08 - Lista Equilibrio OK (1)

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Questão 01) 
O gráfico a seguir representa a variação das 
concentrações das substâncias X, Y e Z 
durante a reação em que elas tomam parte. 
 
 
 
A equação que representa a reação é: 
a) X + Z  Y 
b) X + Y  Z 
c) X  Y + Z 
d) Y  X + Z 
e) Z  X + Y 
 
 
Questão 02) 
O valor de Kp para o equilíbrio 
2SO2(g) + O2(g)  2SO3 
é 2,8 x 102 a 103K. Encontre o valor de Kc nesta 
temperatura. 
 
Questão 03) 
A transformação de um composto A em um 
composto B, até se atingir o equilíbrio (A  B), 
foi estudada em três experimentos. De um 
experimento para o outro, variou-se a 
concentração inicial do reagente A ou a 
temperatura ou ambas. Registraram-se as 
concentrações de reagente e produto em 
função do tempo. 
Com esses dados, afirma-se: 
 
A
A
A
B
B
B
9
6
3
0
tempo 
co
nc
en
tr
aç
ão
 
Com esses dados, afirma-se: 
I. Os experimentos 1 e 2 foram realizados à 
mesma temperatura, pois as constantes 
de equilíbrio correspondentes são iguais. 
II. O experimento 3 foi realizado numa 
temperatura mais elevada que o 
experimento 1, pois no experimento 3 o 
equilíbrio foi atingido em um tempo 
menor. 
III. A reação é endotérmica no sentido da 
formação do produto B. 
Dessas afirmações, 
a) todas são corretas. 
b) apenas I e III são corretas. 
c) apenas II e III são corretas. 
d) apenas I é correta. 
e) apenas II é correta. 
 
Questão 04) 
 
Uma das etapas na fabricação do ácido 
sulfúrico é a conversão de SO2 a SO3, reação 
reversível efetuada na presença de 
catalisador, que pode ser representada pela 
equação: 2 SO2(g) + O2(g)  2 SO3(g). A 
reação direta é exotérmica. Considere um 
experimento em que a pressão total dos 
gases seja mantida constante.O gráfico que 
descreve, qualitativamente, a variação, no 
equilíbrio, da concentração de SO3 com a 
temperatura, nesse experimento, é 
 
 
 
Questão 05) 
O dióxido de enxofre (SO2) é um gás incolor, 
tóxico e de odor irritante. Ele provém de 
fontes naturais como vulcões e de fontes 
artificiais, através da queima de combustíveis 
derivados do petróleo. A sua oxidação produz 
o SO3. Esses dois gases apresentam caráter 
ácido e, reagindo com a água, provocam a 
 
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chuva ácida, que pode causar um grande 
impacto ambiental. 
 
Considere a equação abaixo, que representa 
uma reação no estado de equilíbrio, cuja 
constante vale 4,8x103 a uma determinada 
temperatura. 
 
2 SO3(g) 2 SO2 + O2(g) 
 
Considere ainda que num dado instante, e 
mantendo-se a temperatura constante, são 
encontradas as concentrações a seguir. 
 
[SO3] = 0,50 mol L1, [SO2] = 0,15 mol L1 e [O2] 
= 0,025 mol L1 
 
Com base nessas informações, e sobre as 
concentrações dos respectivos gases, é 
correto afirmar: 
a) A reação procede no sentido da esquerda 
para a direita de maneira a aumentar 
[SO2], aumentar [O2] e diminuir [SO3] até 
atingir o equilíbrio. 
b) Não ocorre variação da concentração 
porque a reação já atingiu o equilíbrio. 
c) A reação procede no sentido da direita 
para a esquerda de maneira a aumentar 
[SO2], diminuir [O2] e aumentar [SO3] até 
atingir o equilíbrio. 
d) A reação procede no sentido da esquerda 
para a direita de maneira a diminuir [SO2], 
diminuir [O2] e aumentar [SO3] até atingir 
o equilíbrio. 
e) A reação procede no sentido da direita 
para a esquerda de maneira a aumentar a 
concentração de SO3 até atingir o 
equilíbrio. 
Questão 06) 
A constante de equilíbrio Kc é igual a 10,50 
para a seguinte reação, a 227°C: 
 
CO(g)+ 2 H2(g) CH3OH(g) 
 
O valor de Kc para a reação abaixo, na 
mesma temperatura, é 
2CO(g)+ 4 H2(g)  2 CH3OH(g) 
a) 3,25 
b) 5,25 
c) 10,50 
d) 21,00 
e) 110,25 
Questão 07) 
Para o equilíbrio 
 
2 SO3(g) 2 SO2 + O2(g) 
 
O valor da constante de equilíbrio é 4,8 x 10-3 a 
700°C. Se, no recipiente, as concentrações das 
três substâncias acima são 
 
[SO3] = 0,60 mol/L 
[SO2] = 0,15 mol/L 
[O2] = 0,025 mol/L 
 
De que maneira estas concentrações mudarão, à 
medida que o sistema se aproxima do equilíbrio, 
se a temperatura for mantida 700°C? 
 
Questão 08) 
As espécies químicas A e B reagem segundo 
a reação representada pela seguinte equação 
química: 2A + B 4C. Numa temperatura 
fixa, as espécies são colocadas para reagir 
em um recipiente com volume constante. A 
figura abaixo mostra como a concentração 
das espécies químicas A, B e C varia com o 
tempo. 
 
 
 
A partir da análise dessa figura, assinale a 
opção que apresenta o valor CORRETO da 
constante de equilíbrio, Kp, para esta reação. 
a) 0,38 . 10-2 
b) 0,25 
c) 4,0 
d) 1,3 . 102 
e) 2,6 . 102 
 
 
 
 
 
 
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Questão 09) 
Considere o equilíbrio abaixo, que representa 
a síntese industrial da amônia. 
 
N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g) H < 0 
 
Para aumentar o rendimento da reação, basta 
deslocar o equilíbrio para a direita. 
Um aluno propôs os seguintes procedimentos 
para que isso ocorra: 
 
I. Aumento da temperatura, sob pressão 
constante. 
II. Aumento da pressão, sob temperatura 
constante. 
III. Adição de mais catalisador ao sistema 
reacional. 
IV. Remoção da amônia, à medida que for 
sendo formada. 
 
O deslocamento do equilíbrio para a direita 
ocorre com os procedimentos descritos 
a) somente em II e IV. 
b) somente em I e II. 
c) somente em I e III. 
d) somente em I e IV. 
e) somente em III e IV. 
 
Questão 10) 
Admitindo-se que o desempenho físico dos 
jogadores de futebol esteja unicamente 
relacionado com a concentração de oxi-
hemoglobina no sangue, representada por 
Hb-O2 (sangue), a qual é determinada, 
simplificadamente, pelo equilíbrio: 
 
Hemoglobina(sangue)+O2(g) Hb-
O2(sangue), 
 
e considerando-se que as frações molares 
dos dois principais constituintes da atmosfera, 
N2 e O2, são constantes, qual das alternativas 
abaixo explica a diferença no desempenho 
físico dos jogadores quando jogam em 
Recife, PE, e em La Paz na Bolívia? 
Dados: altitude do Recife 0 m e altitude de 
La Paz3600 m. 
a) A pressão parcial de oxigênio em La Paz 
é maior que em Recife; portanto o 
desempenho dos jogadores em La Paz 
deve ser pior do que em Recife. 
b) A pressão parcial de oxigênio em La Paz 
é menor que em Recife; portanto o 
desempenho dos jogadores em La Paz 
deve ser pior do que em Recife. 
c) A pressão parcial de oxigênio em La Paz 
é igual a de Recife; portanto o 
desempenho dos jogadores em La Paz 
deve ser pior do que em Recife. 
d) A pressão parcial de oxigênio em La Paz 
é menor que em Recife; portanto o 
desempenho dos jogadores em La Paz 
deve ser melhor do que em Recife. 
e) A pressão parcial de oxigênio em La Paz 
é igual à de Recife; portanto o 
desempenho dos jogadores em La Paz e 
em Recife deve ser o mesmo. 
 
Questão 11) 
HI, H2 2 I2 são todos colocados num recipiente a 
458°C. No equilíbrio, [HI] = 0,360 mol.L-1 e [I2] = 
0,150 mol.L-1. Qual é a concentração de equilíbrio 
de [H2] nesta temperatura? 
 
(Kc para 2HI(g)  H2(g) + I2(g) é 2,06 x 10
-2 a 
458°C) 
 
Questão 12) 
Em outra experiência, 1,00 mol de HI é colocado 
num recipiente de 5 litros a 458°C. Quais são as 
concentrações de HI, I2 e H2 depois de 
estabelecido o equilíbrio a esta temperatura? 
 
(Kc para 2HI(g)  H2(g) + I2(g) é 2,06 x 10
-2 a 
458°C) 
 
Questão 13) 
A constante de equilíbrio Kc para 
 
2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g) 
 
é 249 a uma dada temperatura. Uma análise de 
conteúdo do recipiente que contém estes três 
componentes, nesta temperatura, dá os 
seguintes resultados: [SO3] = 0,262 mol.L-1, [SO2] 
= 0,0149 mol.L-1, [O2] = 0,0449 mol.L-1. O sistema 
está em equilíbrio? 
 
Questão 14) 
Kp do equilíbrio 
 
CO2(g) + H2(g)  CO(g) + H2O(g) 
é 4,4 a 2 x 103 K. Calcule Kc a esta temperatura.