Ebulioscopia: Propriedade Coligativa

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EBULIOSCOPIA
Ebulioscopia é a propriedade
coligativa que estuda a elevação da
temperatura de ebulição do
solvente em uma solução. Para que
um líquido entre em ebulição é
necessário aquecê-lo até que a
pressão de vapor fique igual à
pressão atmosférica, até aí tudo
bem, mas quando existem
partículas insolúveis em meio ao
solvente o processo é dificultado, a
Ebulioscopia surge então para
explicar este fenômeno
Os cálculos envolvendo ebulioscopia são realizados através da utilização de
fórmulas que apresentam como base o aumento ou variação da temperatura de
ebulição do solvente (Δte), representada abaixo:
 Δte = t - t2
Na qual,
Δte = variação da temperatura de ebulição do solvente
t = temperatura de ebulição da solução
t2 = temperatura de ebulição do solvente
Caso não tenha sido fornecida a molalidade, podemos utilizar sua fórmula para encontrá-la,
fórmula essa que apresenta massa do soluto (m1), massa molar do soluto (M1) e massa do
solvente (sempre em quilogramas).
 W = m1 
 M1.m2
Substituindo a fórmula da molalidade na expressão de Raoult para os cálculos em
ebulioscopia, teremos:
 Δte = Ke.m1 
 M1.m2
 Caso o soluto não volátil seja de natureza iônica (ou seja, capaz de sofrer ionização ou
dissociação), devemos multiplicar o fator de correção de Vant' Hoff na fórmula dos cálculos
envolvendo ebulioscopia:
 Δte = Ke.W.i
Exemplos de Ebulioscopia
Quando o ponto de ebulição de um líquido é elevado pela presença de um soluto não
volátil, o novo valor é diretamente proporcional ao número de mols da solução. Esta é a
relação entre o efeito ebulioscópico e a concentração da solução, mais conhecida como
Lei de Raoult.
A adição de sal na água para um cozimento mais rápido.O sal
eleva o ponto de ebulição, o que permite que a temperatura
aumente e facilite o processo de cozimento dos alimentos.
 Adição de NaCl em locais com muito gelo nas calçadas.Utiliza-se
este método para levar à fusão do gelo.
Ana Paula Nossol, André Fagundes, Cleide Maciel,
Larissa Souza 
 
Licenciatura em Química