modelos atômicos - resumo enem

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Apresenta os elétrons distribuídos em
camadas ao redor de um núcleo
As órbitas possuem energias definidas
''órbita planetária"
descoberta do núcleo através do experimento
da folha de ouro
não explica como os elétrons não perdem
energia ao girarem em torno do núcleo
Resolve as falhas do modelo de Rutherford
quanto a estabilidade dos elétrorns
Os elétrons ocupam camadas eletrônicas com
valores pré-definidos de energia, de maneira
que a energia do elétron em uma camada se
mantém constante ao longo de sua
movimentação
As camadas eletrônicas são mais 
 energéticas conforme mais 
 distantes do núcleo
Os elétrons podem transitar 
 entre as camadas apenas por 
 meio da absorção ou liberação da 
 diferença de energia existente entre duas
camadas
Esse salto quando libera energia a faz em
forma de luz (fogos de artifício)
Os elétrons apenas transitam para uma camada
de maior energia ao absorver energia de uma
fonte externa, situação em que ficam instáveis.
Para retomar a estabilidade, os elétrons
retornam ao seu nível inicial
Descreve o átomo como uma bola maciça e
indivisível, a "bola de bilhar"
um elemento químico tem átomos
idênticos.
elementos químicos diferentes possuem 
átomos com propriedades distintas.
Um elemento é definido pelo peso do seu
átomo.
Ao formar substâncias, os átomos não se
alteram.
"Uma reação química ocorre mediante a
simples reorganização dos átomos, os
quais mantêm a sua identidade."
@MILENACORTEZ
dalton:
modelos otomicos
 o experimento constatou que a maioria dos
feixes de partículas alfa (α) que foram
bonbardeados na folha de ouro não eram
desviados. Porém, alguns desviavam bruscamente
quando "esbarravam" no núcleo. Constatou-se,
portanto, que a maior parte do átomo é "vazio",
que o núcleo é muito pequeno e que ele contém
praticamente todo o peso do átomo
 ^
THOMSON:
Descobre os raios catódicos (elétrons - carga
negativa)
massa positiva com particulas negativas 
"pudim de passas"
aqui a ideia de divisibilidade é apresentada
rutherford:
bohr: