2 PROVA QUIM 4BIM

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COLÉGIO MUTUM
	
	SÉRIE:
	 2ª
	DISCIPLINA: Química
	DATA: 19/11/2021
	GRAU:
	2°
	PROFESSOR (A): Amanda Silva Barcelos
	4° BIMESTRE
	NOTA:
	
	ALUNO (A): Gustavo Mariano
	Avaliação 
	VALOR DA PROVA
	8,0
PONTOS
	 Leia atentamente.
 Releia antes de entregar ao professor. 
Faça todas as contas e deixe na prova
	MUTUM – MG
1) Calcule o Nox para os compostos abaixo:
a) Na4P2O7+
10/2=5
b) H2SO4-2
2+6=8
c) Ca(NO3)2
2+2x-12=0
X=5
d) KNO2
1+x-4=0
X= -3
e) Fe2O3
2x-6=0
X=6/2
X=3
2) Identifique, entre as opções abaixo, a fórmula do composto no qual o fósforo está no maior estado de oxidação.
a) H3PO3 
d) H4P2O5
b) H2PO3 
e) HPO3
c) H3PO2 
3) Faça o balanceamento para a equação abaixo e identifique os agentes redutor e oxidante.
NH3 + O2 → NO + H2O
4NH3 + 5O2 --- 4NO + 6H2O
Redutor: NO
Oxidante: O2
4) Os óxidos de nitrogênio, importantes poluentes atmosféricos, são emitidos como resultado da combustão de qualquer substância que contenha nitrogênio e são introduzidos na atmosfera pelos motores de combustão interna, fornos, caldeiras, estufas, incineradores utilizados pelas indústrias químicas e pela indústria de explosivos. Os principais óxidos de nitrogênio são: NO (óxido nítrico); NO2 (dióxido de nitrogênio). O NO (óxido nítrico) pode ser obtido na reação entre a prata metálica e o ácido nítrico (HNO3), como mostra a reação abaixo, não equilibrada.
Ag + HNO3 → AgNO3 + NO + H2O
Em relação à obtenção do NO (óxido nítrico), assinale a alternativa correta.
a) Na reação o agente oxidante é a prata.
b) O HNO3 é o agente oxidante.
c) Na reação, o nitrogênio do AgNO3 sofre oxidação.
d) O número de oxidação do nitrogênio no HNO3 é igual a 4+.
e) A equação, depois de balanceada, apresenta soma dos coeficientes dos menores números inteiros igual a 23.
5) No capítulo Linhas de força, Sacks relembra suas experiências com eletroquímica, em especial sua predileção pela pilha de Daniell, conforme o trecho “Mas minha favorita continuou sendo a pilha de Daniell, e quando nos modernizamos e instalamos uma nova pilha seca para a campainha, eu me apropriei da de Daniell”. 
A pilha de Daniell, citada no texto, está representada abaixo.
As reações (ou semirreações) de oxidação e redução são:
Zn ⇌ Zn+2 + 2 e–
Semirreação de oxidação no ânodo (polo –) E0 =
 –0,76 V
Cu+2 + 2 e– ⇌ Cu
Semirreação de redução no cátodo (polo +) E0 = +0,34 V
O potencial-padrão da pilha de Daniell, a partir das informações anteriores, é
a) +1,10 V.
b) –1,10 V.
c) +0,42 V.
d) –0,42 V.
e) +0,26 V.
6) Um estudante resolveu testar uma nova configuração de pilha, substituindo o cobre por uma placa metálica de alumínio mergulhada em uma solução de Aℓ2(SO4)3 e o zinco por uma placa metálica de ferro mergulhada em uma solução de FeSO4. As semirreações de redução envolvidas para a nova pilha construída são dadas a seguir.
Fe2+ + 2 e− → Fe 
E0 = −0,44 V
Aℓ3+ + 3 e− → Aℓ 
E0 = −1,67 V
Com base nessas informações, escreva a equação global que representa esse processo e a diferença de potencial da nova pilha construída.
3Fe^2 + 6e 3 Fe (x3) E° =-0,44 V Reduz
2A 2A1^3 + 6e (x2) E° = 1, 67 V Oxida
3Fe^2 + 2Al3Fe + 2A1^3
∆E = 1, 23V
∆E =E° Maior – E° Menor
∆E = 1,67 – (-0,44) 
∆E=2,11
7) Em uma piscina tratada com sulfato de cobre (CuSO4), um usuário deixou uma lata de alumínio submersa. Considerando os potenciais-padrão de redução dos metais citados:
Escreva a reação global de uma célula eletroquímica formada por eletrodos de Aℓ e Cu.
Dados: 
Aℓ3+ + 3 e– → Aℓ
Ered = –1,66 V
Cu2+ + 2 e– → Cu
Ered = +0,34 V
2 A1⁰ + 3 Cu^2-2 A1^3+ 3 Cuº
∆E ° = 0, 34 + 1, 66 = 2, 00V
8) Em embarcações pequenas com casco de aço, é comum e vantajoso evitar a corrosão pelo método da proteção catódica. Esse método consiste no emprego de placas de metais ou ligas metálicas, as quais, ao serem conectadas eletricamente ao casco, são capazes de gerar uma diferença de potencial suficiente para manterem o metal do casco reduzido. No aço, o principal processo de oxidação pode ser representado por:
Fe(s) → Fe2+(aq) + 2 e−
E0 = +0,44 V
Considerando as informações, a equação associada a um processo adequado de proteção catódica de um casco de aço é:
a) 2 H+(aq) + 2 e− → H2(g)
E0 = 0,00 V
b) Cu2+(aq) + 2 e− → Cu0(s)
E0 = +0,34 V
c) Aℓ0(s) → Aℓ3+(aq) + 3 e−
E0 = +1,66 V
d) 2 Cℓ −(aq) → Cℓ2(g) + 2 e−
E0 = −1,36 V
e) Ag0(s) → Ag+(aq) + e− 
E0 = −0,80 V
Boa Prova!!