A eletropositividade de um metal indica sua tendência a perder elétrons e formar cátions, ou seja, sua reatividade. Quanto mais eletropositivo for o metal, maior será sua reatividade. No experimento com zinco, magnésio, prata e cobre em contato com ácido clorídrico (HCl): - Magnésio e zinco são metais mais eletropositivos e reagem com o ácido, liberando gás hidrogênio (H₂) e formando seus respectivos sais (MgCl₂ e ZnCl₂). - Prata e cobre são menos eletropositivos e praticamente não reagem com o ácido clorídrico, pois não conseguem deslocar o hidrogênio do ácido. Portanto, a ordem de reatividade observada é: magnésio > zinco > cobre ≈ prata, confirmando que maior eletropositividade significa maior reatividade química.