Teste conhecimento termodinamica por materia 5

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15/11/23, 16:29 Estácio: Alunos
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Exercício por
Temas
 avalie sua aprendizagem
(Fonte: Fundação CESGRANRIO - Petrobras, Processo seletivo público, aplicado em 28/08/2011, para o cargo de
Químico(a) de Petróleo Júnior)
A reação de obtenção de metano gasoso e vapor de água a partir de monóxido de carbono gasoso e hidrogênio
gasoso, chamada de reação de metanação, é uma reação reversível exotérmica.
CO(g) + 3H2(g) ⇄ CH4(g) + H2O(g)
Com relação a essa reação em equilíbrio, a�rma-se que:
TERMODINÂMICA APLICADA
Lupa  
 
DGT1106_202101087381_TEMAS
Aluno: MARCELO DA CRUZ BORGES Matr.: 202101087381
Disc.: TERMODINÂMICA APLI  2023.3 FLEX (G) / EX
Prezado (a) Aluno(a),
Você fará agora seu EXERCÍCIO! Lembre-se que este exercício é opcional, mas não valerá ponto para sua avaliação. O
mesmo será composto de questões de múltipla escolha.
Após responde cada questão, você terá acesso ao gabarito comentado e/ou à explicação da mesma. Aproveite para se
familiarizar com este modelo de questões que será usado na sua AV e AVS.
03529 - EQUILÍBRIO EM REAÇÕES QUÍMICAS
 
1.
o equilíbrio químico é atingido quando a concentração de metano é igual à concentração de hidrogênio.
a adição de gás inerte aumenta a formação de metano.
a produção de metano aumenta com o aumento da temperatura.
um aumento na concentração de monóxido de carbono desloca o equilíbrio químico no sentido de formação
do metano.
um aumento na concentração de água desloca o equilíbrio químico no sentido da formação do metano.
Data Resp.: 15/11/2023 16:07:37
Explicação:
Pelo princípio de Le Chatelier
O aumento da concentração de H2O(g) desloca o equilíbrio para o lado dos reagentes.
O aumento da concentração de CO(g) desloca o equilíbrio para o lado dos produtos.
O aumento da temperatura desloca o equilíbrio para o lado endotérmico (reagentes).
A pressurização com gás inerte não afeta o equilíbrio.
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15/11/23, 16:29 Estácio: Alunos
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(Fonte: Fundação CESGRANRIO - Petrobras, Processo seletivo público, aplicado em 08/04/2018, para o cargo de
Engenheiro(a) de Processamento Júnior)
A água é uma substância essencial para a vida e pode se decompor em hidrogênio e oxigênio, como representado na
equação abaixo, com água na fase vapor.
O valor do ∆Go a 25 °C é, aproximadamente:
Coloque os sais em ordem de solubilidade molar:
No equilíbrio químico as concentrações das espécies químicas são constantes.
 
2.
457 kJ
-145 kJ
-457 kJ
145 kJ
483626 kJ
Data Resp.: 15/11/2023 16:08:21
Explicação:
 
3.
CaSO4>AgI>PbF2>BaCO3>FeS
FeS>BaCO3> PbF2> AgI>CaSO4
CaSO4>PbF2>AgI>BaCO3>FeS
CaSO4>BaCO3>PbF2>AgI>FeS
FeS>PbF2> BaCO3> AgI>CaSO4
Data Resp.: 15/11/2023 16:09:16
Explicação:
Logo, segue a relação de solubilidade molar:
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(Fonte: Fundação CESGRANRIO - INEA, Secretaria de Meio Ambiente do Rio de Janeiro, Processo seletivo público,
aplicado em 02/03/2008, para o cargo de Engenheiro Químico)
Quantos graus de liberdade apresenta o sistema composto por CaO(s), CO2(g) e CaCO3(s), a uma temperatura �xa,
em que a decomposição do carbonato de cálcio NÃO OCORRE?
CaCO3(s) ⇆ CaO(s) + CO2(g)
(Fonte: Fundação CESGRANRIO - Petrobras Transporte S.A. - TRANSPETRO, Processo seletivo público, aplicado
em 08/02/2018, para o cargo de Engenheiro(a) Júnior ¿ Processamento Químico)
A reação de equilíbrio a seguir ocorre à pressão de 1 bar, e sua constante de equilíbrio das pressões parciais Kp(T) é
igual a 1,36×10-3 na temperatura de 298 K.
NH3(g) ⇄ 32H2(g) + 12N2(g)
O valor correspondente de KC(T) para essa reação é de:
 
4.
3
-1
1
0
2
Data Resp.: 15/11/2023 16:09:32
Explicação:
A opção correta é: 1
Como as espécies químicas não estão em equilíbrio, o número de componentes quimicamente independentes é
C=3.
A temperatura foi �xada, o que representa uma restrição, R=1.
Em função da igual de composição a nível microscópico, temos 3 fases, P=3: CaO(s), 
CaCO3(s) e CO2(g).
F = C - P + 2 - R
F = 3 - 3 + 2 - 1 = 1
 
5.
5,5×10-5
4,01×10-2
1,4×10-3
1,1×10-4
13,6×10-4
Data Resp.: 15/11/2023 16:12:05
Explicação:
 
6.
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(Fonte: Fundação CESGRANRIO - Petrobras, Processo seletivo público, aplicado em 08/04/2018, para o cargo de
Químico(a) de Petróleo Júnior)
Uma solução aquosa foi preparada pela dissolução de 0,020 mol de hidroxilamina  em 250,00 mL de
água pura. A equação do equilíbrio de ionização do    em água e sua constante, a 25 °C, estão
apresentados abaixo.
A concentração, em mol/L, de  na solução é:
A reação de produção do metanol (CH3OH) a partir do moxóxido de carbono e do hidrogênio é catalisada por
ZnO/Cr2O3:
Considere as seguintes asserções, a seguir.
I. O aumento da concentração de CO(g) não afeta o equilíbrio da reação.
II. O aumento da temperatura desfavorece a formação de CH3OH(g).
III. A remoção de H2(g) desfavorece a formação de CH3OH(g).
IV. A redução do volume reacional desfavorece a formação CH3OH(g).
Estão corretas apenas as asserções:
1×10-6
5×10-6
5×10-5
2×10-6
2×10-5
Data Resp.: 15/11/2023 16:12:39
Explicação:
Pela estequiometria:
Resolvendo a equação do segundo grau:
 
7.
III e IV
I e II
I, II e III
(HO − NH2)
HO − NH2
HO − NH2(aq) + H2O(l) ⇄ HO − NH
+
3 (aq) + OH
−(aq)
Kb = 5 × 10
−9
OH −
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(Fonte: Fundação CESGRANRIO - Petrobras, Processo seletivo público, aplicado em 08/04/2018, para o cargo de
Engenheiro(a) de Processamento Júnior)
O equilíbrio químico pode ser determinado pela constante de equilíbrio, K, podendo ser expressa pelo logaritmo
natural ln(K). Uma pesquisa em um laboratório de química revelou um ∆Go para uma determinada reação de valor
igual a 630000 kJ/kmol a 27 °C.
Nessas condições, o valor lnK é aproximadamente:
(Fonte: Fundação CESGRANRIO - Petrobras, Processo seletivo público, aplicado em 08/06/2008, para o cargo de
Químico(a) de Petróleo Júnior)
Analise as a�rmações a seguir.
É possível distinguir a força ácida de HBr e HI em água.
PORQUE
HBr e HI transferem de forma praticamente completa os seus prótons para água, formando H3O+.
A esse respeito conclui-se que:
II e III
II, III e IV
Data Resp.: 15/11/2023 16:13:03
Explicação:
Pelo princípio de Le Chatelier o sistema em equilíbrio responde de formar a minimizar o efeito de uma
perturbação.
O aumento da concentração de CO(g) desloca o equilíbrio para o lado do CH3OH(g).
Como ∆H<0 a reação é exotérmica. O aumento da temperatura desloca o equilíbrio para o lado endotérmico,
desfavorecendo a formação de CH3OH(g).
A remoção de H2(g) desloca o equilíbrio para o lado dos reagentes, desfavorecendo a formação de CH3OH(g).
Para manter o equilíbrio constante a compressão do sistema favorece a formação de CH3OH(g).
 
8.
-190,7
252,6
-252,6
-195,6
195,6
Data Resp.: 15/11/2023 16:13:27
Explicação:
 
9.
15/11/23, 16:29 Estácio: Alunos
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(Fonte: Fundação CESGRANRIO - PETROQUÍMICASUAPE, Processo seletivo público, aplicado em 26/07/2009,
para o cargo de Engenheiro(a) de Processamento Júnior)
Amônia é produzida pelo processo Haber através de uma reação reversível entre hidrogênio e nitrogênio. O
percentual molar de amônia na saída situa-se entre 10% e 15%.
Considerando essas informações, analise as a�rmativas a seguir.
1. A elevação da temperatura desloca favoravelmente o equilíbrio.
2. A adição de argônio como gás inerte não afeta o equilíbrio.
3. A elevação da pressão por compressão aumenta o rendimento do processo.
4. O aumento do pH favorece a reação.
Estão corretas as a�rmativas:
as duas a�rmações são falsas.
a primeira a�rmação é falsa e a segunda é verdadeira.
a primeira a�rmaçãoé verdadeira e a segunda é falsa.
as duas a�rmações são verdadeiras e a segunda não justi�ca a primeira.
as duas a�rmações são verdadeiras e a segunda justi�ca a primeira.
Data Resp.: 15/11/2023 16:14:30
Explicação:
HI e HBr são ácidos fortes e, portanto, completamente ionizados. Nessa situação não é possível distinguir
diferentes graus de ionização.
 
10.
II e III apenas.
I e III apenas.
II, III e IV apenas.
I e II apenas.
III e IV apenas.
Data Resp.: 15/11/2023 16:18:53
Explicação:
O aumento da temperatura desloca o equilíbrio para o lado endotérmico. Como a reação em questão é
exotérmica, o aumento da temperatura favorece a formação de reagentes.
A adição de gás inerte não afeta o equilíbrio de uma mistura de gases ideais.
O aumento da pressão favorece a redução do número de moléculas no sistema, ou seja, favorece a formação de
amônia.
Não há formação de íon hidrônio no sistema, logo não existe a propriedade pH.
    Não Respondida      Não Gravada     Gravada
Exercício por Temas inciado em 15/11/2023 16:04:25.
15/11/23, 16:29 Estácio: Alunos
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