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A segunda lei da termodinâmica ajuda a compreender porque algumas reações ocorrem e outras não. Com relação a essa importante lei, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) A entropia mede a tendência da energia e da matéria a se tornarem desordenadas. ( ) Quando há pouca desordem, há elevada entropia. ( ) Quando há elevada desordem, há baixa entropia. ( ) A variação de entropia é fornecida pela divisão entre a energia transferida reversivelmente na forma de calor pela temperatura. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A
V - V - F - F.
B
F - F - F - V.
C
F - F - V - V.
D
V - F - F - V.
[Laboratório virtual - Determinação da pressão de vapor e da entalpia de vaporização] Ao realizar um experimento prático, seja em um laboratório físico ou virtual, alguns passos iniciais são importantes.
Com base nos Equipamentos de Proteção Individual (EPIs) utilizados nesta prática, assinale a alternativa CORRETA:
A
Antes de iniciar a prática descrita, é necessário vestir os EPIs que, nesse caso, serão jaleco, luva de látex, óculos de proteção e máscara.
B
Para iniciar a prática, não há necessidade de colocar os EPIs, pois o experimento é simples e se utiliza apenas água.
C
Para iniciar a prática, é necessário vestir o jaleco, os óculos de proteção e a luva de látex, como equipamentos de proteção individual.
D
Ao iniciar a prática, é necessário apenas vestir o jaleco como equipamento de proteção individual.
Um gás, ao se expandir no interior de um cilindro, empurra um pistão, deslocando a atmosfera e assim está realizando trabalho de expansão. Considerando a reação apresentada, calcule o trabalho efetuado quando 50g de ferro reagem com o ácido clorídrico em um recipiente fechado e de volume fixo. Em seguida, assinale a alternativa CORRETA: Fe(s) + 2HCl(aq) -> FeCl2(aq) + H2(g)
A
W = 0 kJ.
B
W = - 4,2 kJ.
C
W = - 2,2 kJ.
D
W = 2,2 kJ.
[Laboratório virtual - Determinação da pressão de vapor e da entalpia de vaporização] A entalpia de vaporização é definida como a energia fornecida na forma de calor, com pressão constante, por mol de moléculas no processo de evaporação. Para encontrar a entalpia de vaporização (ΔHvap) neste experimento, utiliza-se a equação de Clausius e Clapeyron.
Com relação à entalpia de vaporização, assinale a alternativa CORRETA:
A
Substâncias com valores elevados de entalpia de vaporização não apresentam interações intermoleculares fortes.
B
Substâncias com valores elevados de entalpia de vaporização apresentam interações intermoleculares fracas.
C
Substâncias com valores elevados de entalpia de vaporização apresentam interações intermoleculares fortes.
D
Substâncias com baixos valores de entalpia de vaporização apresentam interações intermoleculares fortes.
O trabalho é definido como a transferência de energia que pode ocasionar um movimento contra uma força oposta a ele. Sendo assim, considere um gás ideal mantido em um sistema de cilindro e êmbolo que recebe 6.000 calorias de calor e sofre aumento da sua energia interna em 2.000 calorias. Assinale a alternativa CORRETA que corresponde ao trabalho realizado por esse sistema:
A
12.000 cal.
B
8.000 cal.
C
4.000 cal.
D
6.000 cal.
Os estudos referentes à entropia levaram a deduções com relação a um estado da matéria ordenado, dando origem à terceira lei da termodinâmica. Com relação a essa lei, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: I- Quando a temperatura é igual a zero, a entropia de um cristal perfeito é igual a zero. PORQUE II- Nesta temperatura, o movimento dos átomos desaparece e não se percebe nenhuma desordem térmica, ou seja, a matéria está perfeitamente ordenada. Assinale a alternativa CORRETA:
A
As duas asserções são proposições verdadeiras, e a segunda é uma justificativa correta da primeira.
B
As duas asserções são proposições verdadeiras, mas a segunda não é uma justificativa correta da primeira.
C
As duas asserções são proposições falsas.
D
A primeira asserção é uma proposição verdadeira, e a segunda, uma proposição falsa.
O trabalho em termodinâmica pode ser explicado, por exemplo, como a reação que ocorre em uma bateria ao gerar corrente elétrica em um circuito, ou seja, é um movimento contra uma força. Levando em consideração o trabalho necessário para um maratonista de 65 Kg correr em uma pista onde a variação de altura é de 3,5 m e a força da gravidade (g) é 9,81 m.s-2, analise as sentenças a seguir:
I- A fórmula para calcular o trabalho é w = Δh X m X g
II- O trabalho será de w = 2231 kg.m2. s-2
III- O trabalho será de w = 2231 J
 
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
A
As sentenças I, II e III estão corretas.
B
Somente a sentença III está correta.
C
Somente a sentença II está correta.
D
Somente a sentença I está correta.
A segunda lei da termodinâmica auxilia na compreensão do porquê algumas reações ocorrem espontaneamente e outras não, ou seja, uma transformação espontânea ou natural pode ser explicada pela tendência da energia a se tornarem desordenadas. Em termodinâmica, esse conceito é medido através da entropia. Sendo assim, considerando o cálculo da variação de entropia de 5,25 mols de um gás ideal em uma expansão isotérmica reversível de 24 L até 34 L, analise as sentenças a seguir: Considere R: 8,3145 J.K-1.mol-1. I- Expansão isotérmica ocorre em pressão constante. II- DeltaS diminuiu, pois trata-se de uma expansão. III- Deve-se usar a seguinte equação: deltaS = nRT ln P2/P1. IV- A variação de entropia será deltaS = 15,31 J.K-1. Assinale a alternativa CORRETA:
A
As sentenças I, III e IV estão corretas.
B
Somente a sentença I está correta.
C
Somente a sentença IV está correta.
D
As sentenças II, III e IV estão corretas.
A energia livre de Gibbs mede a espontaneidade, ou seja, verifica a variação de entropia. Considerando que a reação do nitrato de amônio ocorre espontaneamente em água, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas. Em seguida, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A
F - F - V - V.
B
F - F - F - V.
C
V - F - V - F.
D
V - V - V - V.
A entalpia pode ser descrita como uma importante ferramenta para acompanhar e explicar os efeitos das variações de volume ocasionadas por trocas de calor sob pressão constante, não podendo ser confundida com a energia interna, que mede a energia de um sistema. Sendo assim, com base na lei de Hess, calcule a entalpia para a produção do metal bário, o qual é produzido pela reação do metal alumínio com o óxido de bário, a partir das entalpias padrão de reação:
Reação 1.          2 Ba (s) + O2 (g) → 2 BaO (s)                                                   ΔH° = - 1107 KJ
Reação 2.          2 Al (s) + 3/2 O2 (g) → Al2O3 (s)                                              ΔH° = - 1676 KJ
Reação global:  3 BaO (s) + 2 Al (s) → Al2O3 (s) + 3 Ba (s)                                ΔH° = ?
Sobre o exposto, analise as sentenças a seguir:
I- Apenas o O2 (g) será cancelado das reações.
II- É necessário multiplicar por 3 a reação 2 Ba (s) + O2 (g) → 2 BaO (s).
III- É necessário inverter a reação 2 Ba (s) + O2 (g) → 2 BaO (s), com isso, inverte o sinal da entalpia de reação.
IV- A entalpia para a reação global apresentará um valor de ΔH° - 16 KJ. 
Assinale a alternativa CORRETA:
A
As sentenças II, III e IV estão corretas.
B
As sentenças I, III e IV estão corretas.
C
Somente a sentença II está correta.
D
Somente a sentença III está correta.