FORÇA dos ÁCIDOS

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FORÇA dos ÁCIDOS: 
 
Os EQUILÍBRIOS IÔNICOS são equilíbrios químicos envolvendo íons (cátions 
e ânions) 
A IONIZAÇÂO dos ácidos e das bases ocorre na forma de equilíbrios iônicos 
IONIZAÇÃO dos ÁCIDOS : HA + H2O  H3O+ + A-; é um sistema reversível 
que após algum tempo atinge o equilíbrio químico , onde, nos produtos, temos 
2 íons- o cátion hidrônio e o ânion A- 
Observem que o ácido genérico HA é um ácido de Arrhenius pois, em presença 
de água, libera o cátion hidrogênio (H+) que, em presença de água origina o 
cátion H3O+ 
Quanto mais forte for o ácido maior será a concentração dos íons H+ liberados 
na solução como por exemplo o ácido clorídrico (HCl)que é considerado um 
ácido FORTE; já o ácido cianídrico (HCN) é considerado um ácido FRACO pois 
na presença de água, libera pouco hidrogênio ionizáveis 
Os dois ácidos citados são inorgânicos, mas os ácidos orgânicos (carboxílicos) 
também se ionizam na água, como por exemplo, o ácido acético (CH3-COOH) 
presente no vinagre , que é considerado FRACO 
CRITÉRIOS PARA CLASSIFICAR UM ÁCIDO QUANTO À SUA FORÇA 
1º Critério - grau de ionização do ácido (alfa) que corresponde a relação entre 
o nº de moléculas ionizadas/nº de moléculas solubilizadas: é expresso em 
porcentagem 
Ácidos FRACOS apresentam grau de ionização BAIXO, como, por exemplo o 
HCN, H2CO3, HNO2... CH3-COOH....; ácidos FORTES apresentam ELEVADO 
grau de ionização, como o HCl, HNO3, H2SO4. 
2º Critério - quanto a presença ou não do elemento OXIGÊNIO 
HIDRÁCIDOS - Não apresentam o elemento OXIGÊNIO - em geral são 
FRACOS exceto os ácidos halogenídricos (HCl, HBr e HI) que são 
considerados FORTES. 
OXIÁCIDOS - apresentam o elemento OXIGÊNIO - fórmula geral HxEzOy: 
calcular a relação Y - X/Z 
se esta relação for maior ou igual a 2 , o ácido é FORTE (exemplos - HNO3, 
H2SO4, HClO3 etc.) 
se for igual a 1, o ácido é MEDIO ou SEMI FORTE (exemplos - H3PO4, 
H2SO3...) 
se esta relação for menor do que 1, o ácido é FRACO (H2CO3, HClO) 
EXERCÍCIO 
Para cada um dos ácidos apresentados, indique a sua força: FORTE, MÉDIO 
ou FRACO 
H2S, H3P, HClO4, H4P2O7, HMnO4 
H2S e H3P - são FRACOS pois são não oxigenados e não fazem parte das 
exceções 
HClO4 e HMnO4 são FORTES - pois a variação Y - X/Z é maior do que 2 
H4P2O7 é MEDIO pois a variação é igual a 1,5 e entre 1 e 2 pode ser 
considerado MEDIO 
3º Critério - CONSTANTE DE IONIZAÇÃO do ÁCIDO (Ka) - 
HA + H2O  H30+ + A- 
A constante de equilíbrio (Kc) é calculada a partir do quociente entre as 
concentrações em mol/L das substâncias que estão do lado direito da equação 
pela concentração das substâncias que estão à esquerda. 
Aplicando na equação apresentada temos que Kc = [H3O+] [A-]/[HA] [H2O]: a 
concentração de H2O praticamente não varia no processo de ionização e, 
portanto, pode ser deslocada para o lado esquerdo junto ao Kc 
portanto Kc X [H2O] = [H3O+] [A-]/[HA] . O produto Kc X [H2O] é uma constante 
indicada por Ka. CONSTATNTE DE IONIZAÇÃO DO ÁCIDO 
Um ácido é TANTO MAIS FORTE quanto MAIOR for o seu Ka. 
EXEMPLO: HCN Ka = 4,9 x 10 -10) e CH3 - COOH (Ka= 1,8 x 10-5). 
QUAL DELES É O MAIS FORTE? 
CH3COOH 
Pois o Ka do ácido acético é maior do que o Ka do ácido cianídrico; no entanto 
ambos são considerados FRACOS - basta verificar pelo 2º critério. O que 
fizemos foi um comparativo de força entre eles. 
Observar que a CONSTANTE DE IONIZAÇÃO de um ácido é função da 
TEMPERATURA , isto é, apresenta valores diferentes a 20, 30, 50 graus 
Celsius porque a temperatura interfere na quantidade de moléculas que se 
ionizam. 
Para ácidos POLIPRÓTICOS - isto é, apresentam 2 ou mais hidrogênios 
ionizáveis (H+) a ionização ocorre em etapas : cada uma delas apresenta a sua 
CONSTANTE DE IONIZAÇÃO (Ka) 
EXEMPLO - H2CO3 + H2O HCO3- + H3O+ Ka 1 
HCO3- + H2O  H3O+ + CO32- Ka 2 
Ka1 = 4,3 x 10-7 ; Ka2 = 5,6 x 10-11 observar que à medida que as etapas se 
sucedem o ácido vai enfraquecendo pois vai perdendo a sua capacidade de 
ionização; consequentemente o Ka vai diminuindo.