Dado um volume de gás, é possível inferirmos a quantidade de partículas que possui velocidades entre os valores v e v + dv. Se um sistema fechado possui partículas de massa m e está mantido à temperatura constante T, cálculos estatísticos preveem que dv/n = f(v, T). A função f(v, T) é denominada função de distribuição de velocidades e possui a expressão seguinte: f(v, T) = 4π (m / 2πkT)^(3/2) v² e^(−mv² / 2kT). Assim, fixado um valor para T, as curvas para a função de distribuição de velocidades, para moléculas diferentes, assumem as formas comparativas evidenciadas na seguinte figura: Fonte: Elaborada pelo autor. A partir do exposto, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas. I. Quanto maior for a massa de uma molécula, menor será o valor da velocidade mais provável de ser encontrado. Porque: II. O trecho final decrescente das curvas é dominado pela parcela exponencial e^(−mv² / 2kT) que depende da massa. A seguir, assinale a alternativa correta. A As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I. B A asserção I é uma