Química - Livro 3-097-099

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7 Uerj O Mar Morto apresenta uma concentração salina
de 280 g ∙ L
1
, enquanto nos demais mares e oceanos
essa concentração é de 35 g ∙ L
1
.
Considere as três amostras a seguir, admitindo que
as soluções salinas apresentadas contenham os mes-
mos constituintes:
– amostra A: água pura;
– amostra B: solução salina de concentração idên-
tica à do Mar Morto;
– amostra C: solução salina de concentração idên-
tica à dos demais mares e oceanos.
Indique a amostra que apresenta a maior temperatu-
ra de ebulição, justicando sua resposta. Em seguida,
calcule o volume da amostra B a ser adicionado a 7 L
da amostra A para formar uma nova solução salina que
apresente a mesma concentração da amostra C.
8 Unesp A adição de substâncias à água afeta suas
propriedades coligativas. Compare as temperaturas
de fusão e ebulição de duas soluções aquosas con-
tendo, respectivamente, 1 mol/L de NaCl e 1 mol/L de
glicose, nas mesmas condições de pressão.
1 PUC-RS 2016 Quando se compara a água do mar com
a água destilada, pode-se afirmar que a primeira, em
relação à segunda, tem menor ,
mas maior .
a densidade – ponto de ebulição
b condutividade elétrica densidade
c pressão de vapor – condutividade elétrica
d concentração de íons – ponto de ebulição
e ponto de congelação – facilidade de vaporização
do solvente
2 Fuvest Em um mesmo local, a pressão de vapor de
todas as substâncias puras líquidas:
a tem o mesmo valor à mesma temperatura.
b tem o mesmo valor nos respectivos pontos de ebu-
lição
c tem o mesmo valor nos respectivos pontos de con-
gelação.
d aumenta com o aumento do volume do líquido pre-
sente, à temperatura constante.
e diminui com o aumento do volume de líquido pre-
sente, à temperatura constante.
3 FEI Foram realizadas medidas de pressão de vapor
em experiências com o tubo de Torricelli utilizando os
líquidos puros: água, álcool, éter e acetona, todos à
mesma temperatura de 20 °C e ao nível do mar. Os
resultados foram os seguintes:
Água Álcool Éter Acetona
Pressão de vapor (mmHg) 17,5 43,9 184,8 442,2
Considerando os mesmos líquidos, a 20
o
C, os que entra
riam em ebulição na referida temperatura num ambiente
onde a pressão fosse reduzida a 150 mmHg seriam:
a nenhum dos líquidos.
b apenas a acetona.
c apenas o éter e a acetona.
d apenas a água.
e apenas a água e o álcool.
9 ITA Foram realizadas duas experiências com dois
ovos de galinha. Inicialmente, ambos foram imersos
em vinagre até a dissolução total da casca, que pode
ser considerada constituída prioritariamente por car-
bonato de cálcio. Os ovos envoltos apenas em suas
membranas foram cuidadosamente retirados do vina-
gre e deixados secar por um breve período. A seguir,
um ovo foi imerso em água pura e, o outro, numa
solução saturada de sacarose, sendo ambos assim
mantidos até se observar variação volumétrica de
cada ovo.
) Escreva a equação química balanceada que des-
creve a reação de dissolução da casca de ovo.
) O volume dos ovos imersos nos líquidos deve
aumentar ou diminuir? Explique sucintamente por
que estas variações volumétricas ocorrem.
Exercícios propostos
QUÍMICA Capítulo 7 Propriedades coligativas98
4 Famerp 2020 A tabela apresenta as pressões de
vapor, à mesma temperatura, de três substâncias po-
lares I, II e III.
Substância Pressão de vapor (mmHg)
I 60
II 200
III 260
Considerando as informações fornecidas, pode-se
armar que
A a substância II estará no estado gasoso à tempera-
tura ambiente.
 a substância III apresentará menor pressão de va-
por em maior altitude.
C a substância I apresenta a maior intensidade de in-
terações entre suas moléculas.
D a substância I apresentará maior temperatura de
ebulição se for adicionada a ela certa quantidade
da substância II.
 a substância III apresenta a maior temperatura de
ebulição.
5 Fasm 2017 Analise a tabela que apresenta a pressão
de vapor a 100 oC para três diferentes substâncias.
Substância Pressão de vapor (mmHg)
Butan-2-ol 790
Hexan-3-ol 495
Água 760
a) Esboce no gráfico a seguir as curvas de pressão
de vapor relativas aos álcoois apresentados na ta-
bela. Qual dos dois álcoois é o mais volátil?
b) Explique, de acordo com a relação entre as for-
ças intermoleculares e os pontos de ebulição, por
que o butan-2-ol apresenta maior pressão de va-
por que o hexan-3-ol, à mesma temperatura.
6 Vunesp No gráfico a seguir, as curvas I, II, III e IV corres-
pondem à variação da pressão de vapor em função
da temperatura de dois líquidos puros e das respecti-
vas soluções de mesma concentração de um mesmo
sal nesses dois líquidos. O ponto de ebulição de um
dos líquidos é 90 oC.
780
60 80 10070
I II III IV
90 110
760
740
720
700
P
re
s
s
ã
o
/m
m
H
g
Temperatura/°C
Utilizando os números das curvas respectivas:
a) indicar quais curvas correspondem aos líquidos
puros. Indicar entre os dois qual é o líquido mais
volátil e justificar.
b) indicar quais curvas correspondem às soluções.
Justificar
Dica da questão 6: O solvente e sua respectiva solução têm curvas
de pressão de vapor muito próximas. Além disso, curvas à esquerda
se referem a líquidos mais voláteis.
7 Fuvest Responda.
a) No topo do monte Everest, a água entra em ebuli-
ção a 76 °C. Consultando o gráfico, qual deve ser
o ponto de ebulição do éter dietílico no mesmo
local? Justifique.
b) Através dos dados do gráfico pode-se afirmar que,
sob uma mesma pressão, o ponto de ebulição do
1 butanol é maior do que o do éter dietílico. Expli
que esse comportamento com base na estrutura
desses compostos.
800
−20 0 40−10
Ét
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 D
ie
tíl
ic
o
Ág
ua 1
-B
ut
an
ol
20 3010 50 8060 70 90 100 130110 120
700
600
500
0
100
400
300
200
P
re
ss
ão
 d
e
 v
ap
o
r 
(m
m
H
g
)
Temperatura (°C)
8 Fatec Se a água contida em um béquer está fervendo,
e o termômetro acusa a temperatura de 97 °C, pode
se afirmar que:
A a temperatura de ebulição independe da pressão
ambiente.
 existe algum soluto dissolvido na água, o que abai-
xa a temperatura de ebulição.
C nessa temperatura a pressão de vapor de água é
menor do que a pressão ambiente.
D nessa temperatura estão sendo rompidas ligações
intramoleculares.
 nessa temperatura a pressão de vapor de água é
igual à pressão ambiente.
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9 FEI Em um cilindro de aço de capacidade máxima de
4 litros, previamente evacuado, munido de um êmbolo
móvel, coloca-se 1 litro de água pura. Uma vez atingido o
equilíbrio, a uma dada temperatura, a pressão de vapor
de água é registrada no manômetro instalado no cilindro.
Relativamente às proposições:
1. a pressão de vapor da água pura não depende
da quantidade de vapor entre a superfície líquida
e as paredes do êmbolo móvel;
2. a pressão de vapor da água pura não depende da
quantidade de líquido presente no cilindro;
3. o aumento da temperatura acarreta um aumento
na pressão de vapor da água pura;
4. ao substituirmos a água por igual quantidade de
éter puro no cilindro, mantendo a mesma tempe-
ratura, a pressão de vapor do éter puro registrada
no manômetro resulta a mesma da água pura.
São verdadeiras:
a apenas a 3.
b apenas a 3 e 4.
c apenas a 1, 2 e 4.
d apenas a 1, 3 e 4.
e apenas a 1, 2 e 3.
Dica da questão 9: A pressão máxima de vapor só depende da
natureza das partículas dissolvidas e da temperatura.
10 ITA Qual das opções a seguir contém a sequência cor
reta de ordenação da pressão de vapor saturante das
substâncias seguintes na temperatura de 25 oC: CO2;
Br2; Hg?
a pCO2 > pBr2 > pHg
b pCO2 ≈ pBr2 > pHg
c pCO2 ≈ pBr2 ≈ pHg
d pBr2 > pCO2 > pHg
e pBr2 > pCO2 ≈ pHg
Dica da questão 10: Mercúrio liga-se através de nuvem eletrônica
(ligação metálica). CO2 e Br2 têm forças intermoleculares de mesma
intensidade, mas RBr2 > RCO2
11 ITA Considere que sejam feitas as seguintes arma-
ções em relação à pressão de vapor saturante de
líquidos e/ou sólidos.
I. As pressões de vapor da água líquida e do gelo
têm o mesmo valor a –10 oC.
II. Tanto a pressão de vapor de líquidos como a de
sólidosaumentam com o aumento da temperatura.
III. A pressão de vapor de um líquido depende das
forças de interação intermoleculares.
IV. No ponto triplo da água pura, a pressão de vapor
do gelo tem o mesmo valor que a pressão de va-
por da água líquida.
V. A pressão de um vapor em equilíbrio com o res-
pectivo líquido independe da extensão das fases
gasosa e líquida.
Qual das opções a seguir se refere a todas as arma-
ções corretas?
a I e II.
b I e IV.
c I, II, III e V.
d II, III, IV e V.
e I, II, III, IV e V.
Dica da questão 11: Antes de começar a resolver a questão, de-
senhe o diagrama de equilíbrio de fases, prolongando, com linha
pontilhada, a curva de equilíbrio entre líquido e vapor, para análise
de situações instáveis.
12 ITA Considere as afirmações abaixo, todas relativas à
pressão de 1 atm.
I. A temperatura de fusão do ácido benzoico puro é
122 °C, enquanto a da água pura é 0 oC.
II. A temperatura de ebulição de uma solução
aquosa 1,00 mol L 1 de sulfato de cobre é maior
do que a de uma solução aquosa 0,10 mol L 1
deste mesmo sal.
III. A temperatura de ebulição de uma solução aquo-
sa saturada em cloreto de sódio é maior do que
a da água pura.
IV. A temperatura de ebulição do etanol puro é
78,4 oC, enquanto a de uma solução alcoólica
10% (m/m) em água é 78,2 oC.
Das diferenças apresentadas em cada uma das arma
ções acima, está(ão) relacionada(s) com propriedades
coligativas:
a apenas I e III.
b apenas I.
c apenas II e III.
d apenas II e IV.
e apenas III e IV.
13 UEL Um líquido volátil é introduzido, por um conta-go-
tas, num espaço onde há “vácuo”, conforme esquema
a seguir.
Bulbo de borracha com
ponteira de vidro,
contendo o líquido
volátil
“Vácuo”
h
Hg
Dado: h = pressão ambiente.
Com isso a altura da coluna de mercúrio (Hg) muda de
h para h1, sendo que h1 < h.
Com esse experimento, obtém-se para o líquido volá
til o valor de sua:
a pressão de vapor.
b massa molar.
c densidade.
d temperatura de ebulição
e tensão superficial.
Dica da questão 13: Plíq = mgh.