Prática objetiva 2

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Questão 1/10 - Química Geral 
Considerando as equações das reações espontâneas a seguir, que ocorrem em água, no sentido indicado e em 
condições padrão: 
1. Fe + Pb2+ →→ Fe2+ + Pb 
2. Zn + Fe2+ →→ Zn2+ + Fe 
 Pode-se afirmar que 
 
A elétrons são transferidos do Pb2+ para o Fe 
 
B reação espontânea deve ocorrer entre Pb e Zn2+ 
 
C Zn2+ deve ser melhor oxidante do que Fe2+ 
 
D Zn deve reduzir espontaneamente Pb2+ a Pb 
Você assinalou essa alternativa (D) 
 
E Zn2+ deve ser melhor oxidante do que Pb2+ 
 
Questão 2/10 - Química Geral 
Niquelação é o processo de deposição eletrolítica de níquel numa superfície metálica, com a finalidade de protegê-la 
contra a corrosão. Esse procedimento consiste em mergulhar, em uma solução contendo íons Ni+2, a peça a ser 
recoberta, e conectá-la, como cátodo, a uma corrente contínua e constante, medindo o tempo. Após a passagem de 
50mA de corrente elétrica por uma peça, durante 193 segundos, a massa de níquel metálico depositada será: Massa 
Molar: Ni = 58,7 g/mol 
 
A 5,8 mg; 
 
B 3,0 mg; 
 
C 2,9 mg; 
Você assinalou essa alternativa (C) 
 
D 3,5 mg. 
 
Questão 3/10 - Química Geral 
As pilhas de níquel-cádmio são utilizadas na construção de baterias empregadas como fonte de energia, tanto em 
pequenos aparelhos como em satélites espaciais. As semirreações que ocorrem nesse tipo de pilhas estão 
representadas a seguir: 
Cd + 2OH- →→ Cd(OH)2 + 2e- 
2Ni(OH)3 + 2e- →→ 2Ni(OH)2 + 2OH- 
Em relação a estas equações, assinale a alternativa INCORRETA. 
 
A O ΔΔG do processo é negativo. 
 
B O cádmio é o polo negativo da pilha. 
 
C Os elétrons fluem do eletrodo de Ni(OH)3 para o eletrodo de cádmio. 
Você assinalou essa alternativa (C) 
 
D O Ni(OH)3 constitui o cátodo da pilha. 
 
E O Cd é o agente redutor e seu número de oxidação aumenta de 0 para +2 no processo direto, 
 
Questão 4/10 - Química Geral 
Em uma pilha ocorre uma reação de oxirredução, que ocorre de maneira espontânea e com variação de NOX. Sobre 
as reações de oxirredução e a variação de NOX dos elementos químicos, está INCORRETA a alternativa: 
 
A O NOX está associado ao número de elétrons recebidos ou perdidos por um átomo. 
 
B A reação 2NH3 →→ 3H2 + N2 é uma reação de oxirredução na qual o NH3 é o agente oxidante e redutor ao mesmo tempo. 
 
C Em uma pilha, na reação de oxirredução, o oxidante fornece elétrons ao redutor. 
Você assinalou essa alternativa (C) 
 
D Mn2+(aq) + 2e- →→ Mn(s) representa uma semirreação de redução. 
 
Questão 5/10 - Química Geral 
Em uma pilha galvânica, um eletrodo é cobre imerso em solução de Cu+2 1,0M e o outro é prata imerso em solução de 
Ag+1 1,0 M. Dados os potenciais-padrão de redução a 25°C para: 
 
Cu+2 + 2e Cu° Eo = 0,34 V 
Ag+1 + 1e Ag° Eo = 0,80 V 
 
O potencial padrão da célula para esta pilha é: 
 
A 0,46 V 
Você assinalou essa alternativa (A) 
 
B 1,26 V 
 
C 1,94 V 
 
D 0,16 V 
 
Questão 6/10 - Química Geral 
Misturam-se 2 mols de ácido acético com 3 mols de álcool etílico, a 25°C, e espera-se atingir o equilíbrio. Sendo o 
valor de Kc, a 25°C, igual a 4, as quantidades aproximadas, em mols, de ácido acético e acetato de etila são, 
respectivamente: 
 
A 2 e 5 
 
B 3,57 e 4,57 
 
C 0,43 e 1,57 
Você assinalou essa alternativa (C) 
 
D 3,57 e 1,57 
 
 
Questão 7/10 - Química Geral 
O etanol é um combustível produzido a partir de fontes renováveis e, ao ser utilizado como aditivo da gasolina, reduz 
as emissões de gases de efeito estufa. Essas duas características lhe dão importância estratégica no combate à 
intensificação do efeito estufa e seus efeitos nas mudanças climáticas globais e colocam o produto em linha com os 
princípios do desenvolvimento sustentável. Para ser usado como tal, o processo de combustão do etanol deve ser 
exotérmico e pouco poluente. A reação da combustão desse combustível é dada pela reação não balanceada a 
seguir: 
 
CH3 CH2OH + O2 CO2 + H2 O 
(ÚNICA. Produção e uso do etanol no Brasil. Disponível em: . Acesso em: 7 set. 2011. ) 
 
A tabela a seguir traz informações sobre as energias, em termos de entalpia, das ligações envolvidas na reação 
química de combustão do etanol. 
 
 
Com base nessas informações, analise as afirmações que se seguem: 
 
I. A energia envolvida na quebra das ligações C–H é +2.055 kJ. 
II. A energia envolvida na quebra das ligações O=O é -1.482 kJ. 
III. A energia envolvida na formação das ligações C=O é +3.196 kJ. 
IV. A energia envolvida na formação das ligações O–H é -2.754 kJ. 
É correto apenas o que se afirma em: 
 
A III. 
 
B I e IV. 
Você assinalou essa alternativa (B) 
 
C II e III. 
 
D II e IV. 
 
Questão 8/10 - Química Geral 
Um exemplo do impacto humano sobre o meio ambiente é o efeito da chuva ácida sobre a biodiversidade dos seres 
vivos. Os principais poluentes são ácidos fortes que provêm das atividades humanas. O nitrogênio e o oxigênio da 
atmosfera podem reagir para formar NO, mas a reação, mostrada abaixo, endotérmica, é espontânea somente a altas 
temperaturas, como nos motores de combustão interna dos automóveis e centrais elétricas: 
N2(g) + O2(g) 2 NO(g) 
Sabendo que as concentrações de N2 e O2 no equilíbrio acima, a 800 o. C, são iguais a 0,10 mol L-1 para ambos, calcule 
a concentração molar de NO no equilíbrio se K = 4,0 x 10-20 a 800 ºC. 
 
A 5,0 x 10-8 
 
B 4,0 x 10-9 
 
C 3,0 x 10-10 
 
D 2,0 x 10-11 
Você assinalou essa alternativa (D) 
 
Questão 9/10 - Química Geral 
Nas pilhas, a energia química é convertida em energia elétrica através de reações de oxirredução. Considerando a 
série eletroquímica a seguir, em ordem crescente de reatividade: 
ouro, prata, cobre, hidrogênio, níquel, ferro, zinco e manganês 
 
Analise as afirmativas abaixo 
 
I. espécies químicas situadas antes do hidrogênio têm caráter anódico em relação as que os seguem; 
II. a maior diferença de potencial (ddp) na série dos elementos zinco e manganês; 
III. a energia química da pilha Zn-Ni é maior do que da pilha Zn-Fe. 
 
Marque a opção correta em relação às afirmativas acima: 
 
A apenas I é verdadeira 
 
B II e III são verdadeiras 
 
C apenas II é verdadeira 
 
D apenas III é verdadeira 
Você assinalou essa alternativa (D) 
 
E I e II são verdadeiras 
 
Questão 10/10 - Química Geral 
A oxidação do monóxido de carbono a CO2, pela ação do NO2, é descrita pela equação: 
 
 
E sua variação de energia potencial está representada pelo gráfico abaixo: 
 
Com relação a este sistema, assinale a afirmativa correta. 
 
 
 
A a energia de ativação para a reação direta é cerca de 135 kJ/mol. 
 
B em valor absoluto, o da reação inversa é cerca de 225 kJ/mol. 
Você assinalou essa alternativa (B) 
 
C a reação inversa é endotérmica. 
 
D em valor absoluto, o da reação direta é cerca de 235 kJ/mol. 
 
E o da reação direta é negativo.