O desenvolvimento de materiais semicondutores de alta eficiência para dispositivos eletrônicos depende diretamente da compreensão precisa da organização dos elétrons em átomos. Engenheiros de materiais trabalham com elementos químicos cujas propriedades elétricas e ópticas são determinadas pelo modo como seus orbitais eletrônicos estão preenchidos. Esses orbitais possuem formatos e capacidades específicas, que influenciam tanto a estabilidade dos átomos quanto a formação de ligações químicas em compostos tecnológicos. Conhecer quantos elétrons podem ser acomodados em cada tipo de orbital é essencial para projetar novos materiais com as propriedades desejadas. Com base na organização dos orbitais atômicos e suas capacidades de preenchimento, analise as afirmativas a seguir: I. Um subnível d acomoda, no máximo, 10 elétrons, distribuídos em 5 orbitais. II. Um subnível p completo apresenta 3 orbitais e comporta até 6 elétrons. III. Se todos os orbitais de um subnível f estiverem preenchidos, haverá 14 elétrons ocupando 7 orbitais. IV. Um átomo com 12 elétrons distribuídos apenas nos subníveis s e p terá todos esses subníveis completamente preenchidos. Está correto o que se afirma em: