EXERCICIO QUIMICA

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Disc.: QUÍMICA INORGÂNICA 2023.1 (G) / EX 
 
Prezado (a) Aluno(a), 
 
Você fará agora seu TESTE DE CONHECIMENTO! Lembre-se que este exercício é opcional, 
mas não valerá ponto para sua avaliação. O mesmo será composto de questões de múltipla 
escolha. 
Após responde cada questão, você terá acesso ao gabarito comentado e/ou à explicação da 
mesma. Aproveite para se familiarizar com este modelo de questões que será usado na sua AV 
e AVS. 
 
 
 
 
 
02236A QUÍMICA DOS METAIS 
 
 
1. 
 
 
Alguns metais de transição são utilizados na fabricação de 
produtos de alta tecnologia, com lantânio (Z=57) e o cério 
(Z=58), usados na fabricação de catalisadores; o európio 
(Z=63), responsável pela cor vermelha dos tubos de imagem; o 
samário (Z=62) e o neodímio (Z=60), em calculadoras e 
relógios eletrônicos. Assinale a alternativa que indica a 
afirmativa correta acerca dos elementos citados. 
 
 
Estão localizados no grupo 1 da tabela periódica. 
 
 
Apresentam números de massa acima de 220. 
 
São metais de transição interna, metais do bloco f. 
 
São metais tóxicos. 
 
 
São metais alcalinos terrosos. 
Data Resp.: 18/04/2023 10:35:50 
 
Explicação: 
Gabarito: São metais de transição interna, metais do bloco f. 
Justificativa: Os elementos químicos destacados no enunciado (lantânio, cério, samário, 
európio e neodímio) estão na série dos lantanídeos, os quais apresentam números 
atômicos entre 57 e 63. Além disso, construindo a configuração eletrônica desses 
elementos (utilizando o diagrama de Pauling), você verá que possuem um subnível 
f incompleto, o que indica que são elementos de transição interna. 
 
 
 
 
 
2. 
 
 
(SEC-BA / 2018) Considere os seguintes minerais de ferro: 
- Hematita: Fe2O3; - Magnetita: FeO.Fe2O3; - Siderita: FeCO3; 
- Goethita: FeO(OH); e - Pirita: FeS2. É correto afirmar que 
 
a siderita reage com solução ácida produzindo gás. 
 
 
a pirita é formada por ligações covalentes apolares. 
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a goethita e a siderita são óxidos. 
 
 
na hematita e na magnetita os átomos de ferro apresentam carga +2. 
 
 
a goethita é um peróxido onde o átomo de oxigênio possui carga -1. 
Data Resp.: 18/04/2023 10:36:02 
 
Explicação: 
Gabarito: a siderita reage com solução ácida produzindo gás. 
Justificativa: A siderita é composta pelo sal FeCO3, que, quando reage com uma solução 
ácida, por exemplo, de ácido clorídrico (HCl), forma ácido carbônico (H2CO3) que se 
decompõe em CO2 e água, como representado na equação: FeCO3 + HCl → 
FeCl2 + CO2 + H2O. Dessa forma, a siderita reage com solução ácida produzindo um gás, 
o CO2. 
 
 
 
 
 
 
02237A QUÍMICA DOS NÃO METAIS 
 
 
3. 
 
 
Assinale a alternativa correta em relação às propriedades dos 
halogênios. 
 
 
Os elementos não metálicos cuja camada de valência apresenta configuração 
eletrônica ns2��2 np5��5 possuem baixa energia de ionização. 
 
A eletronegatividade dos ametais aumenta quando o número relativo à sua camada 
de valência aumenta. 
 
Os elementos do grupo VII A ou 17 da Tabela Periódica são os mais eletronegativos 
de seus períodos. 
 
 
Quando dois elementos do grupo 17 se unem tendem a formar compostos iônicos. 
 
 
A diferença de eletronegatividade entre o Hidrogênio e o bromo é suficiente para 
estabelecer ligações iônicas. 
Data Resp.: 18/04/2023 10:36:10 
 
Explicação: 
Gabarito: Os elementos do grupo VII A ou 17 da Tabela Periódica são os mais 
eletronegativos de seus períodos. 
Justificativa: Os elementos mais eletronegativos são o flúor (halogênios), oxigênio e 
nitrogênio. A diferença de eletronegatividade entre o Hidrogênio e o bromo produz ligações 
do tipo covalentes. O número relativo à camada de valência dos ametais aumenta de cima 
para baixo, seguindo o número do período. Assim, a eletronegatividade dos elementos 
aumenta com a diminuição do raio atômico, com a diminuição do número de camadas 
eletrônicas, e quando dois ou mais elementos de eletronegatividades similares interagem 
tendem a formar compostos covalentes. A energia de ionização, energia necessária para 
retirar um elétron, está relacionada com o tamanho atômico/íon. Como o tamanho diminui à 
medida que percorremos um período da tabela periódica, podemos dizer que os elementos 
localizados à direita da tabela periódica possuem os valores mais altos de energia de 
ionização. 
 
 
 
 
 
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4. 
 
 
(IF-RS / 2016) A configuração eletrônica geral para os ânions 
formados a partir de qualquer elemento do grupo 17 da Tabela 
Periódica é: 
 
 
ns2np4��2��4 
 
ns2np6��2��6 
 
 
ns2np3��2��3 
 
 
ns2np5��2��5 
 
ns2��2 
Data Resp.: 18/04/2023 10:36:15 
 
Explicação: 
Gabarito: ns2np6��2��6. 
Justificativa: Os halogênios são os elementos não metálicos localizados no grupo 17, e 
tendem a ganhar mais um elétron para completar a camada mais externa e alcançar a 
configuração de um gás nobre. Então, os elementos que pertencem ao grupo 17 da Tabela 
Periódica possuem a configuração eletrônica ns2np5��2��5, e quando recebem um 
elétron, ou seja, quando se tornam um ânion, passam a ter a configuração 
eletrônica ns2np6��2��6. Assim a alternativa correta é ns2np6��2��6. 
 
 
 
 
 
 
02467FORMA, ESTRUTURA E REATIVIDADE DAS MOLÉCULAS 
 
 
5. 
 
 
A teoria de valência (VB) que diz que os orbitais atômicos da 
camada de valência de cada átomo se fundem (após a 
sobreposição) para formar um orbital da ligação química. 
Segundo essa teoria, assinale a opção que indica quais são os 
orbitais responsáveis pela formação da ligação da molécula 
Cl2. 
 
 
2s 
 
3p 
 
2p 
 
 
2s, 2p 
 
 
3s 
Data Resp.: 18/04/2023 10:36:21 
 
Explicação: 
A teoria de valência considera a sobreposição dos orbitais de valência com elétrons 
desemparelhados para a formação da ligação química, portanto, por mais que o átomo de 
cloro tem a camada de valência como 3s23p5 só o orbital 3p participa da formação da 
ligação. 
 
 
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6. 
 
 
O conceito da VSEPR foi apresentado pela primeira vez em 
1940 e aperfeiçoado em 1957. Desde então a teoria é muito 
utilizada na predição da geometria molecular dos compostos 
químicos. A geometria angular da molécula de água (H2O), por 
exemplo, pode ser explicada a partir do modelo de repulsão 
dos pares eletrônicos (VSEPR), porque: 
 
Os átomos de hidrogênio se atraem facilmente já que estão com densidades de carga 
opostas. 
 
Existem dois pares de elétrons isolados no átomo de oxigênio, portanto o arranjo 
eletrônico é tetraédrico com geometria angular. 
 
 
Os orbitais dos átomos de hidrogênios não se sobrepõem muito bem aos orbitais de 
oxigênio e, portanto, podem ficar mais próximos que na geometria linear. 
 
 
O átomo de oxigênio por ser mais volumoso que os átomos de hidrogênios, requer 
este ângulo de ligação para haver uma melhor sobreposição dos orbitais. 
 
 
O átomo de oxigênio apresenta um par de elétrons que gera uma repulsão aos pares 
de elétrons envolvidos na ligação com o hidrogênio. 
Data Resp.: 18/04/2023 10:36:25 
 
Explicação: 
O arranjo eletrônico do oxigênio na molécula da água é AX2E2, portanto, tetraédrico, com 
dois pares de elétrons isolados situados nos outros vértices do tetraedro e, assim, a 
geometria dos átomos fica angular. 
 
 
 
 
 
 
ESTRUTURA ATÔMICA 
 
 
7. 
 
 
Uma das razões pelas quais as armas termonucleares 
têm de sofrer manutenção regular é que o trício nelas 
contido sofre decaimento nuclear. Suponha que uma 
amostra de trício de massa 1,0g foi armazenada. Que 
massa desse isótopo permanecerá após 5,0a (1 a = 1 
ano)? A constante de decaimento do trício é 0,0564a1. 
 
 
 
0,063g 
 
 
4,72g 
 
0,75g 
 
 
0,282g 
 
1,32g 
Data Resp.:18/04/2023 10:36:30 
 
Explicação: 
A resposta correta é: 0,75g 
 
 
 
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ÁCIDOS E BASES 
 
 
8. 
 
 
O benzoato de sódio é usado como conservante na 
composição do refrigerante. Ele pode ser obtido pela 
reação entre o ácido benzoico e o hidróxido de sódio. 
A equação iônica global é: 
 
Considerando a equação, todas as afirmativas estão 
corretas, exceto: 
 
 
 
O NaOH���� dissocia-se completamente em água. 
 
O íon hidróxido é a base conjugada de H2O�2�. 
 
 
O sal formado é o benzoato de sódio. 
 
 
O íon C7H5CO−2�7�5��2− é a base conjugada 
de C6H5CO2H�6�5��2�. 
 
 
O ácido benzoico é um ácido fraco. 
Data Resp.: 18/04/2023 10:36:34 
 
Explicação: 
A resposta correta é: O íon hidróxido é a base conjugada de H2O�2�. 
 
 
 
 
 
9. 
 
 
Considere o conceito de Pearson sobre ácidos e 
bases duros e moles. Assinale a alternativa correta 
para os equilíbrios das reações de troca de complexo. 
 
 
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CH3Hg+��3��+ é um ácido duro. 
 
 
F−�− é uma base mais mole que Cl−��−. 
 
H2O�2� é uma base mole. 
 
 
Br−��− é uma base mais dura que F−�−. 
 
I−�− é a base mais mole da série. 
Data Resp.: 18/04/2023 10:36:41 
 
Explicação: 
A resposta correta é: I−�− é a base mais mole da série. 
 
 
 
 
 
 
COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO 
 
 
10. 
 
 
(SEDUC-RJ, 2015) 
A primeira explicação formulada para as ligações 
existentes nos compostos de coordenação foi a teoria 
de coordenação de Werner (1893). Esta teoria foi 
desenvolvida antes da descoberta do elétron e do 
estabelecimento da teoria eletrônica de valência. 
Considere as fórmulas de cinco complexos de metais 
de transição mostradas a seguir: 
 
 [Co(en)3]3+ [Cr(edta)]- [Au(CN)2]- [
PtCl2(NH3)2] [Hg(Cl)3]- 
 I II III 
 IV V 
 
A única opção que apresenta os compostos de 
coordenação que têm o mesmo número de 
coordenação é: 
 
Dados: en = etilenodiamina; 
edta = etilenodiaminotetracetato 
 
 
IV e V. 
 
 
I e V. 
 
 
II e III. 
 
 
I e III. 
 
II e IV. 
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Data Resp.: 18/04/2023 10:36:47 
 
Explicação: 
A resposta correta é: IV e V.