Vamos analisar as informações: - Butanal (aldeído) e pentano (hidrocarboneto) têm massas molares próximas (~72 g/mol). - Ponto de ebulição do butanal: 74,8°C. - Ponto de ebulição do pentano: 36,1°C. - A diferença no ponto de ebulição está relacionada às forças intermoleculares. Agora, as alternativas: A) O aldeído apresenta um átomo de oxigênio mais pesado que o carbono, aumentando o ponto de ebulição. — Peso atômico não é fator principal para ponto de ebulição. B) Aldeídos apresentam polaridade e forças dipolo-dipolo, hidrocarbonetos têm forças de Van der Waals mais fracas. — Correto. Aldeídos são polares e têm interações dipolo-dipolo mais fortes que as forças de dispersão dos hidrocarbonetos. C) A presença da dupla ligação da carbonila torna as interações mais fortes e eleva o ponto de ebulição. — A dupla ligação contribui para polaridade, mas a explicação é mais geral nas forças dipolo-dipolo. D) Moléculas do aldeído fazem ligações de hidrogênio entre si, enquanto hidrocarbonetos têm Van der Waals. — Aldeídos não fazem ligações de hidrogênio entre si, pois não têm hidrogênio ligado ao oxigênio. E) O hidrocarboneto tem cadeia maior que o aldeído. — Incorreto, as massas molares são próximas. Resposta correta: B) Os aldeídos apresentam polaridade na molécula e estabelecem forças intermoleculares do tipo dipolo-dipolo, enquanto o hidrocarboneto estabelece interações de Van der Waals que são mais fracas.