Lista_equilibrio_completa

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Universidade Federal da Paraíba 
Centro de Ciências Exatas e da Natureza 
Departamento de Química 
Química Básica - Transformações 
Profa Liliana Lira 
 
 Lista_exercício_Equilíbrio 
 
1. Escreva a expressão para a Keq para as seguintes equações. Em cada caso 
indique se a reação é homogênea ou heterogênea. 
 
a) 3NO(g) ↔ N2O(g) + NO2(g) 
b) CH4(g) + 2H2S(g) ↔ Cs2(g) + 4H2(g) 
c) HF(aq)↔ H+ (aq) + F- (aq) 
 
2. Para a reação: 
 PCl5 (g) ↔ PCl3 (g) + Cl2 (g) ΔH
o = 87,9 Kj 
 Em qual sentido o equilíbrio se deslocará quando (a) Cl2 (g) for removido 
(b) a temperatura for diminuída (c) o volume do sistema da reação for aumentado (d) 
PCl3 (g) for adicionado? 
3. O trióxido de enxofre decompõe-se a alta temperatura em um recipiente selado: 
 2SO3 (g) ↔ 2SO2 (g) + O2 (g) 
 
 Inicialmente o recipiente é abastecido a 1000K com SO3 (g) a uma 
pressão parcial de 0,500 atm. No equilíbrio a pressão parcial de SO3 é 0,200 
atm. Calcule o valor de Keq a 1000k. (Resposta: 0,338) 
 
 4.Para a equação PCl5 (g) ↔ PCl3 (g) + Cl2 (g) a constante de equilíbrio Keq tem 
valor de 0,497 a 500k. Um cilindro de gás a 500k é carregado com PCl5 (g) a uma 
pressão inicial de 1,66 atm. Quais são as pressões no equilíbrio de Pcl5 e Pcl3 e Cl2 a 
essa temperatura? Cl2=Pcl3= 0,693 atm PCl5= 0,967 
 
5. Baseando-se na reação da questão anterior, com o mesmo valor da constante de 
equilíbrio. Temos em uma mistura a pressão parcial de PCl5 = 0,860 atm e 
pressão parcial de PCl3 = 0,350 atm. Qual é a pressão parcial de Cl2 na mistura 
em equilíbrio? R 1,22 atm 
 
6. No ponto de congelamento da água (0 °C), Kw = 1,2 x 10-15. Calcule [H+] [OH-] 
para uma solução neutra a essa temperatura. R: 3,5 x 10-8 
 
 
7. Calcule o pH de cada uma das seguintes soluções de ácido forte: (a) 8,5 x 10-3 
mol/L de HBr; (b) 1,52 g de HNO3 em 575 mL de solução; (c) 5,00 mL de 0,250 
mol/L de HClO4 diluído para 50,0 mL. 
(a) [H+] = 8,5 10–3 mol/L, pH = 2,07 (b) [H+] = 0,0419 mol/L, pH = 1,377 (c) [H+] = 
0,0250 mol/L, pH = 1,602 
8. Calcule a concentração de uma solução aquosa de NaOH que tem um pH de 
11,50. 
3,2 10–3 mol/L de NaOH 
9. O ácido láctico (CH3CH(OH)COOH tem um hidrogênio ácido. Uma solução de 
ácido láctico 0,10 mol/L tem um pH igual a 2,44. Calcule Ka. 
Ka = 1,3 10–4 
10. Uma amostra em particular de vinagre tem um pH de 2,90. Se o ácido acético 
for o único ácido presente no vinagre (Ka = 1,8 x 10
-5), calcule a concentração de 
ácido acético no vinagre. 
0,089 mol/L de HC2H3O 
11. A constante de dissociação ácida para o ácido benzóico (HC7H502) é 6,3 x 10-5. 
Calcule as concentrações no equilíbrio de H3O
+, C7H502
- e HC7H502 na solução 
quando a concentração inicial de HC7H502 for0,050 mol/L. 
[H3O
+] = [C7H502
-] = 1,8 10–3 mol/L, [HC7H502] = 0,048 mol/L 
12. Calcule a concentração em quantidade de matéria de íons OH- em uma solução 
de 0,075 mol/L de etilamina (C2H5NH2) (Kb = 6,4 x 10
-4). Calcule o pH dessa 
solução. 
[OH-] = 6,9 x 10–3 mol/L, pH = 11,82 
13. A efedrina, um estimulante do sistema nervoso central, é usado em borrifadores 
nasais como um descongestionante. Esse composto é uma base orgânica fraca: 
C10H15ON (aq) + H2O (l) ↔ C10H15ONH
+
(aq) + OH
-
(aq) 
Uma solução de 0,035 mol/L de efedrina tem pH de 11,33. (a) Quais são as 
concentrações no equilíbrio de C10H15ON, C10H15ONH
+ e OH-? (b) Calcule Kb 
para a efedrina. 
(a) [C10H15ON] = 0,033 mol/L, [C10H15ONH
+] = [OH-] = 2,1 10–3 mol/L (b) Kb = 1,4 
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