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Exercícios de fixação 
 
1. Dentre as espécies químicas, citadas, é classificado como ácido de Arrhenius: 
a) Na2CO3 
b) KOH 
c) Na2O 
d) HCl 
e) LiH 
 
2. Qual das substâncias a seguir apresenta sabor azedo quando em solução aquosa? 
a) Na2S. 
b) NaCl. 
c) CaO. 
d) C2H4O2 (ácido acético). 
e) NaOH. 
 
3. Os nomes dos ácidos oxigenados abaixo são, respectivamente: 
HNO2 (aq), HClO3 (aq), H2SO3 (aq), H3PO4 (aq) 
a) nitroso, clórico, sulfuroso, fosfórico. 
b) nítrico, clorídrico, sulfúrico, fosfórico. 
c) nítrico, hipocloroso, sulfuroso, fosforoso. 
d) nitroso, perclórico, sulfúrico, fosfórico. 
e) nítrico, cloroso, sulfídrico, hipofosforoso. 
 
4. O hidróxido de magnésio, Mg(OH)2, que é um componente do “leite de magnésia”, é: 
a) um ácido de Arrhenius. 
b) uma base de Arrhenius. 
c) um sal. 
d) um óxido. 
e) um hidreto. 
 
5. Os compostos abaixo são, respectivamente: AgNO3, NH4OH, HClO4 
a) ácido, base, sal. 
b) base, sal, base. 
c) sal, base, ácido. 
d) ácido, sal, ácido. 
e) sal, base, base. 
 
 Informe os nomes das substâncias acima. 
 
6. O líquido de Dakin, utilizado como anti-séptico, é uma solução diluída de NaCl, ou seja: 
a) perclorato de sódio. 
b) hipoclorito de sódio. 
c) cloreto de sódio. 
d) clorato de sódio. 
e) clorito de sódio. 
 
 
 
 
 
DISCIPLINA 
Química 
 PROFESSOR 
 Natália Freitas 
 ANO 
1º 
 TURMA DATA 
 
NOME 
 
 Nº 
 
 TRIMESTRE 
3º 
 NOTA 
 
 DATA 
 
 
 
 
 
 
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8 
9 
10 
 
12 A chamada “fila de reatividade dos metais” se baseia em reações de deslocamento, que são 
aquelas que ocorrem graças aos elementos mais reativos. A fila segue uma ordem decrescente de 
reatividade, como a descrita a seguir: 
K > Na > Li > Ca > Mg > Al > Zn > Fe > Ni > Pb > H > Cu > Hg > Ag > Pt > Au 
Portanto, os elementos menos reativos estão localizados ao lado direito do “H”, são eles: Cu > Hg > Ag 
> Pt > Au. Como esses elementos se classificam? 
a) metais alcalinos 
b) metais alcalino terrosos 
c) ametais 
d) metais nobres 
e) metais reativos 
13 Os objetos metálicos perdem o brilho quando os átomos da superfície reagem com outras 
substâncias formando um revestimento embaçado. A prata, por exemplo, perde o brilho quando reagem 
com enxofre, formando uma mancha de sulfeto de prata. A mancha pode ser removida colocando-se o 
objeto em uma panela de alumínio contendo água quente e um pouco de detergente por alguns 
minutos. 
Nesse processo, a reação química que corresponde à remoção das manchas é: 
a) AgS + Al → AlS + Ag 
b) AgSO4 + Al → AlSO4 + Ag 
c) 3 Ag2S + 2 Al → Al2S3 + 6 Ag 
d) 3 Ag2SO4 + 2 Al → Al2(SO4)3 + 6 Ag 
* Classifique a reação marcada. 
 
 
 
 
 
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