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3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
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d) Conforme os potenciais padrões apresentados para a 
as semirreações, a diferença de potencial desta bateria é, em 
condições padrão, Eº = –2,51 V. 
e) No sentido espontâneo, a semirreação (A) acontece 
no ânodo, a semirreação (B) acontece no cátodo. Desta 
maneira, na semirreação (A) ocorre oxidação e na semirreação 
(B) ocorre redução. 
 
13 - (UNIFOR CE) 
Ao tentar ligar seu carro pela manhã, Paulo verificou que sua 
bateria estava em pane. Verificou a referência para poder 
comprar uma nova e na etiqueta constava 45 Ah. Esta medida 
se refere à: 
 
 
(Fonte: http://novoemelhor.com/wp-
content/uploads/2011/07/bateria-carro.jpg) 
 
a) Energia Armazenada; 
b) Potência de Partida; 
c) Carga Armazenada; 
d) Corrente Máxima; 
e) Diferença de Potencial. 
 
14 - (UEA AM) 
A imagem ilustra a bateria construida por um estudante, 
formada por duas pilhas ligadas em série. Todas as soluções 
aquosas utilizadas nessas pilhas estão a 25 ºC e apresentam 
concentração de 1,0 mol/L. 
 
 
 
Nas condições-padrão, a diferença de potencial produzida por 
essa bateria, em volt, foi próxima de 
 
a) 0,48. 
b) 1,10. 
c) 1,61. 
d) 2,78. 
e) 3,01. 
 
15 - (UCS RS) 
A bateria de armazenamento de chumbo usada em 
automóveis consiste de placas de chumbo metálico e óxido de 
chumbo IV, imersas em uma solução aquosa de ácido sulfúrico. 
O funcionamento de cada placa pode ser descrito pela 
equação da reação global representada abaixo. 
 
PbO2(s) + Pb(s) + 4H+(aq) + 2SO4
2–(aq) 2PbSO4(aq) 
+ 2H2O(l) 
 
 
 
Com base nessas informações, é correto afirmar que, na 
bateria automotiva, 
 
a) ocorre a oxidação do PbO2 durante o processo de 
descarga. 
b) são produzidos aproximadamente 2 V em cada placa, 
durante o processo de descarga. 
c) ocorre a redução do chumbo metálico durante o 
processo de recarga. 
d) durante o processo de recarga, em cada placa, estão 
envolvidos 4 elétrons. 
e) ocorre a redução do íon H+ durante o processo de 
descarga. 
 
16 - (UEFS BA) 
 
 
A equação química, não balanceada, representa a reação 
global da pilha de chumbo e ácido que produz energia utilizada 
em veículos automotivos. 
 
A partir dessa equação química balanceada com os menores 
coeficientes estequiométricos inteiros, é correto afirmar: 
 
a) O Pb(s) é oxidado pelo hidrogeno-sulfato. 
b) O PbO2(s) é o agente redutor na equação química. 
)l(OH)S(PbSO)aq(HSO)S(Pb)S(PbO 2442 +→++ −
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
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c) A soma dos elétrons recebidos e doados durante a 
reação química representada é igual a zero. 
d) A soma das cargas elétricas no primeiro membro é 
diferente daquela no segundo membro da equação química. 
e) A quantidade de matéria de átomos, no primeiro e no 
segundo membros da equação química, é igual, de acordo com 
o princípio de conservação de massa. 
 
17 - (UNIFOR CE) 
Uma bateria chumbo-ácido é, basicamente, constituída de 
grades de chumbo preenchidas com chumbo esponjoso e de 
placas de chumbo preenchidas com óxido de chumbo(IV), 
PbO2, em uma solução aquosa de ácido sulfúrico, H2SO4. 
 
 
 
A reação global que ocorre durante o processo de descarga de 
uma bateria chumbo-ácido pode ser descrita como 
 
Pb(s) + PbO2(s) + 2 H2SO4(aq) → 2 PbSO4(s) + 2 H2O(l) 
 
Considerando-se estas informações, é CORRETO afirmar que 
 
a) a densidade da solução de ácido sulfúrico diminui no 
processo de recarga da bateria. 
b) o óxido de chumbo (IV), PbO2, sofre oxidação no 
processo de descarga da bateria. 
c) o pH da solução da bateria diminui durante o processo 
de descarga. 
d) no processo de recarga os elétrons migram do 
eletrodo que contém PbO2 para o eletrodo que contém Pb 
esponjoso. 
e) a concentração do eletrólito aumenta no processo de 
descarga da bateria. 
 
18 - (UECE) 
As baterias da nova geração, desenvolvidas com íon-lítio são 
utilizadas em celulares, iPods e notebooks. Suas semirreações 
eletroquímicas são: 
 
C6(s) + xLi+ + xe– → LixC6(s) 
Li1MO2(s) → Li(1 – x)MO2(s) + xLi+ xe– 
 
A respeito dessas semirreações pode-se afirmar corretamente 
que 
 
a) o carbono é reduzido. 
b) o íon Li+ é o agente oxidante. 
c) o estado de oxidação do Li no composto LixMO2 é 
zero. 
d) o composto Li(1 x)MO2 é o agente redutor. 
 
19 - (UNIRG TO) 
Pilhas a combustível, usadas em missões espaciais, devem ser 
leves, eficientes e capazes de operar em temperaturas 
elevadas de até 140 ºC, e produzirem voltagem de 
aproximadamente 0,9 volts. Nessas células, as semirreações 
que ocorrem são as seguintes: 
 
No compartimento I: 
2 H2(g) + 4 OH–(aq) 4 H2O(l) + 4e– ; 
No compartimento II: 
1 O2(g) + 2 H2O(l) + 4e– 4 OH–(aq) . 
 
Sobre esse assunto, assinale a única alternativa correta: 
 
a) Nessas pilhas, o hidrogênio atua como agente 
oxidante; 
b) Nessas pilhas, os elétrons fluem do cátodo para o 
ânodo; 
c) O compartimento I corresponde ao ânodo dessas 
pilhas; 
d) A utilização de pilhas a combustível gera emissões 
poluentes. 
 
20 - (UNIFOR CE) 
Há tempos, o gás hidrogênio vem sendo considerado o 
combustível do futuro. Isso se deve, principalmente, ao fato de 
que os únicos produtos resultantes da queima desse gás são 
calor e água e, quando produzido (por eletrólise) a partir de 
fontes renováveis de energia, por exemplo solar e eólica, o 
mesmo também pode ser considerado como tal. Considere as 
reações e/ou semirreações a seguir: 
 
I. 2H2O 2H+(aq) + 2OH–(aq) 
II. 2H+(aq) + 2e– H2(g) 
III. 2OH–(aq) 2e– + H2O + 1/202(g) 
 
Como base nas reações e considerando os gases envolvidos 
como ideais, é correto o que se afirma em: 
 
→
→
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a) A semirreação II ocorre no ânodo. 
b) O gás oxigênio é produzido no polo negativo. 
c) O fluxo de elétrons se dá do cátodo para o ânodo. 
d) A reação I é a reação global do processo de eletrólise 
da água. 
e) O volume de gás hidrogênio produzido é o dobro do 
volume de gás oxigênio. 
 
21 - (ITA SP) 
Considere as seguintes semirreações de oxirredução e seus 
respectivos potenciais padrão na escala do eletrodo padrão de 
hidrogênio (EPH): 
 
I. 2 CO2 + 12 H+ + 12 e– C2H5OH + 3 H2O 
0,085 o
IE V= 
II. O2 + 4 H+ + 4 e– 2 H2O 1,229 o
IIE V= 
 
Assinale a opção que apresenta a afirmação ERRADA sobre 
uma célula eletroquímica em que a semirreção I ocorre no 
anodo e a semirreação II, no catodo. 
 
a) A reação global é exotérmica. 
b) Trata-se de uma célula a combustível. 
c) O potencial padrão da célula é de 1,144 V. 
d) O trabalho máximo que pode ser obtido é, em 
módulo, de 4.171 kJ por mol de etanol. 
e) A célula converte energia livre da reação de 
combustão do etanol em trabalho elétrico. 
 
22 - (ENEM) 
Células solares à base de TiO2 sensibilizadas por corantes (S) 
são promissoras e poderão vir a substituir as células de silício. 
Nessas células, o corante adsorvido sobre o TiO2 é responsável 
por absorver a energia luminosa (hv), e o corante excitado (S*) 
é capaz de transferir elétrons para o TiO2. Um esquema dessa 
célula e os processos envolvidos estão ilustrados na figura. A 
conversão de energia solar em elétrica ocorre por meio da 
sequência de reações apresentadas. 
 
 
 
LONGO, C.; DE PAOLI, M.-A. Dye-Sensitized Solar Cells: A 
Successful Combination of Materials. 
Journal of the Brazilian Chemical Society, n. 6, 2003 
(adaptado). 
 
A reação 3 é fundamental para o contínuo funcionamento da 
célula solar, pois 
 
a) reduz íons I– a I3
–. 
b) regenera o corante. 
c) garante que a reação 4 ocorra. 
d) promove a oxidação do corante. 
e) transfere elétrons para o eletrodo de TiO2. 
 
23 - (ACAFE SC) 
Recentemente uma grande fabricante de produtos eletrônicos 
anunciou o recall de um de seus produtos, pois estes 
apresentavam problemas em suas baterias do tipo íons lítio. 
Considere a ilustração esquemática dos processos 
eletroquímicos que ocorrem nas baterias de íons lítio retirada 
do artigo “Pilhas e Baterias Funcionamento e Impacto 
Ambiental”, da revista Química Novana Escola, número 11, 
2000, página 8. 
 
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semi reação anódica (descarga da bateria): 
LiyC6(s) C6(s) + yLi+(solv) + ye– 
semi reação catódica (descarga da bateria): 
LixCoO2(s) + yLi+(solv) + ye– Lix+yCoO2(s). 
 
Analise as afirmações a seguir. 
 
I. Durante a descarga da bateria, os íons lítio se movem 
no sentido do ânodo para o cátodo. 
II. A reação global para a descarga da bateria pode ser 
representada por: 
LixCoO2(s) + LiyC6(s) Lix+yCoO2(s) + C6(s) 
III. Durante a descarga da bateria, no cátodo, o cobalto 
sofre oxidação na estrutura do óxido, provocando a entrada de 
íons lítio em sua estrutura: 
 
Assinale a alternativa correta. 
 
a) Todas as afirmações estão corretas. 
b) Apenas I e II estão corretas. 
c) Todas as afirmações estão incorretas. 
d) Apenas a I está correta. 
 
24 - (FUVEST SP) 
Células a combustível são opções viáveis para gerar energia 
elétrica para motores e outros dispositivos. O esquema 
representa uma dessas células e as transformações que nela 
ocorrem. 
 
H2 (g) + ½ O2 (g) H2O (g) = –240 kJ/mol de Hz 
 
 
 
A corrente elétrica (i), em ampère (coulomb por segundo), 
gerada por uma célula a combustível que opera por 10 minutos 
e libera 4,80 kJ de energia durante esse período de tempo, é 
 
a) 3,32. 
b) 6,43. 
c) 12,9. 
d) 386. 
e) 772. 
Note e adote: 
Carga de um mol de elétrons = 96.500 coulomb. 
 
25 - (UECE) 
A primeira bateria a gás do mundo, conhecida hoje como 
célula a combustível, foi inventada por sir Wiliam Robert Grove 
(1811-1896) que àquela época já se preocupava com as 
emissões de gases poluentes causadas pelo uso de 
combustíveis fósseis. O combustível básico da maioria das 
células a combustível é o hidrogênio, que reage com o oxigênio 
e produz água e eletricidade e calor, de acordo com as reações 
simplificadas abaixo representadas. 
 
Reação 1: 2 H2(g) → 4 H+(aq) + 4e– 
Reação 2: O2(g) + 4 H+aq) + 4e– → 2 H2O(l) 
 
Sobre células a combustível, marque a afirmação verdadeira. 
 
a) A reação 1 é uma oxidação e ocorre no cátodo da 
célula. 
b) A reação líquida da célula é o oposto da eletrólise. 
c) A célula a combustível produz somente corrente 
alternada. 
d) A célula a combustível é um conversor de energia 
termoiônica. 
 
26 - (FGV SP) 
→
→
→
→ H
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Fontes alternativas de energia têm sido foco de interesse 
global como a solução viável para crescentes problemas do uso 
de combustíveis fósseis. Um exemplo é a célula a combustível 
microbiológica que emprega como combustível a urina. Em 
seu interior, compostos contidos na urina, como ureia e 
resíduos de proteínas, são transformados por micro-
organismos que constituem um biofilme no anodo de uma 
célula eletroquímica que produz corrente elétrica. 
 
 
(http://www.rsc.org/chemistryworld/News/2011/October/31
101103.asp. Adaptado) 
 
Sobre essa célula eletroquímica, é correto afirmar que, quando 
ela entra em operação com a geração de energia elétrica, o 
biofilme promove a 
 
a) oxidação, os elétrons transitam do anodo para o 
catodo, e o catodo é o polo positivo da célula. 
b) oxidação, os elétrons transitam do catodo para o 
anodo, e o catodo é o polo positivo da célula. 
c) oxidação, os elétrons transitam do anodo para o 
catodo, e o catodo é o polo negativo da célula. 
d) redução, os elétrons transitam do anodo para o 
catodo, e o catodo é o polo positivo da célula. 
e) redução, os elétrons transitam do catodo para o 
anodo, e o catodo é o polo negativo da célula. 
 
27 - (UFPR) 
Recentemente, a produção fotocatalítica de hidrogênio vem 
atraindo atenção devido ao processo que gera um combustível 
limpo, o qual é utilizado em células a combustível. O processo 
se baseia na separação da água nos seus componentes, 
conforme equilíbrio inserido no esquema, utilizando luz solar 
e um fotocatalisador (p. ex. NaTaO3:La). O processo é 
extremamente endotérmico, necessitando 1,23 eV para 
ocorrer. Num experimento, o processo foi realizado num 
sistema fechado, como esquematizado abaixo. Considerando 
essas informações, identifique as afirmativas a seguir como 
verdadeiras (V) ou falsas (F): 
 
 
 
( ) A quantidade de fotocatalisador limita a conversão. 
( ) O aumento da temperatura irá favorecer a conversão. 
( ) A diminuição do volume do sistema irá favorecer a 
conversão. 
( ) É condição necessária para a produção de hidrogênio 
que o fotocatalisador absorva energia solar superior a 1,23 eV. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de 
cima para baixo. 
 
a) F – V – V – F. 
b) V – V – F – V. 
c) V – F – F – V. 
d) V – V – V – F. 
e) F – F – V – V. 
 
28 - (UNICAMP SP) 
Uma proposta para obter energia limpa é a utilização de 
dispositivos eletroquímicos que não gerem produtos 
poluentes, e que utilizem materiais disponíveis em grande 
quantidade ou renováveis. O esquema abaixo mostra, 
parcialmente, um dispositivo que pode ser utilizado com essa 
finalidade. 
 
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
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Nesse esquema, os círculos podem representar átomos, 
moléculas ou íons. De acordo com essas informações e o 
conhecimento de eletroquímica, pode-se afirmar que nesse 
dispositivo a corrente elétrica flui de 
 
a) A para B e o círculo • representa o íon O2–. 
b) B para A e o círculo • representa o íon O2+. 
c) B para A e o círculo • representa o íon O2–. 
d) A para B e o círculo • representa o íon O2+. 
 
29 - (UFRGS RS) 
Célula a combustível é uma alternativa para a produção de 
energia limpa. As semirreações da célula são 
 
H2 2H+ + 2e– 
½ O2 + 2H+ + 2e– H2O 
 
Sobre essa célula, pode-se afirmar que 
 
a) H2 é o gás combustível e oxida-se no cátodo. 
b) eletrólise da água ocorre durante o funcionamento da 
célula. 
c) H2O e CO2 são produzidos durante a descarga da 
célula. 
d) célula a combustível é um exemplo de célula 
galvânica. 
e) O2 é o gás comburente e reduz-se no ânodo. 
 
30 - (FATEC SP) 
Os motores de combustão são frequentemente 
responsabilizados por problemas ambientais, como a 
potencialização do efeito estufa e da chuva ácida, o que tem 
levado pesquisadores a buscar outras tecnologias. 
Uma dessas possibilidades são as células de combustíveis de 
hidrogênio que, além de maior rendimento, não poluem. 
Observe o esquema: 
 
 
 
Semirreações do processo: 
 ânodo: H2 → 2 H+ + 2e– 
 cátodo: O2 + 4 H+ + 4e– → 2 H2O 
 
Sobre a célula de hidrogênio esquematizada, é correto afirmar 
que 
 
a) ocorre eletrólise durante o processo. 
b) ocorre consumo de energia no processo. 
c) o ânodo é o polo positivo da célula combustível. 
d) a proporção entre os gases reagentes é 2 H2 : 1 O2. 
e) o reagente que deve ser adicionado em X é o oxigênio. 
 
31 - (UERN) 
A figura representa o esquema de uma célula a combustível 
hidrogênio/oxigênio. 
 
 
(Disponível em: 
http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc15/v15a06.pdf.) 
 
Considerando o esquema anterior, marque o INCORRETO. 
→
→
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
526 
 
a) O hidrogênio é oxidado. 
b) Há uma transformação de energia química em energia 
elétrica. 
c) Os prótons formados no anodo são transportados 
para o catodo. 
d) A reação que ocorre no eletrodo que reduz é: H2O → 
½ O2 + 2H+ + 2e–. 
 
32 - (ENEM) 
Os bafômetros (etilômetros) indicam a quantidade de álcool, 
C2H6O (etanol), presente no organismo de uma pessoa através 
do ar expirado por ela. Esses dispositivos utilizam células a 
combustível que funcionam de acordo com as reações 
químicas representadas: 
 
(I) C2H6O (g) → C2H4O (g) + 2 H+ (aq) + 2e– 
(II) O2 (g) + 2 H+ (aq) + 2e– → H2O (l) 
BRAATHEN, P. C. Hálito culpado: o princípio químico do 
bafômetro. 
Química Nova na Escola, n. 5, maio 1997 (adaptado). 
 
Na reação global de funcionamento do bafômetro, os 
reagentes e os produtos desse tipo de célula são 
 
a) o álcool expirado como reagente; água, elétrons e H+ 
como produtos. 
b) o oxigênio do ar e H+ como reagentes; água eelétrons 
como produtos. 
c) apenas o oxigênio do ar como reagente; apenas os 
elétrons como produto. 
d) apenas o álcool expirado como reagente; água, C2H4O 
e H+ como produtos. 
e) o oxigênio do ar e o álcool expirado como reagentes; 
água e C2H4O como produtos. 
 
33 - (ESCS DF) 
As células eletroquímicas de prata ou de mercúrio são muito 
empregadas, na forma de “pilhas de botão”, em pequenos 
dispositivos, como aparelhos auditivos e calculadoras. Os 
potenciais padrão de redução (E0), a 25 ºC, para os eletrodos 
envolvidos são os apresentados a seguir. 
 
 
 
Considerando essas informações, assinale a opção correta. 
 
a) As pilhas de zinco e mercúrio são exemplos de células 
eletrolíticas. 
b) A semirreação correspondente à equação I ocorre no 
catodo das pilhas de mercúrio e prata. 
c) A reação global correspondente ao funcionamento da 
pilha de mercúrio é HgO(s) + Zn(s) → Hg(l) + ZnO(s). 
d) A fem padrão da pilha de prata é igual a 0,90 V. 
e) A fem padrão da pilha de mercúrio é superior à da 
pilha de prata. 
 
34 - (UEL PR) 
Baterias de íon-lítio empregam o lítio na forma iônica, que está 
presente no eletrólito pela dissolução de sais de lítio em 
solventes não aquosos. Durante o processo de descarga da 
bateria, os íons lítio deslocam-se do interior da estrutura que 
compõe o anodo (grafite) até a estrutura que compõe o catodo 
(CoO2), enquanto os elétrons se movem através do circuito 
externo (Fig. 31). 
 
 
Figura 31: Circuito externo. 
 
Neste processo, o cobalto sofre uma alteração representada 
pela equação a seguir. 
 
2
1
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527 
 
CoO2(s) + + 1e → 
 
Com base no enunciado, assinale a alternativa correta. 
 
a) Durante a descarga, o número de oxidação do cobalto 
aumenta. 
b) O cobalto recebe elétrons, para haver a recarga da 
bateria. 
c) No catodo, o cobalto é reduzido durante a descarga. 
d) O íon de lítio se desloca para o catodo, durante a 
descarga, devido à atração magnética. 
e) O solvente utilizado entre os polos deve ser um 
líquido orgânico apolar. 
 
35 - (FUVEST SP) 
As naves espaciais utilizam pilhas de combustível, alimentadas 
por oxigênio e hidrogênio, as quais, além de fornecerem a 
energia necessária para a operação das naves, produzem água, 
utilizada pelos tripulantes. 
 
Essas pilhas usam, como eletrólito, o KOH(aq), de modo que 
todas as reações ocorrem em meio alcalino. 
A troca de elétrons se dá na superfície de um material poroso. 
Um esquema dessas pilhas, com o material poroso 
representado na cor cinza, é apresentado a seguir. 
 
 
 
Escrevendo as equações das semirreações que ocorrem nessas 
pilhas de combustível, verifica-se que, nesse esquema, as setas 
com as letras a e b indicam, respectivamente, o sentido de 
movimento dos 
 
a) íons OH– e dos elétrons. 
b) elétrons e dos íons OH–. 
c) íons K+ e dos elétrons. 
d) elétrons e dos íons K+. 
e) elétrons e dos íons H+. 
 
36 - (UEPG PR) 
A eletrólise de uma solução aquosa saturada de cloreto de 
sódio produz hidróxido de sódio, gás hidrogênio e gás cloro. 
Diante do exposto, assinale o que for correto. 
 
01. O gás cloro é produzido no ânodo. 
02. O processo de redução produz o gás hidrogênio. 
04. A reação global do processo de eletrólise é 
2NaCl (aq) + 2H2O(l) 2NaOH(aq) + H2(g) + Cl2(g). 
08. O ânodo é o polo negativo do processo. 
16. No cátodo ocorre a produção do hidróxido de sódio. 
 
37 - (Mackenzie SP) 
A eletrólise é um processo não espontâneo utilizado na 
decomposição de compostos químicos através da passagem de 
corrente elétrica e é classificada em ígnea ou aquosa. Um 
químico decidiu fazer a eletrólise aquosa do NaNO3, sob 
condições adequadas e com o uso de eletrodos inertes, de 
acordo com a figura abaixo. 
 
 
 
Assim, pode-se afirmar que o químico 
 
a) coletou gás hidrogênio no ânodo dessa eletrólise. 
b) observou que ao final da eletrólise, o pH da solução 
ficou básico. 
c) observou a formação de sódio metálico no polo 
negativo da eletrólise. 
d) obteve uma ddp positiva no processo. 
e) obteve como reação global a seguinte equação: 2 
H2O(l) → 2 H2(g) + O2(g). 
 
38 - (UNCISAL) 
O cobre refinado por meio de processos convencionais possui 
pureza em torno de 99%. Para que apresente condutividade 
elétrica adequada para aplicação em sistemas elétricos, o 
cobre refinado deve passar por uma etapa de purificação 
eletrolítica em que sejam atingidos níveis de pureza muito 
próximos de 100%. Nesse processo, o cobre refinado é 
colocado como o ânodo de uma célula eletrolítica e, a partir 
desse ponto, o cobre puro é depositado no cátodo; no ânodo, 
algumas impurezas metálicas presentes no cobre impuro são 
+
)(1 solvLi −
(s)2
)1(
CoOLi
+
→
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
528 
 
oxidadas e dissolvidas na solução, enquanto outras 
simplesmente se desprendem, à medida que o ânodo é 
consumido, e se depositam no fundo da célula eletrolítica, 
formando o que se chama de “lama de ânodo”. O 
entendimento dos diferentes comportamentos dos metais se 
dá a partir de seus potenciais elétricos de redução/oxidação. A 
tabela a seguir mostra potenciais padrões de redução (Eº) 
correspondentes à semirreação de alguns metais. 
 
 
 
Na referida etapa de purificação eletrolítica do cobre, as 
impurezas que apresentam potencial de oxidação 
 
a) maior que o do cobre, como a prata e a platina, são 
depositadas como “lama de ânodo”. 
b) menor que o do cobre, como a prata e a platina, são 
depositadas como “lama de ânodo”. 
c) maior que o do cobre, como o cobalto e o níquel, são 
depositadas como “lama de ânodo”. 
d) menor que o do cobre, como o cobalto e o níquel, são 
dissolvidas na solução. 
e) maior que o do cobre, como a prata e a platina, são 
dissolvidas na solução. 
 
39 - (UFT TO) 
Sobre a eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de sódio 
(NaCl), é CORRETO afirmar que: 
 
a) no anodo ocorre a redução do cloreto e no catodo 
ocorre a oxidação do íon de sódio. 
b) no catodo ocorre a redução do cloreto e no anodo 
ocorre a oxidação do hidrogênio presente na molécula de 
água. 
c) no catodo ocorre a oxidação do oxigênio da água e no 
anodo ocorre a redução do hidrogênio presente na molécula 
de água. 
d) no anodo ocorre a oxidação do cloreto e no catodo 
ocorre a redução do hidrogênio presente na molécula de água. 
 
40 - (UEG GO) 
A galvanização é um processo que permite dar um 
revestimento metálico a determinada peça. A seguir é 
mostrado um aparato experimental, montado para possibilitar 
o revestimento de uma chave com níquel. 
 
 
 
No processo de revestimento da chave com níquel ocorrerá, 
majoritariamente, uma reação de X, representada por uma 
semirreação Y. Nesse caso, o par X,Y pode ser representado 
por 
 
a) redução, Ni+ + 1e– Ni(s) 
b) redução, Ni(s) Ni2+ + 2e– 
c) oxidação, Ni2+ + 2e– Ni(s) 
d) oxidação, Ni(s) Ni2+ + 2e– 
e) redução, Ni2+ + 2e– Ni(s) 
 
41 - (FMABC SP) 
Considere o seguinte sistema utilizado na purificação de cobre 
metálico. 
 
 
Nesse processo 
 
a) II representa o cátodo onde ocorre a oxidação. 
b) II representa o ânodo onde ocorre a redução. 
c) I representa o cátodo onde ocorre a oxidação. 
d) I representa o cátodo onde ocorre a redução. 
e) I representa o ânodo onde ocorre a oxidação. 
 
→
→
→
→
→
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
529 
 
42 - (UPE PE) 
Certo experimento foi conduzido em um aparato conhecido 
como voltâmetro de Hofmann, indicado ao lado. Nesse 
processo, foram produzidas duas substâncias gasosas. 
 
 
Fonte: 
http://www.docbrown.info/page01/ExIndChem/electrochemi
stry03.htm. Adaptado. 
 
A substância produzida no ânodo é um 
 
a) combustível limpo. 
b) material clorofilado. 
c) produto fotossintético. 
d) desinfetante de águas. 
e) reagente na síntese da amônia. 
 
43 - (FATEC SP) 
Para a cromação de um anel de aço, um estudante montou o 
circuito eletrolítico representado na figura, utilizando uma 
fonte de corrente contínua. 
 
 
Durante o funcionamento do circuito, é correto afirmar que 
ocorrea) liberação de gás cloro no anodo e depósito de cromo 
metálico no catodo. 
b) liberação de gás cloro no catodo e depósito de cromo 
metálico no anodo. 
c) liberação de gás oxigênio no anodo e depósito de 
platina metálica no catodo. 
d) liberação de gás hidrogênio no anodo e corrosão da 
platina metálica no catodo. 
e) liberação de gás hidrogênio no catodo e corrosão do 
aço metálico no anodo. 
 
44 - (FM Petrópolis RJ) 
A galvanoplastia é uma técnica que permite dar um 
revestimento metálico a uma peça, colocando tal metal como 
polo negativo de um circuito de eletrólise. Esse processo tem 
como principal objetivo proteger a peça metálica contra a 
corrosão. Vários metais são usados nesse processo, como, por 
exemplo, o níquel, o cromo, a prata e o ouro. O ouro, por ser o 
metal menos reativo, permanece intacto por muito tempo. 
Deseja-se dourar um anel de alumínio e, portanto, os polos são 
mergulhados em uma solução de nitrato de ouro III [Au(NO3)3]. 
 
Ao final do processo da eletrólise, as substâncias formadas no 
cátodo e no ânodo são, respectivamente, 
 
a) H2 e NO3
– 
b) N2 e Au 
c) Au e O2 
d) Au e NO2 
e) O2 e H2 
 
45 - (ENEM) 
A eletrólise é um processo não espontâneo de grande 
importância para a indústria química. Uma de suas aplicações 
é a obtenção do gás cloro e do hidróxido de sódio, a partir de 
uma solução aquosa de cloreto de sódio. Nesse procedimento, 
utiliza-se uma célula eletroquímica, como ilustrado. 
 
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
530 
 
 
SHREVE, R. N.; BRINK Jr., J. A. Indústrias de processos 
químicos. 
Rio de Janeiro: Guanabara Koogan, 1997 (adaptado). 
 
No processo eletrolítico ilustrado, o produto secundário obtido 
é o 
 
a) vapor de água. 
b) oxigênio molecular. 
c) hipoclorito de sódio. 
d) hidrogênio molecular. 
e) cloreto de hidrogênio. 
 
46 - (FGV SP) 
Em um experimento em laboratório de química, montou-se 
uma célula eletrolítica de acordo com o esquema: 
 
 
 
Usaram-se como eletrodo dois bastões de grafite, uma solução 
aquosa 1,0 mol.L–1 de CuSO4 em meio ácido a 20 ºC e uma 
pilha. 
Alguns minutos, após iniciado o experimento, observaram-se 
a formação de um sólido de coloração amarronzada sobre a 
superfície do eletrodo de polo negativo e a formação de bolhas 
na superfície do eletrodo de polo positivo. 
 
 
 
Com base nos potenciais de redução a 20 ºC, 
 
Cu2+ (aq) +2e– Cu (s) + 0,34 V 
2H+ (aq) + 2e– H2 (g) 0,00 V 
O2 (g) + 4H+ (aq) + 4e– H2O (l) + 1,23 V 
 
É correto afirmar que se forma cobre no 
 
a) catodo; no anodo, forma-se O2. 
b) catodo; no anodo, forma-se H2O. 
c) anodo; no catodo, forma-se H2. 
d) anodo; no catodo, forma-se O2. 
e) anodo; no catodo, forma-se H2O. 
 
47 - (UEPG PR) 
A figura abaixo representa a eletrólise da água. Sobre o 
sistema apresentado, assinale o que for correto, considerando 
que as semirreações que ocorrem nos eletrodos são: 
 
4OH–(aq) 2 H2O(l) + O2(g) + 4 e– 
4 H3O+(aq) + 4 e– 4 H2O(l) + 2H2(g) 
 
 
 
01. O gás A é o gás hidrogênio. 
02. O eletrodo que libera o gás A é o cátodo da reação. 
04. O eletrodo que libera o gás B é o polo positivo da 
eletrólise. 
08. Na eletrólise, o processo químico não-espontâneo 
ocorre devido a uma fonte de energia elétrica. 
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