Química Analítica Qualitativa - Aula 03 - Preparação e concentrações de soluções

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Química Analítica Qualitativa
Prof. Aleksándros Souza
Aula 03
Preparação e 
concentrações de soluções
Aula 03
Soluções
Solução
• Uma solução é uma mistura homogênea de duas
ou mais substâncias. As soluções podem ser de 
gases, líquidos e sólidos. Cada uma das substâncias
em uma solução é chamada de componente da 
solução.
• A substância presente em maior quantidade é 
denominada solvente, e as outras substâncias na
solução são conhecidas como soluto e dizemos
que estão dissolvidos no solvente.
• Em geral, a concentração de uma solução indica 
a quantidade de soluto está dissolvido em um 
volume particular de solução. O comportamento
da solução geralmente depende da natureza do 
soluto e da sua concentração. 
Preparação de uma solução
• A preparação de soluções requer alguns
cuidados. Estes estão diretamente
relacionados com a solubilidade limitada
da maioria das substâncias, a mudança de 
volume da mistura e a alteração da 
temperatura da mistura.
• É conveniente, sempre que se preparam
soluções desconhecidas, consultar tabelas
com dados de solubilidade. Evita-se assim
o inconveniente de obter "soluções" 
turvas ou com duas fases, devido à adição
não adequada da quantidade de soluto.
Porto Editora – preparação de uma solução na Infopédia [em linha]. 
Porto: Porto Editora. [consult. 2022-03-23 09:05:29]. Disponível em 
https://www.infopedia.pt/$preparacao-de-uma-solução.
Preparação de uma solução
• Para o preparo de soluções a 
vidraria utilizada é o balão
volumétrico. Este possui um traço de 
aferição situado no gargalo, que 
determina o limite da capacidade do 
mesmo. Quando o solvente atingir o 
traço de aferição, observa-se a 
formação de um menisco.
Aula 11 – Laboratório de fundamentos de química: preparo e diluição de 
soluções. https://www.ufjf.br/quimica/files/2018/03/Aula-11-
Laborat%c3%b3rio-de-Fundamentos-de-Qu%c3%admica-Aula-
n%c2%b0-11-Preparo-e-Diluicao-de-Solucoes.pdf.
Etapas da preparação de uma solução
Aula 11 – Laboratório de fundamentos de química: preparo e diluição de 
soluções. https://www.ufjf.br/quimica/files/2018/03/Aula-11-
Laborat%c3%b3rio-de-Fundamentos-de-Qu%c3%admica-Aula-
n%c2%b0-11-Preparo-e-Diluicao-de-Solucoes.pdf.
O 
preparo 
de 
soluções 
deve 
seguir a 
seguinte 
ordem:
1. Pesar ou medir o soluto;
2. Dissolver o soluto, em um béquer, usando
pequena quantidade do solvent;
3. Transferir quantitativamente para um balão
volumétrico;
4. Completar o volume com o solvente;
5. Homogeneizar a solução;
6. Padronizar a solução preparada, quando
necessário;
7. Guardar as soluções em recipientes
adequados e rotulados.
Natureza das soluções
• As soluções podem apresentar caráter ácido, 
neutro ou básico.
• Um modo simples de saber ou comprovar estas
propriedades químicas é através de soluções de 
indicadores ou papel indicador universal de pH.
• Existem vários indicadores ácido-base, porém
trabalharemos apenas com o papel de tornassol, o 
papel indicador universal e solução de fenolftaleína. O 
papel de tornassol azul fica vermelho em meio ácido e 
o papel de tornassol vermelho fica azul em meio
básico. A solução de fenolftaleína permanece incolor
em meio ácido e fica rosa em solução básica.
Soluções ácidas e básicas
• Jamais adicione água diretamente na preparação de 
uma solução ácida (principalmente se for um ácido forte 
ou concentrado); sempre adicione o ácido concentrado à 
água.
• Da mesma forma se deve proceder para a preparação
de soluções básicas: nunca adicionar água a uma base 
forte diretamente.
• O procedimento correto é
1. Inicialmente colocar um cerca de metade do 
solvente necessário à preparação da solução em
um béquer (valor obtido através de cálculos) (o 
procedimento também pode ser realizado
diretamente em um balão volumétrico;
2. Adicionar o soluto (ácido ou base);
3. arrolhar (fechar) o balão volumétrico para 
homogeneizá-la, e;
4. Finalmente, completar com o solvente até a 
marcação do volume do balão volumétrico.
• Observação: se, durante a dissolução inicial do 
ácido ou base, perceber-se que a temperatura
da solução está-se elevando, a solução pode
(ou até deve) ser preparada em um banho-
maria. 
Procedimento detalhado da 
preparação de uma solução
• As etapas a realizar para a preparação de soluções
são as seguintes:
1. Cálculo da quantidade de composto necessária
– Conhecidos a concentração e o volume da 
solução a preparar, calcula-se a quantidade
química de soluto que é necessário diluir.
– Converte-se essa quantidade química em massa
ou volume e procede-se à medição dessa massa
ou volume.
– Para a medição da uma massa usa-se:
balança de precisão nos casos mais comuns, ou
balança analítica para medições rigorosas
– Para a medição de volumes usa-se:
Provetas para medições não rigorosas
Pipetas para medições rigorosas
Balões volumétricos para diluições rigorosas.
Procedimento detalhado da 
preparação de uma solução
2. Dissolução/diluição
– Após pesagem do soluto sólido num vidro de relógio, 
transfere-se essa massa para um béquer de capacidade 
nunca superior ao volume pretendido, e adiciona-
se água destilada mexendo com uma vareta de modo a 
facilitar a diluição, lavando o vidro de relógio para 
arrastar todas as partículas de soluto que tenham 
ficado agarradas a este (se necessário, aquecer para 
facilitar a completa dissolução do soluto).
3. Transferência para um balão volumétrico
– Transfere-se, com as devidas precauções, a solução 
para um balão volumétrico de volume coincidente com 
o da solução a preparar com o auxílio de um funil e 
vareta.
– Em seguida deve-se lar com um pouco de águas 
destilada, umas 2 a 3 vezes, o béquer onde se fez a 
diluição, de modo a arrastar todas as partículas de 
soluto que tenham ficado agarradas às paredes do 
béquer.
Procedimento detalhado da 
preparação de uma solução
4. Completar o volume com o solvente
– Finalmente, com o auxílio do esguicho, completa-se 
o volume de solução requerido e que é definido 
pelo traço de referência do balão (menisco) 
(cuidado para não ultrapassar o referido traço).
– Caso ocorra a formação de bolhas de ar sobre o 
menisco, deve-se retirar estas com o auxílio de 
uma pipeta de Pasteur, para possibilitar uma 
correta leitura do volume da solução.
– Se o soluto for líquido, mede-se o volume 
calculado e adiciona-se lentamente ao solvente, 
agitando e completando o volume final 
pretendido.
5. Homogeneização
– Arrolha-se o balão volumétrico e agita-se a 
solução para completa homogeneização.
Procedimento detalhado da 
preparação de uma solução
6. Padronização da solução
– Algumas soluções devem ser padronizadas. A 
padronização de uma solução pode-se verificar o 
quanto a concentração da solução preparada 
aproxima-se da concentração da solução 
desejada. Uma solução padrão é a solução cuja 
concentração é conhecida, esta pode ser 
preparada a partir de uma substância primária.
7. Armazenagem
– As soluções devem ser sempre transferidas e 
guardadas em frascos apropriados e 
devidamente rotulados (nome/fórmula 
química do soluto/concentração/data da 
preparação).
Aula 03
Concentrações de soluções
Concentração comum
Concentrações molares e molalidade
Concentração molar (molaridade)
Equivalentes em reações
Equivalente-grama
Equivalente-grama
Número de equivalentes-grama
Normalidade
Relações úteis
Relações úteis
Prof. Dr. Aleksándros E.A.M. Souza
Engenheiro Químico (UFRN)
Mestre em Eng. Química (UFPE)
Doutor em Eng. Química (UFPE/UPV, Espanha)
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OBRIGADO
Aleksándros Souza
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