RELATÓRIO 2º EXPERIMENTO

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 Universidade federal do Piauí 
 Centro de ciências da natureza 
 Departamento de Química 
 Disciplina: Química experimental 
 Docente: Prof. Welter 
 
 
 
 
 
 
 
POLARIDADE DAS MOLÉCULAS E SOLUBILIDADE 
 
 
 
 
 
 
Ana Mel Carvalho Veras Panichi- 20219011937 
Caio Nicolas Magalhães Santos – 20219011113 
José Wellington Santana mendes- 20219011089 
Raynara Gomes Silva – 20219011893 
 
 
 
 
 
TERESINA – PI, outubro de 2021 
 
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RESUMO 
 A solubilidade está diretamente relacionada a polaridade de uma molécula. A 
polaridade, na química, refere-se às moléculas que apresentam movimentos 
dipolos, ou seja, possuem dois polos (um sendo positivo e o outro negativo). Os 
experimentos possibilitaram uma melhor compreensão acerca de como a 
polaridade e solubilidade se conectam, isso porque semelhante dissolve 
semelhante, portanto, torna-se melhor o entendimento acerca de que moléculas 
polares se solubilizam em outras moléculas polares. 
Palavras-chaves: Polaridade, Solubilidade, Moléculas, Ligações, Campo 
Elétrico. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Sumário 
1. INTRODUCÃO ..................................................................................................... 4 
 
2. OBJETIVO.............................................................................................................. 6 
2.1 Objetivo Geral ................................................................................................. 6 
2.2 Objetivos Específicos ................................................................................... 6 
 
3. PARTE EXPERIMENTAL ..................................................................................... 7 
3.1 Materiais e Reagentes ................................................................................... 7 
3.2 Procedimentos ................................................................................................ 7 
 
4. RESULTADOS E DISCUSSÕES ................................................................... 8 
 4.1 Exposição da água a um campo elétrico .............................................. 8 
 4.2 Solubilidade versus polaridade ............................................................. 9 
 4.3 Solubilidade e saturação de solução ........................................................ 10 
5. CONCLUSÃO ...................................................................................................... 11 
 
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS ..................................................................... 12 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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1 INTRODUÇÃO 
No estudo da matéria e suas transformações é possível analisar a abundância 
de conhecimento que as interações atômicas proporcionam para os estudantes 
da tal área. 
A polaridade molecular caracteriza a molécula através do tipo de ligação 
existente entre os átomos e a geometria molecular, a repulsão entre os elétrons 
na camada de valência é um dos fatores responsáveis pela conformidade e a 
geometria. Polaridade de uma ligação de uma molécula está relacionada à 
distribuição dos elétrons ao redor dos átomos. 
Para que se possa comparar as intensidades da polarização de diferentes 
ligações, utiliza-se normalmente a escala de eletronegatividade proposta por 
Pauling. Quando moléculas formadas por átomos de mesmo elemento químico 
(H2 e Cl2), os átomos origina uma nuvem eletrônica que se distribui 
uniformemente ao redor dos núcleos dos átomos participantes da ligação, a 
distribuição uniforme da nuvem eletrônica ao redor dos núcleos está relacionada 
com a força de atração exercida pelos átomos sobre os elétrons da ligação, 
considera-se então uma ligação covalente apolar, ou seja, ligação entre 
átomos de mesma eletronegatividade não ocorre acúmulo de elétrons em 
nenhuma região, portanto, não há formação de polos. Entretanto, numa ligação 
entre átomos com diferentes eletronegatividades, ou seja, ligação entre 
elementos químicos distintos (HCl) a distribuição da nuvem eletrônica não é 
uniforme, acarretando aumento na densidade da nuvem eletrônica ao redor de 
um dos átomos participantes da ligação, então considera-se uma ligação 
covalente polar, pois surge a formação de um polo positivo e negativo. 
Em uma ligação iônica ocorre transferência definitiva de elétrons, acarretando 
a formação de íons positivos ou negativos e originando compostos iônicos. Como 
todos os íons apresentam excesso de cargas elétricas positivas ou negativas, 
eles sempre terão polos. Portanto, toda ligação iônica é polar. 
A polarização da ligação apresenta uma direção, um sentido e uma 
intensidade (que depende da diferença de eletronegatividade entre os átomos, 
quanto maior a diferença eletronegativa, mais polar a ligação). Logo, podemos 
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representar a polarização por um vetor. Vetor momento dipolar (µ) é aquele que 
representa a polarização de uma ligação. O vetor µ possui a direção da reta que 
passa pelo núcleo dos átomos que tomam parte na ligação considerada e é 
orientado no sentido do polo positivo para o negativo. As ligações apolares 
possuem vetor momento dipolar nulo (µ = 0). 
A polaridade de uma molécula com mais de dois átomos é expressa pelo vetor 
momento de dipolo resultante (µᵣ). Se ele for nulo a molécula será apolar, caso 
contrário será polar. 
Durante o experimento foram utilizadas algumas substâncias químicas, 
misturando-se dois tipos diferentes de materiais e logo após analisado o 
comportamento desta solução, quanto a sua miscibilidade e solubilidade. E para 
entender os resultados do experimento deve-se ter conhecimento sobre alguns 
aspectos, como: Miscibilidade, que é a habilidade de duas ou mais substâncias 
líquidas formarem uma ou mais fases quando misturadas, sendo considerada 
miscível quando formar apenas uma fase e imiscível na formação de duas ou 
mais fases distintas, indiferentemente de sua proporção; e a solubilidade, que é 
a capacidade de uma substância se dissolver em outra, formando uma única 
fase, sendo considerada insolúvel quando o solvente não dissolver totalmente o 
soluto e solúvel quando o solvente dissolver totalmente o soluto. 
“Semelhante dissolve semelhante”, é a frase perfeita para compreender os 
estudos desse experimento. Quando se obtém uma substância apolar e outra 
polar elas não irão se dissolver, pois, comparando suas características 
intermoleculares percebe-se que há uma diferença em suas polaridades. A água, 
conhecida como solvente universal, é uma substância formada por ligações 
covalentes polares na molécula. Portanto, a água só dissolve solutos polares, 
como, por exemplo, sais, açúcar, álcool etc. O óleo por sua vez é composto por 
ligações apolares e por isso não é miscível com água, mas se mistura com 
gasolina por ser esta também um composto apolar. 
 
 
 
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2 OBJETIVOS 
2.1 Objetivo geral 
 Observar cautelosamente a polaridade das moléculas, o campo elétrico e a 
solubilidade das substâncias usando objetos do cotidiano. 
2.2 Objetivos específicos 
• Compreender mais precisamente o conceito do campo elétrico e como a 
eletronegatividade influencia esse campo. 
• Entender a relação entre a solubilidade e a polaridade de uma molécula 
• Avaliar a solubilidade e o corpo de fundo (a saturação) da solução e em seguida 
compreender o verdadeiro motivo do ocorrido. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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3 PARTE EXPERIMENTAL 
3.1 Materiais e Reagentes 
• Flanela 
• Filete de água de uma torneira 
• Cloreto de sódio 
• Casca de laranja 
• Etanol 
• Corante 
• Bexiga 
• Régua 
3.2 Procedimentos 
3.2.1 Exposição da água a um campo elétrico 
 Primeiramente abriu-se a torneira de modo que a água ficasse em formato 
de filete. Em seguida, atritou-se a régua em uma flanela seca e limpa a fim de 
criar um campo elétrico. Logoapós a obtenção desse campo elétrico, colocou-
se a régua(eletrizada) próximo ao filete de água e observou-se o que aconteceu. 
O mesmo procedimento foi realizado substituído a régua por um balão. 
3.2.2 Solubilidade versus a polaridade 
 Utilizou-se uma casca de laranja da cor verde em a exprimiu na superfície da 
bexiga cheia de ar, logo em seguida observou-se e registrou-se o fenômeno 
ocorrido. 
3.2.3 a solubilidade e a saturação de solução 
 Em um copo, colocou-se uma certa quantidade de água até a metade de 
recipiente e em seguida foi adicionado cloreto de sódio (sal de cozinha) até 
formar um corpo de fundo. Sucessivamente, separou-se a solução do corpo de 
fundo, passando-a para outro copo. Logo em seguida, adicionou-se uma gota de 
corante na solução separada. Colocou-se etanol, de vagar, na solução afim de 
melhorar a observação da turvação da solução. 
 
 
 
 
 
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4 RESULTADOS E DISCUSSÕES 
4.1 Exposição da água a um campo elétrico 
Neste experimento analisam-se 2 testes, com o intuito de estudar o fenômeno 
do eletromagnetismo. Foi possível observar a presença de um campo elétrico 
quando primeiramente, atritou-se uma régua com uma flanela, em seguida 
aproximou-se o objeto negativamente carregado a um filete de água. 
 
E notou-se um desvio entre a água e a régua, visto que ocorreu uma atração 
no meio da região positiva das moléculas de água, que tendem a se orientar para 
o lado em que a régua está sendo aproximada, causando o desvio. 
 
Posteriormente, realizou-se um segundo teste substituído a régua por um 
balão cheio de ar. Neste caso foi possível chegar às mesmas conclusões. 
 
Figura 1. Filete de água saindo de uma torneira 
Fonte: Autores, 2021. 
Fonte: Autores, 2021. 
Fonte: Autores, 2021. 
Figura 2. Régua negativamente carregada desviando a água 
Figura 3. Balão negativamente carregada desviando a água 
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4.2 Solubilidade versus Polaridade 
Neste experimento analisa-se, com intuito de estudar o fenômeno da 
solubilidade, que a casca da laranja contém uma substância denominada 
“limoneno” capaz de dissolver o látex (cis-poliisopreno, o polímero que compõe 
o balão). 
 
 
Dando continuidade, quando a casca de laranja foi comprimida sobre o balão, o 
limoneno presente na mesma, dentro de alguns instantes a superfície do balão 
gradativamente foi dissolvida até finalmente o estourar. 
 
 
 
 
 
 
 
Figura 4. Momento em que limoneno entra em 
contato com o látex 
Figura 5. Dissolução: o látex apresenta a 
deterioração causada pela substância 
Fonte: Autores, 2021. 
Fonte: Autores, 2021. 
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4.3. Solubilidade e saturação de solução 
 
 No terceiro experimento em seu primeiro instante, foi adicionado uma 
quantidade de sal até que a solução estivesse saturada. Ou seja, não sendo 
possível dissolver nenhuma quantidade a mais do soluto (NaCl) nessa mesma 
quantidade de solvente (H2O). Sendo possível visualizar a formação de um 
precipitado ou “corpo de fundo” que posteriormente foi separado em outro copo. 
 
 
 
Em seu segundo instante, foi adicionado um pouco de corante artificial e em 
seguida vagarosamente o álcool no copo de “água salgada” e ocorreu uma 
decantação do sal que antes estava dissolvido na água, isso ocorreu porque o 
álcool é infinitamente solúvel em água, pois a hidroxila do álcool forma ligação 
de hidrogênio com as moléculas de água. Desse modo, algumas moléculas de 
água que interagiam antes com o sal, passam a interagir com as moléculas de 
álcool e o sal precipita, nos ensinando que, ter atingido o limite para um 
determinado soluto não impede a dissolução de outros materiais no mesmo 
solvente 
 
 
 
 
 
 
 
Figura 6. Copo contendo 
somente água (H2O) 
Figura 7. Copo com quantidade 
de sal desproporcional a água 
Figura 8. Corpo de fundo 
separado da solução saturada 
Fonte: Autores, 2021. Fonte: Autores, 2021. Fonte: Autores, 2021. 
Fonte: Autores, 2021. Fonte: Autores, 2021. Fonte: Autores, 2021. 
Figura 9. Corante adicionado na 
água 
Figura 11. Nova formação de um 
corpo de fundo 
Figura 10. Solução de água, 
álcool e corante artificial 
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5 CONCLUSÃO 
Nos experimentos realizados neste trabalho, foi visto que o campo elétrico ocorre 
através da interação dos polos positivo e negativo da matéria, também foi 
possível observar o comportamento das substâncias, quanto a solubilidade e 
polaridade. Assim, podemos afirmar com as análises apresentadas, que 
moléculas polares só interagem quando são misturadas com outras moléculas 
polares, o mesmo acontecendo com as moléculas apolares, isso justifica a teoria 
de que semelhante dissolve semelhante. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/como-as-substancias-se-dissolvem.htm. 
(acessado em: 02 de novembro de 2021) 
BRADY, J. E.; RUSSEL, J. B.; HOLUM, J. R. Química: A Matéria e suas 
Transformações. 3. ed. Rio de Janeiro: LTC Livros Técnicos e Científicos 
Editora S.A, v. 1 e 2, 2002. 
USBERCO, João; SALVADOR, Edgard. Química Geral. 2. ed. São Paulo: 
Editora S.A, v. 2, 1996.