Eletrólise: Processo Eletroquímico Inverso

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ELETRÓLISE
ELETRÓLISE
A eletrólise pode ser considerada o processo eletroquímico inverso ao de uma pilha, pois utiliza a energia elétrica para proporcionar a ocorrência de uma reação química não espontânea. Esse processo apresenta diversas aplicações e possibilita a obtenção de substâncias de interesse comercial, como o alumínio metálico e o hipoclorito de sódio aquoso. A eletrólise também está presente em nosso cotidiano e ocorre, por exemplo, ao recarregarmos a bateria de um celular.
Durante a passagem de corrente elétrica pelo eletrólito, esteja ele líquido ou em solução aquosa, ocorrem reações químicas na superfície das placas metálicas
* Eletrólito são todas as substâncias que dissociadas ou ionizadas originam íons positivos (cátions) e íons negativos (ânions) pela adição de um solvente ou aquecimento.
Denominamos eletrólise ígnea uma reação química provocada pela passagem de corrente elétrica através de um composto iônico fundido e eletrólise aquosa uma reação química cuja ocorrência se deve à passagem de corrente elétrica através de uma solução aquosa de eletrólito.
ELETRÓLISE ÍGNEA
É o processo no qual uma substância no estado fundido (líquida) é submetida a uma corrente elétrica, resultando em duas novas substâncias, uma no cátodo (polo negativo) e outra no ânodo (polo positivo).
O eletrodo no qual ocorre a semirreação de oxidação é chamado de ânodo e o eletrodo em que acontece a semirreação de redução é denominado cátodo.
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Cátodo
Ânodo
ELETRÓLISE ÍGNEA
1° - Ionização: 
2° - Definir semirreações de oxidação e redução:
3° - Ajustar quantidade de elétrons doados e recebidos:
4° - Ajustar coeficientes da reação de ionização de acordo com as semirreações:
5° - Definir reação global
e-
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Cátodo
Ânodo
	NaCl 	→ 		Na +	 	+ 		Cl-
Cátodo:		Na+ 		+	 e- 		 		Na
Ânodo: 		2 Cl- 		 Cl2 		+ 	2 e-
2 NaCl 	→ 	2 Na 	+ 	Cl2
2
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ELETRÓLISE ÍGNEA
1° - Ionização: 
2° - Definir semirreações de oxidação e redução:
3° - Ajustar quantidade de elétrons doados e recebidos:
4° - Ajustar coeficientes da reação de ionização de acordo com as semirreações:
5° - Definir reação global
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Cátodo
Ânodo
	AlBr3 	→ 		Al 3+	 	+ 		Br-
Cátodo:		Al3+ 		+	 e- 		 		Al
Ânodo: 		 Br- 		 Br2 		+ 	 e-
2 AlBr3 	→ 	2 Al 	+ 	3 Br2
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6
ELETRÓLISE AQUOSA
A eletrólise em meio aquoso é uma reação de oxirredução não espontânea que ocorre com pela passagem de corrente elétrica por meio de uma solução de íons dissolvidos em água.
Nesta situação os íons os formados na ionização da água compete com os íons do eletrólito dissolvido.
	NaCl	 	→ 		Na +	 	+ 		Cl-
	H2O				H+		+		OH-
Exemplos:
F-, SO42-, NO3-, PO43-
Exemplos:
Cl-, Br-, I-
Exemplos:
K+, Na+, Ca2+, Ba2+, Al3+
Exemplos:
Zn2+, Fe2+, Cr3+, Ni2+, Cu2+, Ag+
25.05.2022
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ELETRÓLISE AQUOSA
Exemplos:
F-, SO42-, NO3-, PO43-
Exemplos:
Cl-, Br-, I-
Exemplos:
K+, Na+, Ca2+, Ba2+, Al3+
Exemplos:
Zn2+, Fe2+, Cr3+, Ni2+, Cu2+, Ag+
ELETRÓLISE AQUOSA
Exemplos:
F-, SO42-, NO3-, PO43-
Exemplos:
Cl-, Br-, I-
Exemplos:
K+, Na+, Ca2+, Ba2+, Al3+
Exemplos:
Zn2+, Fe2+, Cr3+, Ni2+, Cu2+, Ag+
ELETRÓLISE AQUOSA
Exemplos:
F-, SO42-, NO3-, PO43-
Exemplos:
Cl-, Br-, I-
Exemplos:
K+, Na+, Ca2+, Ba2+, Al3+
Exemplos:
Zn2+, Fe2+, Cr3+, Ni2+, Cu2+, Ag+
Exercício 
Responder às questões 5, 6, 7 e 8 da página 114.