Estequiometria das reações (2)

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Fórmulas e Equações 
químicas
Profa. Tatiany Fortini
Lei de Lavoisier: a massa é conservada em uma 
reação química.
EQUAÇÕES QUÍMICAS
As equações químicas descrevem as REAÇÕES QUÍMICAS que, por sua
vez, expressam os FENÔMENOS QUÍMICOS.
H2OCaO + Ca(OH)2
N2H2 + NH33 21
N2H2 + NH33 21
+
As reações de COMBINAÇÃO têm menos produtos do que reagentes:
2 Mg(s) + O2(g) � 2 MgO(s)
As reações de DECOMPOSIÇÃO têm menos reagentes do que produtos:
2 NaN3(s) � 2 Na(s) + 3 N2(g)
Reações de COMBUSTÃO produzem CO2 e H2O como produtos.
C3H8(g) + 5 O2(g) � 3 CO2(g) + 4 H2O(g)
PADRÕES DE REATIVIDADE QUÍMICA
H: 2 x 1 = 2
S: 1 x 32 = 32
O: 4 x 16 = 64
+
98 u
H
OH
O
O
O
S
MASSA MOLECULAR
A massa molecular (MM) 
é a massa da fórmula 
molecular 
É o número de entidades (moléculas ou átomos) existentes em uma 
massa, EM GRAMAS, igual à massa molecular ou peso atômico!
Este número é igual a 6,02 x 1023
NUMERO DE AVOGADRO
Fe Em uma massa de 56 g de ferro existem 
6,02 x 1023 átomos de ferro 
H H
O Em uma massa igual a 18 g de H2O existem 6,02 x 1023
moléculas de água.
O MOL
É a unidade de quantidade de matéria!
6,02 x 1023 entidades
M (g)
1 MOL
oupesa PA (g)
contém
MASSA MOLECULAR x MASSA MOLAR
Quantos mols de níquel (Ni) há em 4,50 g deste elemento?
Quantos gramas de ouro (Au) existem em 0,250 mol deste metal?
BALANCEAMENTO DAS 
EQUAÇÕES QUÍMICAS
MOL – coeficientes dos reagentes ou produtos 
BALANCEAMENTO POR TENTATIVA
BALANCEAMENTO POR OXIRREDUÇÃO
P4 + + H2O H3PO4HNO3 + NO
+2+5
Ganha 3 e- � REDUÇÃO
+50
Perde 5 e- � OXIDAÇÃO
3 P4 + 8 H2O 12 H3PO4+ 20 HNO3 + 20 NO
OXIDAÇÃO - perder elétrons aumentando o NOX
REDUÇÃO - ganhar elétrons com diminuição do NOX
CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS
Da reação entre fósforo elementar P4 com gás cloro Cl2, obtém-se PCl3.
Qual a massa de Cl2 necessária para reagir com 1,45 g de P4 ? 
Qual a massa de PCl3 obtida?
Qual a massa de Cl2
necessária para reagir 
com 1,45 g de P4 ? 
Qual a massa de 
PCl3 obtida?
REAGENTES LIMITANTES
O reagente em menor quantidade limita a quantidade do produto 
formado, ou seja, é o REAGENTE LIMITANTE.
Um químico misturou 1,00 mol de N2 com 5,00 mols de H2. 
Qual o maior número possível de mols do produto (NH3) que 
serão formados pela reação?
EXEMPLO: Carbeto de cálcio reage com água para formar hidróxido de cálcio
e acetileno (eteno). Qual é o reagente limitante quando 100 g de água reage
com 100 g de carbeto de cálcio?
RENDIMENTOS DAS REAÇÕES
RENDIMENTO REAL - quantidade obtida no final da reação,
medida em gramas ou mols.
RENDIMENTO TEÓRICO - é a massa que deveríamos obter se não
houvessem perdas ou produtos secundários (quantidade calculada
com base na estequiometria reacional)
EXERCICIOS PROPOSTOS
1. Faça o balanceamento das seguintes equações:
(a)Li(s) + N2(g) � Li3N(s)
(b) TiCl4 (/) + H2O(l) � Ti02(s) + HCl(aq)
(c) NH4N03(s) � N2(g) + 02(g)+ H20(g)
(d) Ca3P2(s) + H2O(/) � Ca(OH)2(aq) + PH3(g)
(e) Al4C3(s) + H20(l) � Al(OH)3(s) + CH4(g)
2. A fórmula molecular do aspartame, adoçante artificial, é C14H18N2S5.
(a) Qual a massa molar do aspartame? (b) Qual a quantidade de matéria
presente em 1,00 mg de aspartame? (c) Quantas moléculas de aspartame
estão presentes em 1,00 mg de aspartame? (d) Quantos átomos de H
existem em 1,00 mg de aspartame?
3. As soluções de carbonato de sódio e nitrato de prata reagem para formar
carbonato de prata sólido e uma solução de nitrato de sódio. Uma solução
contendo 6,50 g de carbonato de sódio é misturada com uma solução
contendo 7,00 g de nitrato de prata.
Quantos gramas de carbonato de sódio, nitrato de prata, carbonato de
prata e nitrato de sódio estão presentes ao final da reação?