Química - Livro 1-295-297

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 3
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23 Unicid 2017 Numa sala de triagem de um pronto-so-
corro, acidentalmente, um termômetro se quebrou e
praticamente todo o mercúrio contido no bulbo se
espalhou pelo chão. No momento do acidente, a tem-
peratura da sala era de 25 ºC.
a) Considerando o volume da sala 240 m3, a pressão
atmosférica do mercúrio 2,6 ⋅ 10−6 atm a 25 °C e
R = 0,082 atm ⋅ L ⋅ mol−1 ⋅ K−1,calcule a quantidade de
vapor de mercúrio, em g, que se espalhou na sala.
b) Qual é o nome da liga metálica formada entre o
mercúrio e outro metal? Esse tipo de liga é uma
mistura homogênea ou heterogênea?
24 FGV O gás hélio é utilizado para encher balões e bexi-
gas utilizados em eventos comemorativos e em festas
infantis. Esse gás pode ser comercializado em cilindros
cujo conteúdo apresenta pressão de 150 bar a 300 K.
Considerando-se que 1 atm = 1 bar, e que a massa de
gás He no cilindro é 170 g, então, o valor que mais
se aproxima do volume de gás hélio contido naquele
cilindro a 300 K é:
Dado: R = 0,082 atm ⋅ L ⋅ K 1 ⋅ mol 1
A 14 L.
 7,0 L.
C 1,0 L.
D 500 mL.
E 140 mL.
25 Fuvest 2014 A tabela a seguir apresenta informações
sobre cinco gases contidos em recipientes separados
e selados.
Recipiente Gás
Temperatura
(K)
Pressão
(atm)
Volume
(L)
1 O3 273 1 22,4
2 Ne 273 2 22,4
3 He 273 4 22,4
4 N2 273 1 22,4
5 Ar 273 1 22,4
Qual recipiente contém a mesma quantidade de áto-
mos que um recipiente selado de 22,4 L, contendo
H2, mantido a 2 atm e 273 K?
A 1
 2
C 3
D 4
E 5
26 Unesp 2012 Enquanto estudava a natureza e as pro-
priedades dos gases, um estudante anotou em seu
caderno as seguintes observações sobre o compor-
tamento de 1 litro de hidrogênio e 1 litro de argônio,
armazenados na forma gasosa à mesma temperatura
e pressão:
I. Têm a mesma massa.
II. Comportam-se como gases ideais.
III. Têm o mesmo número de átomos.
IV. Têm o mesmo número de mols.
É correto o que o estudante anotou em
A I, II, III e IV.
 I e II, apenas.
C II e III, apenas.
D II e IV, apenas.
E III e IV, apenas.
27 Cesgranrio Num tanque de gás, havia 8,2 m3 de oxigê-
nio a –23 °C e 2 atm de pressão. Tendo ocorrido um
vazamento, verificou-se que a pressão diminuiu em
0,5 atm. Que massa de oxigênio foi perdida, sabendo-
-se que a temperatura permaneceu constante?
(Dados: O = 16; R = 0,082 atm ⋅ L/mol ⋅ K)
A 0,6 kg
 6,4 kg
C 19,2 kg
D 25,6 kg
E 32,0 kg
28 Unesp Uma mistura de 4,00 g de H2 gasoso com uma
quantidade desconhecida de He gasoso é mantida
nas condições normais de pressão e temperatura.
Se uma massa de 10,0 g de H2 gasoso for adicionada
à mistura, mantendo-se as condições de pressão e
temperatura constantes, o volume dobra.
Calcule a massa de He gasoso presente na mistura.
Massas atômicas: H = 1; He = 4.
Constante universal dos gases = 0,0821 L atm/mol K.
Volume ocupado por um mol de gás nas condições
normais de pressão e temperatura = 22,4 litros.
29 Uefs 2016 Os refrigerantes são bebidas fabricadas
industrialmente e constituídos por água, açúcar, aro-
matizantes, acidulantes e dióxido de carbono, dentre
outras substâncias químicas. Por meio de agitação e
aquecimento, o dióxido de carbono foi retirado de
1,0 L de refrigerante e a análise quantitativa revelou a
presença de 1,25 L do CO2(g), isento de água e reco-
lhido a 1,0 atm e 27 °C.
Considerando-se as informações e admitindo-se que
o dióxido de carbono se comporta como um gás ideal,
é correto armar:
Dados: C = 12; O = 16; R = 0,082 atm ⋅ L ⋅ mol 1 ⋅ K 1
A A massa de gás presente na amostra analisada é
de, aproximadamente, 2,2 g.
 O volume do dióxido de carbono medido nas CNTP
é de, aproximadamente, 0,6 L.
C A quantidade de matéria do dióxido de carbono re-
colhido a 1,0 atm e 27 °C é de 5,0 mol.
D O aumento da temperatura ambiente promove a
redução da pressão exercida pelo gás dentro do
recipiente que contém o refrigerante.
E A diminuição da pressão de 1,0 atm para 0,5 atm
implica a redução do volume para a metade do vo-
lume inicial, à temperatura constante.
QUÍMICA Capítulo 2 Gases296
30 PUC-SP Três recipientes de volumes fixos contêm
cada um, uma substância pura no estado gasoso.
Os gases estão armazenados nas mesmas condi-
ções de temperatura e pressão e os recipientes
estão representados no esquema a seguir.
O
2
? CH
4
V
1
= 5 L
m
1
= 16 g
V
2
= 10 L
m
2
= 28 g
V
3
= 15 L
m
3
= ?
Pode-se armar que o gás contido no recipiente 2 e
a massa de gás no recipiente 3 são, respectivamente,
A CO2 e 16 g.
 N2 e 8 g.
C CO e 24 g.
D C4H8 e 24 g.
E N2 e 16 g.
31 UFPE Dois frascos, contendo diferentes gases que
não reagem entre si, são interligados através de uma
válvula. Sabendo-se que:
y não há variação de temperatura,
y a pressão inicial do gás A é o triplo da pressão ini-
cial do gás B,
y o volume do frasco A é o dobro do frasco B, qual
será a pressão do sistema (frasco A + B) quando a
válvula for aberta?
A O dobro da pressão do frasco B
 7/3 da pressão do frasco B
C 5/3 da pressão do frasco B
D 2/3 da pressão do frasco A
E 1/3 da pressão do frasco A
32 Fuvest Certo gás X é formado apenas por nitrogênio e
oxigênio. Para determinar sua fórmula molecular, com-
parou-se esse gás com o metano (CH4). Verificou-se
que volumes iguais dos gases X e metano, nas mes-
mas condições de pressão e temperatura, pesaram,
respectivamente, 0,88 g e 0,32 g. Qual a fórmula mo-
lecular do gás X?
Massas molares (g/mol)
H......1
C......12
N......14
O......16
A NO
 N2O
C NO2
D N2O3
E N2O5
33 Mackenzie 2012 Três recipientes indeformáveis A, B
e C, todos com volumes iguais, contêm, respectiva-
mente, três diferentes gases de comportamento ideal,
conforme a descrição contida na tabela.
Recipiente Gás armazenado Temperatura Pressão
A hélio (He) 400 K 3 atm
B nitrogênio (N2) 600 K 4,5 atm
C oxigênio (O2) 200 K 1 atm
Os balões são interligados entre si por conexões de
volumes desprezíveis, que se encontram fechadas
pelas válvulas 1 e 2. O sistema completo encontra-se
ilustrado na gura a seguir.
A
1 2
B C
Ao serem abertas as válvulas 1 e 2, a mistura gasosa
formada teve sua temperatura estabilizada em 300 K.
Desse modo, a pressão interna nal do sistema é igual a
A 1,5 atm.
 2,0 atm.
C 2,5 atm.
D 3,0 atm.
E 3,5 atm.
34 Unifesp Considere recipientes com os seguintes volu-
mes de substâncias gasosas, nas mesmas condições
de pressão e temperatura.
Substância gasosa Volume (L)
CO 20
CO2 20
O2 10
C2H4 10
Com base no princípio de Avogadro (“Volumes iguais
de gases quaisquer, mantidos nas mesmas condições
de temperatura e pressão, contêm o mesmo número
de moléculas.”), é possível armar que o número total
de átomos é igual nos recipientes que contêm:
A CO e CO2.
 CO e O2.
C CO e C2H4.
D CO2 e O2.
E CO2 e C2H4.
35 ITA Uma massa de 180 g de zinco metálico é adicio-
nada a um erlenmeyer contendo solução aquosa de
ácido clorídrico. Ocorre reação com liberação de gás
que é totalmente coletado em um Balão A, de volume
igual a 2 L. Terminada a reação, restam 49 g de zin-
co metálico no erlenmeyer. A seguir, por meio de um
tubo provido de torneira, de volumes desprezíveis, o
Balão A é conectado a um Balão B, de volume igual a
4 L, que contém gás nitrogênio sob pressão de 3 atm.
Considere que a temperatura é igual em ambos os
balões e que esta é mantida constante durante todo
o experimento. Abrindo-se a torneira do tubo de co-
nexão entre os dois balões, ocorre a mistura dos dois
gases. Após estabelecido o equilíbrio, a pressão nos
dois balões pode ser expressa em função da cons-
tante dos gases (R) e da temperatura absoluta (T) por
A 1/2 RT
 1/2 RT + 1
C 3/2 RT
D 1/3 RT + 2
E RT + 3
36 PUC-SP A reação entre o gás nitrogênio (N2) e o gás
hidrogênio (H2) produz o gás amônia (NH3). Em um re-
cipiente fechado de 10 L, a 800 K, foram colocados
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5 mol de N2 e 20 mol de H2. Considerando que o ren-
dimento dessa reação nessas condições é de 40% e
que não houve variação de temperatura, a relação en-
tre a pressão final e inicial do sistema é
A Pf = 0,84 Pi
 Pf = Pi
C Pf = 1,19 Pi
D Pf = 0,4 Pi
E Pf = 0,6 Pi
37 UEL Considerea mistura de 0,5 mol de CH4 e 1,5 mol
de C2H6, contidos num recipiente de 30,0 litros a 300 K.
A pressão parcial do CH4, em atmosfera, é igual a
A 1,0
 0,82
C 0,50
D 0,41
E 0,10
38 UFC Considere um recipiente de 10 L contendo uma
mistura gasosa de 0,20 mol de metano, 0,30 mol de
hidrogênio e 0,40 mol de nitrogênio, a 25 °C. Admitin-
do-se o comportamento do gás ideal, pede-se:
a) a pressão, em atmosferas, no interior do recipiente.
b) as pressões parciais dos componentes.
Dado: R = 0,082 atm ⋅ L ⋅ mol–1 ⋅ K–1
39 UFPE 2012 Gases ideais são sistemas muito importan-
tes em Química e Física, pois têm equações de estado
conhecidas. Sobre o comportamento de gases ideais,
é correto afirmar que:
J as equações de estado de gases ideais indepen-
dem da natureza química do gás.
J num gás que apresenta comportamento ideal, as
energias de interações médias entre as moléculas
são desprezíveis, comparadas com as suas energias
cinéticas médias.
J para uma mistura de dois gases ideais, a pressão
total do sistema é maior que a soma das pressões
parciais dos gases.
J o gráfico a seguir representa a dependência do
volume com a pressão para um gás ideal numa
temperatura constante.
0
0 Pressão
V
o
lu
m
e
J o gráfico a seguir representa a dependência do
volume com a temperatura para um gás ideal numa
pressão constante.
0
0 Temperatura
V
o
lu
m
e
40 UFPE Um frasco de 22,4 L contém 2,0 mol de H2 e
1,0 mol de N2, a 273,15 K (R = 0,082 atm ⋅ L ⋅ K
–1
⋅ mol–1).
Portanto, podemos afirmar que:
J as frações molares de H2 e N2 são respectivamente
2
3
 e 1
3
.
J as pressões parciais de H2 e N2 são respectivamen-
te 2,0 atm e 1,0 atm.
J a pressão total no vaso é de 3,0 atm.
J ao comprimirmos os gases, até a metade do vo-
lume inicial do frasco, teremos uma pressão final
de 1,5 atm.
J os gases H2 e N2 possuem densidades diferentes
e, por isso, não se misturam.
41 UEM 2014 Considere uma mistura gasosa formada por
8 g de H2 e 32 g de O2 que exerce uma pressão total
igual a 50 kPa em um recipiente de 40 litros e assinale
o que for correto.
01 A fração, em mols, de hidrogênio é 0,8.
02 A pressão parcial do oxigênio é 10 kPa.
04 O volume parcial do hidrogênio é 32 litros.
08 A porcentagem, em volume, do oxigênio é 20%.
16 A pressão parcial do hidrogênio é 45 kPa.
Soma:JJ
42 PUC-PR 2016 A atmosfera é uma camada de gases que
envolve a terra, sua composição em volume é basica-
mente feita de gás nitrogênio (78%), gás oxigênio (21%)
e 1% de outros gases, e a pressão atmosférica ao nível
do mar é de aproximadamente 100 000 Pa. A altitude
altera a composição do ar, diminui a concentração de
oxigênio, tornando-o menos denso, com mais espa-
ços vazios entre as moléculas; consequentemente,
a pressão atmosférica diminui. Essa alteração na
quantidade de oxigênio dificulta a respiração, carac-
terizando o estado clínico conhecido como hipóxia,
que causa náuseas, dor de cabeça, fadiga muscular
e mental, entre outros sintomas. Em La Paz, na Bolí-
via, capital mais alta do mundo, situada a 3 600 metros
acima do nível do mar, a pressão atmosférica é cerca
de 60 000 Pa e o teor de oxigênio no ar atmosféri-
co é cerca de 40% menor que ao nível do mar. Os
700 000 habitantes dessa região estão acostumados
ao ar rarefeito da Cordilheira dos Andes e comumen-
te mascam folhas de coca para atenuar os efeitos da
altitude. Em La Paz, a pressão parcial do gás oxigênio,
em volume, é aproximadamente de:
A 10 200 Pa.
 12 600 Pa.
C 16 000 Pa.
D 20 000 Pa.
E 24 000 Pa.
43 FICSAE 2017 Foi realizada a combustão do gás butano
em reator fechado. Inicialmente, a pressão parcial de
gás butano era de 100 mbar, enquanto a pressão par-
cial de gás oxigênio era de 500 mbar.
Considerando que todo butano e oxigênio foram con-
sumidos e que os únicos produtos formados foram