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• Entalpia é o calor potencial de um sistema.
•  ∆H = Hprodutos – Hreagentes
• Reações exotérmicas:
H
H
R
H
P
Reação Caminho da reação
Reagentes
Produtos
∆H < 0
→ ∆ <
→ +
− →






Reagentes Produtos ; H 0
Reagentes Produtos calor
Reagentes calor Produtos
• Reações endotérmicas:
H
H
P
H
R
Reação Caminho da reação
Reagentes
Produtos
∆H > 0
→ ∆ >
+ →
→ −






Reagentes Produtos ; H 0
Reagentes calor Produtos
Reagentes Produtos calor
• Fatores que alteram o ∆H:
1. Estados físicos:
HX(g) > HX(l) > HX(s)
Graficamente:
H
X(g)
X()
X(s)
2. Formas alotrópicas:
H
C(diamante) *
C(grafite) **
+1,87 kJ
H
O
3
(g) *
+142,3 kJ
O
2
(g) **
3
2
H
P
4
(s) (branco) *
+17,4 kJ
P
N
(s) (vermelho) **
4
N
H
S(monoclínico) *
S(rômbico) **
+0,3 kJ
*mais instável e maior entalpia
**mais estável e menor entalpia
3. Quantidade de substâncias:
Se multiplicarmos as quantidades de uma equação por x, o ∆H também
deverá ser multiplicado por x.
Se invertermos uma equação termoquímica, devemos trocar o sinal do ∆H.
• Lei de Hess
As equações químicas devem ser manipuladas como equações mate-
máticas. A soma das equações fornece uma equação global cujo ∆H
é a soma dos ∆H’s das etapas.
• Entalpia de formação
Uma reação de formação, do ponto de vista termoquímico, é aquela
em que se forma 1 mol de uma determinada substância, partindo-se
de substâncias simples nas suas formas mais estáveis, nas condições
termoquimicamente padrão (P = 1 atm e T = 25 ºC).
A entalpia de formação de substâncias simples nas suas formas mais
estáveis é zero.
∆H = Hprodutos – Hreagentes
• Energia de ligação
Energia de ligação é a energia necessária para se quebrar 1 mol de uma
determinada ligação interatômica, a fim de se obter átomos isolados
no estado gasoso.
X(g) – Y(g) + (energia de ligação)X–Y→ X(g) + Y(g)
�   �  
∆ = ∆ + ∆H H H
reação absorvido, reagentes
valor positivo
liberado, produtos
valor negativo
Resumindo
QUÍMICA Capítulo 3 Termoquímica356
Quer saber mais?
Sites
• Como se determina o valor calórico de um alimento?
<https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/como-se-determina-valor-calorico-um-alimento.htm>.
• Datas e personagens na História da Termodinâmica
<www.ifsc.usp.br/~donoso/termodinamica/Historia_Termodinamica.pdf>.
Exercícios complementares
1 Udesc Dadas as seguintes equações:
(A) 2 CO(g) + O2(g)→ 2 CO2(g)
∆H = –565,6 KJ
(B) 2 CH4O(g) + 3 O2(g)→ 2 CO2(g) + 4 H2O(l)
∆H = –1 452, 6 kJ
(C) 3 O2(g)→ 2 O3(g)
∆H = +426,9 kJ
(D) Fe2O3(g) + 3 C(s)→ 2 Fe(s) + 3 CO(g)
∆H = +490,8 kJ
Considere as seguintes proposições em relação às
equações:
I. As reações (A) e (B) são endotérmicas.
II. As reações (A) e (B) são exotérmicas.
III. As reações (C) e (D) são exotérmicas.
IV. As reações (C) e (D) são endotérmicas.
V. A reação com maior liberação de energia é a (B).
VI. A reação com maior liberação de energia é a (D).
Assinale a alternativa correta.
A Somente as afirmativas II, III e V são verdadeiras.
 Somente as afirmativas I, III e VI são verdadeiras.
C Somente as afirmativas I, IV e VI são verdadeiras.
 Somente as afirmativas II, V e VI são verdadeiras.
E Somente as afirmativas II, IV e V são verdadeiras.
2 Unicid 2016 Analise o diagrama de uma reação química:
e
n
e
rg
ia
produtos
reagentes
a) O processo representado pelo diagrama é endo-
térmico ou exotérmico? Justifique sua resposta.
b) Considere as equações:
C(s) + 2 S(s)→ CS2(l) ∆H = +92 kJ
C(s) + O2(g)→ CO2(g) ∆H = –393 kJ
N2(g) + O2(g)→ 2 NO(g) ∆H = +180 kJ
H2(g) +
1
2
 O2(g)→ H2O(l) ∆H = –286 kJ
Selecione as reações químicas que podem ser usadas
como exemplos para o diagrama. Justique sua resposta.
3 Unicid 2017 A sublimação é um processo que pode
interferir na qualidade de produtos farmacêuticos.
Considere um analgésico comercializado em pílulas
que tem como princípio ativo o ibuprofeno (C13H18O2)
e os seguintes dados:
∆Hvap = 70,12 kJ ∙ mol
–1
∆Hfus = 21,7 kJ ∙ mol
–1
(www.chemeo.com)
a) Calcule a entalpia de sublimação do ibuprofeno
e classifique-a como endotérmica ou exotérmica.
b) Por que se recomenda que comprimidos à base
de ibuprofeno sejam mantidos a temperaturas en-
tre 15 e 25 °C?
4 Mackenzie Observe o gráfico de entalpia abaixo,
obtido por meio de experimentos realizados no es-
tado-padrão:
H (kJ/mol)
C(graf) + O
2
(g)
CO
2
(g)
Caminho da reação
0
–110
–394
CO(g) + O
2
(g)
1
2
Com base em seus conhecimentos de termoquímica
e nas informações do gráco acima, a equação termo-
química INCORRETAMENTE representada é
A CO2(g)→ C(graf) + O2(g) ∆H° = +394 kJ/mol
 CO(g) +
1
2
O2(g)→ CO2(g) ∆H° = –284 kJ/mol
C C(graf) +
1
2
 O2(g)→ CO(g) ∆H° = +110 kJ/mol
 CO2(g)→ CO(g) +
1
2
 O2(g) ∆H° = +284 kJ/mol
E C(graf) + O2(g)→ CO2(g) ∆H° = –394 kJ/mol
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5 UFSM Geralmente usados por atletas, existem dispo-
sitivos de primeiros socorros que, através de reações
endotérmicas ou exotérmicas, podem gerar compres-
sas frias ou quentes. Esses dispositivos, constituídos
por bolsas plásticas em que o sólido e a água estão
separados, misturam-se e esfriam ou aquecem, quan-
do golpeados.
Exemplos de compostos usados nas referidas com-
pressas são mostrados nas equações a seguir.
A
NH4NO3(s)  →
H O
2 NH+4 (aq) + NO
–
3 (aq)
∆H = +26,2 kJ ∙ mol–1
B CaCl2(s)  →
H O
2 Ca2+(aq) + 2 Cl–(aq)
∆H = –82,8 kJ ∙ mol–1
Em relação às equações, analise as armativas:
I. A equação A irá produzir uma compressa fria, e a
equação B, uma compressa quente.
II. Na equação B, a entalpia dos produtos é menor
que a entalpia dos reagentes.
III. Se, na equação A, forem usados 2 moles de ni-
trato de amônio, o valor de ∆H ficará inalterado.
Está(ão) correta(s)
A apenas I.
 apenas III.
C apenas I e II.
 apenas II e III.
E I, II e III.
6 Uece 2014 Normalmente uma reação química libera ou
absorve calor. Esse processo é representado no se-
guinte diagrama, considerando uma reação específica.
Energia
H
2
O(�)
68,3 kcal (calor liberado)
H
2
(g) + O
2
(g)
1
2
Com relação a esse processo, assinale a equação quí-
mica correta.
A H2(g) +
1
2
 O2(g)→ H2O(l) – 68,3 kcal
 H2O(l) – 68,3 kcal→ H2(g) +
1
2
 O2(g)
C H2O(l)→ H2(g) +
1
2
 O2(g) + 68,3 kcal
 H2(g) +
1
2
 O2(g)→ H2O(l) + 68,3 kcal
7 UFG 2013 A alotropia dos elementos químicos afeta a
entalpia da reação. Duas das formas alotrópicas do
carbono são o grafite e o diamante. Observe o diagra-
ma de entalpia a seguir.
E
n
ta
lp
ia
C(diam) + O
2
(g)
C(graf) + O
2
(g)
CO
2
(g)
∆H
1
∆H
2
Caminho da reação
Dados:
∆H1 = –393,1 kJ/mol
∆H2 = –395,0 kJ/mol
Ante o exposto, conclui-se que a conversão de dia-
mante em grate envolve
A absorção de 1,9 kJ/mol.
 liberação de 1,9 kJ/mol.
C absorção de 788 kJ/mol.
 liberação de 788 kJ/mol.
E absorção de 395 kJ/mol.
8 Unifor 2014 São dadas as equações termoquímicas
para a formação da água a partir dos elementos:
H2(g) +
1
2
 O2(g)→ H2O(s) ∆H1 = –70 kcal/mol
H2(g) +
1
2
 O2(g)→ H2O(l) ∆H2 = –68,3 kcal/mol
H2(g) +
1
2
 O2(g)→ H2O(v) ∆H3 = –57,8 kcal/mol
A partir das armativas a seguir:
I. O valor de ∆H maior que zero indica que as rea-
ções são exotérmicas.
II. A transformação H2O(v)→ H2O(l) libera 10,5 kcal/mol.
III. O calor de solidificação da água vale –12,2 kcal/mol.
IV. A energia de 1 mol de H2O no estado vapor é
maior que a energia que 1 mol de H2O(l).
V. A formação de água a partir do hidrogênio libera
calor.
É VERDADEIRO apenas o que se arma em:
A I, II e III.
 III, IV e V.
C II, IV e V.
 I, III e IV
E II, III e V.