Relatorio quimica experimental - Reações químicas

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Ministério da Educação
 Universidade Federal de Ouro Preto 
Departamento de química
Laboratório de Química Geral
 
 Relatório 
 Prática: Reações químicas
Disciplina: Química geral experimental 
Professora: Virgínia Ribeiro da Silva
Data da experiência: 03/05/2022
Data de entrega do relatório: 10/05/2022
Alunos: Ionaira Louzeiro Rocha 21.2.7020
 Isabela Resende Campos 21.2.2039
 Guilherme de Azevedo Camtamos 21.2.2087
 
 Ouro Preto, maio de 2022
RESUMO
No presente relatório está descrito o processo de reações químicas dadas pela combinação de elementos e representadas por uma equação química balanceada.
INTRODUÇÃO
As reações químicas são o resultado da transformação que ocorre nas substâncias, onde os átomos rearranjam-se modificando seu estado inicial. Assim, os compostos químicos sofrem alterações gerando novas moléculas. Por sua vez, os átomos dos elementos permanecem inalterados. 
As reações são essencialmente combinações dos elementos e seus compostos sendo representada por equações químicas balanceadas mostrando a quantidade relativa de reagentes e produtos, e seus estados físicos. As reações químicas podem ser divididas em dois grupos principais: reações em que há transferência de elétrons e reações químicas em que não há transferência de elétrons.
OBJETIVO
	Observar como se dão as reações químicas de diferentes tipos e, a partir das evidências de reação, escrever suas equações químicas balanceadas. 
1. REAÇÃO DE DECOMPOSIÇÃO
Materiais e reagentes:
· Tubo de ensaio
· Clorato de potássio KClO3
· Bióxido de manganês MnO2
· Pinça de madeira
· Bico de bunsen
· Palito 
Procedimento:
	Um tubo de ensaio contendo uma pequena quantidade de uma mistura de KClO3 (clorato de potássio) e MnO2 (bióxido de manganês), que é um pó preto foi colocado em um tubo de ensaio que com auxílio de uma pinça de madeira aqueceu-se utilizando o bico de Bunsen. Um palito em brasa foi colocado em contato com o gás liberado pelo tubo e seus resultados foram observados.
2. REAÇÃO DE SÍNTESE
Materiais e reagentes:
· Fita de magnésio
· Pinça metálica
· Bico de Bunsen
· Cadinho
Procedimento:
Um pedaço de fita de magnésio com cerca de 2,0 cm de comprimento, foi colocada com auxílio da pinça de metal sobre o bico de Bunsen observando sua reação e resíduo do experimento foi recolhido no cadinho.
3. REAÇÃO DE DESLOCAMENTO SIMPLES OU TROCA SIMPLES (demonstrativo)
Materiais e reagentes:
· Água
· Béquer de 1L
· Fenolftaleína 
· suporte 
· tubo de vidro resistente
· sódio sólido
· fósforo
Procedimento:
Foi adicionado em um béquer de vidro com capacidade de 1 litro aproximadamente 2/3 do seu volume com água, após isso adicionou-se algumas gotas de fenolftaleína na água. Um tubo de vidro fixo por um suporte foi colocado em contato com a água até cobrir cerca de 4,0 cm do seu comprimento, um fragmento de sódio puro foi colocado em contato com a água através do tubo e quando teve início a reação colocou-se também um palito de fósforo aceso pelo tubo que entrou em contato com o gás resultante.
4. REAÇÃO DE DESLOCAMENTO DUPLO OU TROCA DUPLA
Materiais e reagentes:
· Tubo de ensaio;
· BaO2
· Solução de H2SO4 1,0 mol/L
Procedimento:
Um tubo de ensaio continha uma pequena quantidade de BaO2 (um pó branco). Adicionou-se ao tubo 40 gotas de H2SO4 1,0 mol/L e levemente agitou-se o tubo. Após isso, a solução foi deixada em repouso para analisar as reações. Passado um determinado período de tempo foram adicionadas lentamente gotas de uma solução de KMnO4 0,01 mol/L.
5. CARBONIZAÇÃO DO AÇÚCAR (demonstrativo)
Materiais e reagentes:
· Açúcar de laboratório;
· ácido sulfúrico concentrado;
· Béqueres
Procedimento: 
Na capela, foi adicionado uma quantidade média de açúcar (até cobrir o fundo). Em seguida, adicionou-se ácido sulfúrico concentrado até cobrir completamente o açúcar. Os resultados foram observados depois de algum tempo.
RESULTADO E DISCUSSÕES
Experimento 1: 
Foi observado que, ao aproximar o palito em brasa do gás liberado pelo aquecimento da mistura contida no tubo de ensaio, o fogo acende no palito. Esse resultado condiz com a equação balanceada: 
2KClO3 + 3MnO2 → 2KMnO4 + MnCl2 + O2
Experimento 2: 
Foi observado que ao aproximar a fita de magnésio da chama, é liberada uma energia grande em forma de luz branca, e após a reação se completar a fita fica branca.
A equação abaixo ocorre:
2Mg+O2 → 2MgO
Experimento 3:
Foi observado que ao colocar o cristal de sódio no tubo de vidro inserido, observa-se duas coisas, a primeira foi que a água ficou rosa, indicando então pela fenolftaleína a formação de uma base. A segunda observação foi a liberação de um gás inflamável, que provocou uma explosão ao acrescentar fogo.
Observa-se a equação abaixo:
Na + H2O → NaOH + H2 
Experimento 4:
Ao adicionar ao tubo H2SO4 e agitar, forma-se uma solução leitosa. Ao adicionar gotas de KMnO4 a solução ficou rosa claro com um precipitado branco no fundo. Observa-se a seguinte equação balanceada:
4BaO2 + 2H2SO4 + 4KMnO4 → 4BaMnO4 + 2K2SO4 + H2O+ 3O2
Experimento 5: 
Depois de algum tempo que foi acrescentado o ácido sulfúrico, observou-se que o líquido ficou escuro e os cristais de açúcar ficaram com pontos escuros também. 
A reação é representada pela seguinte equação:
C12 (H2O)11 + H2SO4 → 12 C + H2SO4 + 11 H2O 
 
CONCLUSÃO
Experimento 1: 
No procedimento após a mistura ser aquecida é possível notar a produção de um gás que também faz uma reação exotérmica que é a liberação de calor, fazendo com que a brasa do palito continue acesa, e possibilitando que se origine dessa reação a produção do gás oxigênio (O2).
Experimento 2: 
O procedimento possui uma reação exotérmica, que é possível perceber com a produção de um forte brilho/luz que sai quando a fita de magnésio é exposta a brasa.
Experimento 3:
No procedimento é possível perceber que a mistura adquire uma cor rosa ao adicionar a fenolftaleína, que é um indicador de substâncias que estão em meio básico, que no caso é o hidróxido de sódio(NaOH) que é um dos produtos formados na reação. A segunda coisa que foi percebida, foi a explosão formada dentro do vidro, isso acontece graças a formação de hidrogênio(H), que é o segundo produto formado pelo experimento, e esse fato ocorre, porque o hidrogênio(H) é um gás inflamável, que com o contato com o calor, produziu a explosão.
Experimento 4:
Experimento 5: 
Ácido sulfúrico(H2SO4) quebra a molécula de açúcar, fazendo com que ela fique desidratada, mostrando na reação uma liberação significativa de carbono que é o responsável por deixar o líquido escuro, junto disso também é possível ver que o volume da solução teve um leve aumento por junto dela ter a liberação de água, que se misturam homogeneamente com o ácido sulfúrico.
 
BIBLIOGRAFIA
https://www.todamateria.com.br/reacoes-quimicas/
KOTZ, J. C.; TREICHEL, P.; WEAVER, G. C. Química geral e reações químicas. Cengage Learning, 2010. ISBN 9788522107544
VOGEL, A. I. Análise Química Quantitativa
BARBOSA, G. P. Química Analitica: uma abordagem qualitativa e quantitativa- 1ªED.(2014)
REVISTA SCIENTIA PLENA JOVEM – EDIÇÃO ESPECIAL – JULHO/2019I ENCONTRO DE INICIAÇÃO À DOCÊNCIA DA UNIVERSIDADE FEDERAL DE SERGIPE PIBID: MÚLTIPLOS CAMINHOS NA FORMAÇÃO DOCENTE: CARBONIZAÇÃO DO AÇÚCAR COM ÁCIDO SULFÚRICO
http://legacy.spjovem.com.br/index.php/SPJ/article/viewFile/176/95
Combustão e Energia:
http://www.usp.br/qambiental/combustao_energia.html
https://chemequations.com/en/