Para calcular a variação de entropia (ΔS) da reação, utilizamos a seguinte fórmula: ΔS = ΣS°produtos - ΣS°reagentes Os compostos envolvidos na reação são: - Reagente: CaCO3 - Produtos: CaO e CO2 Agora, substituímos os valores das entropias padrão fornecidos: S°(CaCO3) = 92,9 J K⁻¹ mol⁻¹ S°(CaO) = 39,8 J K⁻¹ mol⁻¹ S°(CO2) = 213,6 J K⁻¹ mol⁻¹ Calculando a variação de entropia: ΔS = [S°(CaO) + S°(CO2)] - [S°(CaCO3)] ΔS = [39,8 + 213,6] - [92,9] ΔS = 253,4 - 92,9 ΔS = 160,5 J K⁻¹ mol⁻¹ Portanto, a variação de entropia da reação é 160,5 J K⁻¹ mol⁻¹. Agora, analisando a coerência do resultado à luz da termodinâmica: a variação de entropia positiva indica que a reação aumenta a desordem do sistema, o que é esperado, já que a decomposição de um sólido (CaCO3) em um sólido (CaO) e um gás (CO2) resulta em um aumento da desordem. Assim, a alternativa correta é: E. 160,5 J K⁻¹ mol⁻¹.