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SUMÁRIO 
1. Introdução ................................................................................................... 3 
2. Objetivo ....................................................................................................... 4 
3. Materiais e reagentes .................................................................................. 4 
4. Procedimento .............................................................................................. 5 
4.1 Procedimento para preparar 100mL de solução KMnO4 0,2% (m/V):....... 5 
4.2 Procedimento para preparar 50mL de solução de CuSO4.5 H2O 0,01 
mol/L: .............................................................................................................. 5 
5. Resultados e discussão .............................................................................. 6 
5.1 KMnO4 ...................................................................................................... 6 
5.2 CuSO4.5 H2O ............................................................................................ 6 
5.3 Discussões gerais ..................................................................................... 7 
6. Conclusão ................................................................................................... 8 
7. Referências bibliográficas ........................................................................... 9 
 
 
 
 
 
 
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1. INTRODUÇÃO 
As soluções são misturas homogêneas formadas pela adição de um soluto (será 
dissolvido) em um solvente (dissolverá algo) e são muito comuns em nosso dia 
a dia como, refrigerantes, café, sucos, ar atmosférico e ouro 18 quilates. [1] 
As soluções formadas por líquidos com sólidos dissolvidos são as mais comuns 
no cotidiano das pessoas. Água com sal ou água com açúcar são exemplos 
clássicos desse tipo de solução. Mas existem soluções, como os sucos 
concentrados adquiridos em supermercados, que necessitam receber certa 
quantidade de solvente no seu preparo. Trata-se das chamadas soluções 
concentradas. Elas apresentam grande quantidade de soluto em pouco solvente 
e, ao receberem uma quantidade extra de água (solventes), têm seu volume final 
aumentado. [1] 
Ao adicionar solvente a uma determinada solução, estamos realizando uma 
diluição. Nesse procedimento, a quantidade de solvente é aumentada e a 
quantidade de soluto permanece a mesma, o que leva a uma diminuição da 
concentração da solução. [1] 
As soluções podem ser sólidas, líquidas ou gasosas. Por exemplo, as ligas 
metálicas são soluções sólidas formadas pela fusão e mistura de dois ou mais 
metais; a água com o açúcar e o álcool com a água são soluções líquidas, e o 
ar é uma solução gasosa formada por vários gases. [3] 
É importante ressaltar ainda que, quando evaporamos parte do solvente de uma 
solução, também estamos efetuando um procedimento de diluição, já que quem 
sofrerá a evaporação será o solvente, e a quantidade de soluto ficará exatamente 
igual à antes. A diferença é que, ao evaporar a água, passamos a ter o soluto 
em uma quantidade maior de solvente, o que aumenta a concentração da 
solução. [1] 
Dentro desse conceito, pode-se classificar a solução conforme seu coeficiente 
de solubilidade. [2] 
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Solução Saturada: São as soluções que atingem o coeficiente de solubilidade, 
isto é, quando o soluto está dissolvido no solvente em quantidade tal que, se 
adicionamos mais quantidade de soluto, esse excesso não mais se dissolve. [2] 
Não-Saturada: São aquelas que a quantidade de soluto não atinge o coeficiente 
de solubilidade. [2] 
Supersaturada: São aquelas em que a quantidade de soluto supera o 
coeficiente de solubilidade original, ou seja, o soluto está dissolvido numa 
quantidade acima da saturação, mas sem precipitar (é uma situação 
metaestável). [2] 
Observação: Ao aumentar a temperatura de uma mistura (de reação 
necessariamente endotérmica), será deslocado o equilíbrio da equação na 
direção dos produtos, aumentando suas respectivas concentrações, e, portanto, 
aumentando temporariamente o Kps (coeficiente de solubilidade). Quanto maior 
o Kps, maior a solubilidade. Dessa forma, consegue-se solubilizar 
temporariamente uma quantidade maior de soluto do que o normal. [2] 
 
2. OBJETIVO 
Preparar soluções a partir de substâncias sólidas, líquidas ou diluídas de outras 
soluções. 
• Preparo de 100 mL de solução KMnO4 0,2% (m/V); 
• Preparo de 50 mL de solução de CuSO4.5 H2O 0,01 mol/L. 
 
3. MATERIAIS E REAGENTES 
Para a realização desta aula prática foram utilizados os seguintes materiais: 
• Balões volumétricos de 50 e 100 mL; 
• Pipeta graduada de 5 mL; 
• Pera; 
• Béquer de 100 mL; 
• Vidros de relógio; 
• Pipeta volumétrica 25 mL; 
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• Pisseta com água destilada; 
• Frascos reagentes vazios; 
• Funil de vidro; 
• Balança analítica; 
• Bastão de vidro; 
• Provetas 10 e 50 mL; 
• Permanganato de potássio KMnO4 – 0,2 g; 
• Sulfato de cobre pentahidratado CuSO4.5 H2O - 0,1245 g. 
 
4. PROCEDIMENTO 
4.1 Procedimento para preparar 100mL de solução KMnO4 0,2% (m/V): 
1. Calculou-se a massa necessária de sal; 
2. Pesou-se a massa de sal necessária para o preparo da solução; 
3. Transferiu-se quantitativamente o sal para um béquer de 50mL; 
4. Transferiu-se quantitativamente a solução para um balão volumétrico de 
100mL; 
5. Completou-se o volume da solução com água destilada; 
6. Fechou-se o recipiente e a solução foi homogeneizada; 
7. Realizou-se o ambiente do frasco apropriado e rotulado, em seguida, a 
solução foi transferida para o mesmo. 
 
4.2 Procedimento para preparar 50mL de solução de CuSO4.5 H2O 0,01 
mol/L: 
1. Calculou-se a massa necessária de sal; 
2. Pesou-se a massa de sal necessária para o preparo da solução; 
3. Transferiu-se quantitativamente o sal para um balão volumétrico de 50mL; 
4. Completou-se o volume da solução com água destilada; 
5. Fechou-se o recipiente e a solução foi homogeneizada; 
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6. Realizou-se o ambiente do frasco apropriado e rotulado, em seguida, a 
solução foi transferida para o mesmo. 
 
5. RESULTADOS E DISCUSSÃO 
5.1 KMnO4 
Após realizados os procedimentos de acordo com o roteiro, foram utilizados os 
dados obtidos para a realização dos cálculos. 
Para estabelecer a quantidade ideal de KMnO4 a ser utilizada no preparo da 
solução de 100 mL 0,2%. Portanto, temos a formula de concentração comum 
para realizar o cálculo: 
𝐶𝐶 =
𝑚𝑚
𝑉𝑉
 
0,2% = 
𝑚𝑚
100
 
𝑚𝑚 = 0,2 𝑔𝑔 
Posteriormente a realização do preparo da solução, foi possível obter uma 
solução de 100 ml de Permanganato de potássio, sendo ele com uma 
concentração teórica de 0,2%. 
 
5.2 CuSO4.5 H2O 
Após realizados os procedimentos de acordo com o roteiro, foram utilizados os 
dados obtidos para a realização dos cálculos. 
Para estabelecer a quantidade ideal de CuSO4.5 H2O a ser utilizada no preparo 
da solução de 50 mL 0,01 mol/L. Portanto, temos a formula de concentração 
comum para realizar o cálculo: 
𝑀𝑀 =
𝑚𝑚
𝑉𝑉.𝑀𝑀𝑀𝑀
 
Onde, 
V= 50 mL → 0,05 L; 
M = 0,01 mol/L; 
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MM= 249 g/mol; 
M = ? 
0,01 =
𝑚𝑚
0,05. 249
 
𝑚𝑚 = 0,1245 𝑔𝑔 
Com 0,1245 g de sulfato de cobre pentahidratado, foi possível obter uma solução 
com concentração aproximada de 0,01 mol/L. 
 
5.3 Discussões gerais 
Como observação desta prática, temos a importância de manter a precisão nas 
medidas e na pesagem, pois basta um descuido em ambas situações para que 
seja comprometida toda a execução da tarefa. Ocasionando em realizarmos todo 
o procedimento desde o início novamente, devido a isso, é gasto novos materiais 
e mais tempo empregado, até chegar a exatidão da solução preparada. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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6. CONCLUSÃO 
Tendo em vista os aspectos observados, o preparo e diluição de soluções são 
essenciais para que haja reações de substancias que podem ser sólidas, líquidas 
com baixa ou alta saturação.Diante disso destacamos a importância da diluição 
tanto no ambiente do laboratório quanto no ambiente doméstico, já que não está 
presente apenas no cotidiano laboratorial, mas também no dia a dia de cada 
cidadão. 
A fim de obtermos maior precisão e confiabilidade durante a preparação e 
diluição das soluções é necessário conhecer as vidrarias e utensílios além de 
realizar a lavagem de forma correta dos mesmos, evitando contaminar a solução. 
Notamos também com está pratica, que em posse das informações como massa, 
densidade, concentração e volume, obtemos parâmetros para tornar as soluções 
com mais ou menos concentração, sendo estes calculados antes do início da 
pratica. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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7. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
1. MANUAL DA QUÍMICA. Diluição de soluções. Disponível em: 
<https://www.manualdaquimica.com/fisico-quimica/diluicao-solucoes.htm>. 
Acesso em: 8 de dezembro de 2022. 
 
2. QUÍMICA SUPREMA. Preparo e padronização. Disponível em: < 
https://www.quimicasuprema.com/2015/05/preparacao-e-padronizacao-de-
solucoes.html >. Acesso em: 8 de dezembro de 2022. 
 
3. MUNDO EDUCAÇÃO. Soluções. Disponível em: < 
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/solucoes-.htm >. Acesso em: 8 de 
dezembro de 2022. 
 
 
	1. INTRODUÇÃO
	2. OBJETIVO
	3. MATERIAIS E REAGENTES
	4. PROCEDIMENTO
	4.1 Procedimento para preparar 100mL de solução KMnO4 0,2% (m/V):
	4.2 Procedimento para preparar 50mL de solução de CuSO4.5 H2O 0,01 mol/L:
	5. RESULTADOS E DISCUSSÃO
	5.1 KMnO4
	5.2 CuSO4.5 H2O
	5.3 Discussões gerais
	6. CONCLUSÃO
	7. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS