreto de carbono (CCl
4
) veja figura não
há formação de qualquer precipitado.
Solução de AgNO3
CC4
Ausência de precipitado
Explique por que nesse caso não há formação de pre
cipitado
Dica: A diferença entre a primeira e a segunda experiências é
que na primeira temos NaCl, que é iônico, e na segunda temos
CCl4, que é covalente.
34 ITA Forma-se um óxido sólido que se dispersa no ar,
na forma de fumaça, na queima de:
a fósforo branco.
 diamante
c grafite
d enxofre
 cloro.
35 UFRGS A formação de sais é uma reação muito comum
entre os compostos inorgânicos. Qual dentre os rea-
gentes propostos não deve conduzir à formação do
sulfato de cálcio?
a CaO + Na2SO3
 CaO + SO3
c CaO + H2SO4
d Ca(OH)2 + H2SO4
 Ca(OH)2 + SO3
36 ITA Qual das opções a seguir contém a equação que
representa a produção de ferro num alto-forno con-
vencional alimentado com hematita e coque?
a FeS(c) + H2(g)→ Fe(c) + H2S(g)
 Fe2O3(c) + 2 Al(c)→ 2 Fe(c) + Al2O3(c)
c Fe3O4(c) + 4 H2(g)→ 3 Fe(c) + 4 H2O(g)
d Fe2O3(c) + 3 CO(g)→ 2 Fe(c) + 3 CO2(g)
 4 FeS(c) + 2 CO(g)→ 4 Fe(c) + 2 CS2(g) + O2(g)
37 FGV-SP Do ponto de vista da energia, é mais provei-
toso reciclar:
Dica: A produção do Fe metálico é feita a partir do minério de
ferro (hematita) e carvão em altos-fornos. A produção do Al
metálico a partir da bauxita é feita por eletrólise, com gasto
de energia elétrica
a papel.
 aço.
c alumínio.
d plástico.
 vidro.
38 ITA Discutindo problemas relacionados com a ob-
tenção de metais, alunos fizeram as afirmações nas
opções a seguir Qual é a opção que contém a afirma-
ção err?
Dica: A produção do Fe metálico é feita a partir do minério de
ferro (hematita) e carvão em altos-fornos. A produção do Al
metálico a partir da bauxita é feita por eletrólise, com gasto
de energia elétrica
a As reservas minerais de ferro são muitíssimo maio-
res que as de cobre.
 A redução de um mol de óxido de alumínio (Al2O3)
exige muito mais energia que a redução de um mol
de óxido de ferro (Fe2O3).
c Sódio metálico foi obtido pela primeira vez por H.
Davy através da eletrólise de NaOH fundido
d Alumínio metálico é obtido por redução de (Al2O3)
em altos-fornos análogos aos utilizados no preparo
de ferro metálico.
 Embora o titânio seja relativamente abundante na
crosta terrestre, jazidas de vulto desta substância
são raras.
39 UEL Redução com carvão e/ou monóxido de carbono
é utilizada para obter:
a ferro a partir da hematita
 alumínio a partir da alumina.
c cal extinta a partir da cal viva.
d sódio a partir do cloreto de sódio.
 cloro a partir da salmoura.
QUÍMIca Capítulo 10 Reações inorgânicas204
40 ITA Assinale a opção que contém o par de substâncias
de cuja mistura resulta uma reação química facilmente
perceptível:
a Br2(aq) + NaCl(aq)
 Cl2(aq) + NaI(aq)
c H2(g) + MgSO4(aq)
d Ag(s) + ZnSO4(aq)
 HCl(aq) + Cu(s)
41 ITA Que solução aquosa deve ser empregada para
dissolver Fe
3
O
4
 e obter solução que contenha Fe2+
como única espécie iônica de ferro? Solução de:
a ácido clorídrico diluído.
 ácido clorídrico, contendo redutor
c ácido clorídrico, contendo um oxidante.
d ácido sulfúrico concentrado.
 ácido nítrico concentrado.
42 Unicamp Um fermento químico utilizado parafazer bo-
los é o sal bicarbonato de amônio, também chamado
de “carbonato ácido de amônio”. Quando aquecido,
esse sal se decompõe em dióxido de carbono (gás
carbônico), amônia e água. Escreva a equação quí-
mica desse processo e explique como essa reação
favorece o crescimento do bolo.
43 UFPE Três recipientes, A, B e C, contêm os gases O
2
,
H
2
 e CO
2
. Introduzindo um palito de fósforo aceso
em cada recipiente, observa-se que: no recipiente
A, a chama imediatamente se apaga; no recipiente B,
a chama se torna mais brilhante; e no recipiente C,
ocorre uma pequena explosão. De acordo com esses
dados, podemos concluir que os recipientes A, B e C
contêm respectivamente:
a H2, O2 e CO2
 CO2, H2 e O2
c H2, CO2 e O2
d CO2, O2 e H2
 O2, H2 e CO2
44 PUC-SP Dispondo das substâncias carbonato de só
dio (Na
2
CO
3
), nitrato de amônio (NH
4
NO
3
), sulfeto de
ferro II (FeS), sulfato de cobre II (CuSO
4
), ácido clorí
drico (HCl) e hidróxido de sódio (NaOH), escolha as
que forem adequadas para equacionar um processo
de obtenção de:
a gás carbônico.
 gás sulfídrico (sulfeto de hidrogênio)
c hidróxido de amônio.
d hidróxido de cobre II
45 UFRGS Um aluno misturou cal virgem e água, obten
do uma suspensão, que foi filtrada A seguir, com um
canudo, soprou dentro do filtrado, aparecendo um
precipitado branco. Esse processo é representado
pelas seguintes equações:
A + H2O→ B
B + CO2 → C + H2O
As letras A, B e C são, respectivamente, os seguintes
compostos de cálcio:
a óxido, hidróxido e carbonato.
 hidróxido, óxido e carbonato.
c carbonato, hidróxido e óxido.
d óxido, carbonato e hidróxido.
 hidróxido, carbonato e óxido.
46 Fesp Dadas as reações:
Ca(OH) H CO CaCO 2H O
Na CO H SO Na SO CO H O
2NaC H SO Na SO 2HC
2 NaNO H CO Na CO 2HNO
Na SO H SO Na SO H SO
2 2 3 3 2
2 3 2 4 2 4 2 2
2 4 2 4
3 2 3 2 3 3
2 4 2 3 2 3 2 4
 
+ → +
+ → + +
+ → +
+ → +
+ → +
O número de reações possíveis é:
a uma reação.
 duas reações.
c todas as reações.
d três reações.
47 UFJF Tendo por base as observações a seguir, assinale
a alternativa que apresenta os elementos colocados
em ordem decrescente de força como redutor
 O sódio metálico reage vigorosamente com a
água, enquanto o magnésio metálico não apre-
senta reação com a água.
– Um prego de ferro imerso em solução contendo
íons cobre ca coberto por uma camada de cobre
metálico.
– Um pedaço de o de cobre colocado em solução
de nitrato de prata torna-se prateado e a solução
adquire cor azulada típica de íons cobre.
 Uma ta de magnésio metálico reage com ácido
clorídrico diluído mais rapidamente do que o pre-
go de ferro.
Dica: Você pode chegar à resposta do problema seguindo as
várias informações que ele fornece Porém, o que o problema
efetivamente pede é a ordem decrescente de alguns metais
(que é a fila da reatividade).
a Na > Fe > Cu > Ag > Mg
 Na > Mg > Fe > Cu > Ag
c Mg > Ag > Cu > Fe > Na
d Ag > Cu > Fe > Mg > Na
 Na > Mg > Ag > Cu > Fe