Vamos resolver passo a passo: Dados: - Massa da água (m_água) = 500 g = 0,5 kg - Variação de temperatura da água (ΔT_água) = -1 K (diminui 1 K) - Massa do bloco (m_bloco) = 1,0 kg - Variação de temperatura do bloco (ΔT_bloco) = +10 K - Calor específico da água (c_água) = 4200 J/kg·K Passo 1: Calcular a energia térmica liberada pela água: Q_água = m_água × c_água × ΔT_água Q_água = 0,5 × 4200 × (-1) = -2100 J (energia liberada) Passo 2: Energia recebida pelo bloco (Q_bloco) é igual em módulo: Q_bloco = +2100 J Passo 3: Calcular o calor específico do bloco (c_bloco) em J/kg·K: Q_bloco = m_bloco × c_bloco × ΔT_bloco 2100 = 1,0 × c_bloco × 10 c_bloco = 2100 / 10 = 210 J/kg·K Passo 4: Converter para cal/g°C: 1 cal = 4,2 J 1 kg = 1000 g c_bloco em cal/g°C = (210 J/kg·K) × (1 cal / 4,2 J) × (1 kg / 1000 g) = 210 / 4,2 / 1000 = 50 / 1000 = 0,05 cal/g°C Resposta correta: A) 0,05