LISTA 6 - TLV E TOM

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LISTA DE EXERCICIOS 6 – TLV E TOM 
 
1) Qual a diferença entre uma ligação sigma e uma ligação pi? 
 
2) Qual o número máximo de orbitais híbridos que um átomo de carbono pode formar? Qual o 
número mínimo? 
 
3) Para cada geometria de pares de elétrons que se menciona a seguir, diga qual o conjunto de 
orbitais híbridos pertinentes: tetraédrica, linear, plana triangular, octaédrica e bipirâmide 
trigonal. 
 
4) Para cada uma das moléculas e íons abaixo relacionados: 
a) Escreva a estrutura de Lewis 
b) Dê os orbitais de hibridização do átomo central 
c) Indique o número de pares isolados 
d) Indique a polaridade molecular 
1 – SiH4 7 – BrF3 
2 – H2S 8 – PCl5 
3 – Cl2O 9 – SF4 
4 – NH4+ 10 – BrF5 
5 – NCl3 11 – CO2 
6 – PCl3 12 – BI3 
 
5) Mostre que a ligação N – B no H3NBF3 é uma ligação covalente coordenada. 
 
6) O ângulo da ligação O – S – O no SO2 é 1160 e todos os ângulos da ligação O – S – O no SO3 
medem 1200. Como pode ser explicada esta diferença? 
 
7) Represente as estruturas de Lewis e o híbrido de ressonância das seguintes moléculas: 
1 – NO3- 2 – CO32- 3 – NO2- 4 – O3 
 
 
8) Que diferença importante existe entre TLV e TOM? 
 
9) Desenhe os diagramas dos orbitais moleculares ligantes e antiligantes do H2 e diga quais as 
diferenças fundamentais entre os mesmos. 
 
10) O que significa Ordem de Ligação em termos de TOM? 
 
11) Determine a ordem de ligação e as propriedades magnéticas dos compostos abaixo. Coloque-
os em ordem crescente de estabilidade, de energia de dissociação e de comprimento de ligação. 
a) CN+ b) CN c) CN- d) NO+ e) OF+ f) CO g) BN+ 
 
12) O oxigênio, O2, pode adquirir um ou dois elétrons para dar o íon O2- (íon superóxido) ou o 
íon O22- (íon peróxido). Escreva a configuração eletrônica desses íons em termos dos orbitais 
moleculares e compare-as com as da molécula de O2 tendo em vista: 
a) Ordem de ligação 
b) Caráter magnético 
c) O número de ligações σ e  
d) O comprimento de ligação 
 
13) A energia do estado excitado mais baixo do C2 está ligeiramente acima da energia do estado 
fundamental. O estado excitado é paramagnético enquanto que o estado fundamental não é. 
Explique.