QUESTIONÁRIO UNIDADE II QUIMICA _

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Usuário MARCOS XAVIER DE PAIVA
Curso QUÍMICA
Teste QUESTIONÁRIO UNIDADE II
Iniciado 29/08/23 19:19
Enviado 29/08/23 21:18
Status Completada
Resultado da tentativa 5 em 5 pontos  
Tempo decorrido 1 hora, 58 minutos
Resultados exibidos Todas as respostas, Respostas enviadas, Respostas corretas, Comentários, Perguntas respondidas incorretamente
Pergunta 1
Resposta Selecionada: c. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
Os alcanos, também chamados para�nas, são hidrocarbonetos alifáticos saturados, de fórmula geral CnH2n+2. Para o alcano a seguir, indique a
alternativa que contém a nomenclatura correta do composto.
2,2,4-trimetilpentano.
2,4,4-trimetilpentano.
1,1,3-trimetilpentano.
2,2,4-trimetilpentano.
UNIP EAD BIBLIOTECAS MURAL DO ALUNO TUTORIAISCONTEÚDOS ACADÊMICOS
0,5 em 0,5 pontos
http://company.blackboard.com/
https://ava.ead.unip.br/webapps/blackboard/execute/courseMain?course_id=_295423_1
https://ava.ead.unip.br/webapps/blackboard/content/listContent.jsp?course_id=_295423_1&content_id=_3448960_1&mode=reset
https://ava.ead.unip.br/webapps/portal/execute/tabs/tabAction?tab_tab_group_id=_10_1
https://ava.ead.unip.br/webapps/portal/execute/tabs/tabAction?tab_tab_group_id=_27_1
https://ava.ead.unip.br/webapps/portal/execute/tabs/tabAction?tab_tab_group_id=_47_1
https://ava.ead.unip.br/webapps/portal/execute/tabs/tabAction?tab_tab_group_id=_29_1
https://ava.ead.unip.br/webapps/portal/execute/tabs/tabAction?tab_tab_group_id=_25_1
https://ava.ead.unip.br/webapps/login/?action=logout
d. 
e. 
Comentário da
resposta:
2-metil,4-isopropilpentano.
4-metil,2-isopropilpentano.
Resposta: C
Comentário: Segundo a nomenclatura o�cial da IUPAC a regra para nomear alcanos é escolher a cadeia principal, que é a maior e
mais rami�cada. Numerar os carbonos da cadeia principal e então nomear os radicais e a cadeia principal.
Pergunta 2
Resposta Selecionada: e. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Comentário da resposta:
A ligação C - H é praticamente apolar devido a uma pequena diferença de eletronegatividade entre os átomos. Nessas condições, é apolar a molécula:
H3C - CH3
H3C - CH2 – OH
H3C - CH2 - NH2
H3C - CH2 – Cl
H3C - O - CH3
H3C - CH3
Resposta: E
Comentário: Entre as alternativas apresentadas, a única molécula com carbono e hidrogênio na composição é a letra E.
       
Pergunta 3
0,5 em 0,5 pontos
0,5 em 0,5 pontos
Resposta Selecionada: e. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Comentário da
resposta:
Uma das propriedades que determina maior ou menor concentração de uma vitamina na urina é a sua solubilidade em água. Sendo conhecidas as
estruturas químicas e ponto de fusão das vitaminas A e C, é possível avaliar a solubilidade de ambas em água (polar).
 
 
Avalie as a�rmações:
 
I- A vitamina A será a mais solúvel em água, pois se trata da substância mais polar devido ao menor ponto de fusão.
II- A vitamina C será a mais solúvel em água, pois se trata da substância mais polar devido ao maior número de hidroxilas –OH.
III- A hidroxila (-OH) presente nas estruturas das vitaminas A e C realizará forças de atração do tipo ponte de hidrogênio com a molécula de água (H2O).
IV- A vitamina C apresenta maior ponto de fusão, pois ao formar ligações de hidrogênio com a água, estas serão mais difíceis de serem rompidas,
necessitando maior energia.
 
Estão corretas as a�rmações:
II, III e IV
I e II
II e III
III e IV
I, II e III
II, III e IV
Resposta: E
Comentário: A vitamina C é hidrossolúvel devido à presença das hidroxilas. As hidroxilas, fazendo ponte de hidrogênio com a
água e essas interações, aumentam o ponto de fusão.
Pergunta 4 0,5 em 0,5 pontos
Resposta
Selecionada:
d.
Respostas: a.
b.
c.
d.
Um aluno tem seu primeiro contato com as vidrarias de uso rotineiro em laboratório químico. Ao visualizar o material em sua bancada, se depara com
os seguintes materiais:
 
Assinale a alternativa que contém a associação incorreta entre o nome da vidraria e a sua principal utilização em laboratório.
A vidraria de número III é chamada de béquer e sua principal utilização está relacionada à coleta e transferência de volumes
precisos de reagentes e solventes.
A vidraria de número I é chamada proveta e sua principal utilização está relacionada à coleta e transferência de volumes precisos
de reagentes ou solventes.
A vidraria de número IV é chamada de pipeta e sua principal utilização está relacionada à coleta e transferência de volumes
preciso de reagentes ou solventes.
A vidraria II é chamada de erlenmeyer e sua principal utilização está relacionada à mistura de reagentes ou execução de reações
químicas e análises, especialmente, envolvendo solventes voláteis.
A vidraria de número III é chamada de béquer e sua principal utilização está relacionada à coleta e transferência de volumes
precisos de reagentes e solventes.
e. 
Comentário da
resposta:
Apenas béqueres e erlenmeyers podem ser submetidos a aquecimento e somente quando tiverem a indicação no frasco.
Resposta: D
Comentário: Os béqueres são as vidrarias mais utilizadas no laboratório de química, sendo utilizados para acondicionar
líquidos sem precisão volumétrica.
Pergunta 5
Resposta Selecionada: c. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Comentário da
resposta:
Considere as seguintes interações químicas intermoleculares (forças intermoleculares):
 
 
As forças moleculares PREDOMINANTES (mais intensas) presentes nos três casos, respectivamente, serão:
Dipolo induzido-dipolo induzido (ligação de london), dipolo permanente (dipolo-dipolo) e ligação de hidrogênio.
Ligação de hidrogênio, dipolo induzido-dipolo induzido (ligação de london) e dipolo permanente (dipolo-dipolo).
Dipolo permanente (dipolo-dipolo), ligação de hidrogênio e dipolo induzido-dipolo induzido (ligação de london).
Dipolo induzido-dipolo induzido (ligação de london), dipolo permanente (dipolo-dipolo) e ligação de hidrogênio.
Dipolo induzido-dipolo induzido (ligação de london), ligação de hidrogênio e dipolo permanente (dipolo-dipolo).
Dipolo permanente (dipolo-dipolo), dipolo induzido-dipolo induzido (ligação de london) e ligação de hidrogênio.
Resposta: C
Comentário: As interações intermoleculares dependem da polaridade que a molécula apresenta e os átomos que estão
constituindo esta molécula.
0,5 em 0,5 pontos
Pergunta 6
Resposta Selecionada: c. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Comentário da resposta:
No século XVI, um cientista chamado Valerius Cordus realizava experimentos submetendo o álcool etílico à ação do ácido sulfúrico. O resultado desse
experimento era uma substância líquida, incolor e de cheiro característico. Hoje se sabe que essa substância era o éter etílico. Com base nessas
informações, escolha a alternativa correta.
O éter etílico tem a função éter por ter oxigênio entre carbonos.
O éter etílico tem a função éter por ter uma carbonila entre carbonos.
O éter etílico tem a função éter por ter um nitrogênio entre carbonos.
O éter etílico tem a função éter por ter oxigênio entre carbonos.
O éter etílico tem a função éter por ter um halogênio entre carbonos.
O éter etílico tem a função éter por ter um enxofre entre carbonos.
Resposta: C
Comentário: A função éter é de�nida pela presença de um ou mais heteroátomos de oxigênio na cadeia carbônica.
Pergunta 7
Resposta Selecionada: b. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
Marque a alternativa correta, que apresenta classi�cação da cadeia carbônica da essência de abacaxi, cuja fórmula estrutural é:
 
Aberta, normal, heterogênea e saturada.
Aberta, rami�cada, heterogênea e saturada.
Aberta, normal, heterogênea e saturada.
Aberta, normal, heterogênea e insaturada.
0,5 em 0,5 pontos
0,5 em 0,5 pontos
d. 
e. 
Comentário da
resposta:
Aberta, rami�cada, homogênea e saturada.
Aberta, rami�cada, heterogênea e insaturada.
Resposta: B
Comentário: Na classi�cação da cadeia de carbonos são consideradas as presenças de heteroátomos, radicais, linearidade da
cadeia e a presença de insaturações.Pergunta 8
Resposta Selecionada: a. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Comentário da
resposta:
Na fórmula estrutural da adrenalina pode-se identi�car quais grupos funcionais?
Fenol, álcool, amina.
Fenol, álcool, amina.
Álcool, amina, amida.
Amina, fenol, éter.
Fenol, álcool, amida.
Álcool, éster, amina.
Resposta: A
Comentário: A presença de hidroxila ligada ao benzeno caracteriza o grupo fenol, enquanto que hidroxila ligada a carbono
saturado caracteriza o grupo álcool. Aminas são compostos que apresentam nitrogênio ligado a carbono.
0,5 em 0,5 pontos
Pergunta 9
Resposta Selecionada: d. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Comentário da
resposta:
(PUC, RJ-2007) Nossos corpos podem sintetizar 11 aminoácidos em quantidades su�cientes para nossas necessidades. Não podemos, porém, produzir
as proteínas para a vida, a não ser ingerindo os outros nove, conhecidos como aminoácidos essenciais.
 
 
 
Assinale a alternativa que indica apenas funções orgânicas encontradas no aminoácido essencial fenilalanina, mostrado na �gura acima.
Ácido orgânico e amina primária.
Álcool e amida.
Éter e éster.
Ácido orgânico e amida.
Ácido orgânico e amina primária.
Amina primária e aldeído.
Resposta: D
Comentário: Os aminoácidos são assim chamados devido à presença na estrutura química dos grupos ácidos carboxílicos e
aminas.
Pergunta 10
0,5 em 0,5 pontos
0,5 em 0,5 pontos
Terça-feira, 29 de Agosto de 2023 21h18min20s GMT-03:00
Resposta Selecionada: e. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Comentário da resposta:
(Unirio,1999) “Quanto mais se investiga, mais assustador �ca o escândalo dos remédios falsi�cados. [...] A empresa é acusada de ter produzido quase 1
milhão de comprimidos de farinha como sendo o medicamento Androcur, usado no tratamento de câncer de próstata.” Revista Veja, setembro de
1998.
 
O principal componente químico da farinha é o amido, que é um:
Polissacarídio.
Lipídio.
Poliéter.
Peptídeo.
Poliéster.
Polissacarídio.
Resposta: E
Comentário: O amido é um polissacarídio, pois apresenta na sua composição unidades sacarídicas, chamadas de glicose.
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