Equilíbrio Químico - QG

Prévia do material em texto

Equilíbrio Químico
 
Farmatella
(PARTE 1)
QUÍMICA GERAL
Uma reação química pode atingir um estado em que os processos direto e
inverso ocorrem na mesma velocidade. Isto é o equilíbrio químico.
O equilíbrio químico resulta na formação de uma mistura em 
A composição de uma mistura em equilíbrionão é alterada com o tempo se
a temperatura for mantida constante.
equilíbrio entre os reagentes e produtos da reação.
Conceito de equilíbrio
 
Constante de equilíbrio
 
A reação N2 (g) + 3H2 (g) ⇌ 2 NH3 (g) representa a base do processo de
Haber para a produção de amônia.
A realção entre as concentrações dos reagentes e produtos de um sistema
em equilíbrio é dada pela lei de ação das massas.
Para uma equação de equilíbrio da forma de aA + bB ⇌ dD + eE , a
expressão da constante de equilíbrio é:
Constante de equilíbrio
 
Kc é uma constante adimensional, chamada de constante de equilíbrio.
Quando o sistema de equilíbrio é formado por gases, na maioria das
vezes, é conveniente expressar as concentrações de reagentes e produtos
em termos de pressões de gás como:
Relação de Kc e Kp
 
Kc e Kp estão relacionados por meio da expressão
Para fazer a conversão corretamente, usa-se R=0,08206 L- atm/mol-K e a
temperatura deve estar em Kelvin.
Lidando com a constante de equilíbrio
 
O valor da constante de equilíbrio se altera com a temperatura.
Um valor grande de Kc indica que a mistura no equilíbrio contém mais
produtos do que reagentes e, portanto, o equilíbrio está deslocado no
sentido de formação de produtos. 
Um valor pequeno de constante de equilíbrio significa que a mistura em
equilíbrio contém menos produtos do reagentes e, portanto, o equilíbrio está
deslocado no sentido de formação de reagentes.
A expressão da constante de equilíbrio e a constante de equilíbrio do
inverso de uma reação, são recíprocas às da reação direta.
Lidando com a constante de equilíbrio
 Se uma reação representar a soma de duas ou mais reações, sua constante
de equilíbrio será o produto das constantes de equilíbrio das reações
individuais.
Equilíbrios heterogêneos
 Equilíbrios em que todas as substâncias estão na mesma fase são
chamados equilíbrios homogêneos; 
Já, em equilíbrios heterogêneos, duas ou mais fases estão presentes. 
Como suas atividades são exatamente 1, as concentrações de sólidos e
líquidos puros são deixadas de fora da expressão da constante de equilfbrio
para um equilíbrio heterogêneo. 
Parabéns você
revisou tudo!
F I M
SIGA @FARMATELLA NO INSTAGRAM 
Farmatella