Para entender a afinidade eletrônica do flúor e do cloro, é importante considerar a estrutura eletrônica e as características atômicas de cada elemento. Analisando as alternativas: A) A energia de ionização do cloro é menor. - Isso não explica diretamente a afinidade eletrônica, pois a energia de ionização se refere à remoção de elétrons, não à adição. B) Os orbitais 2p do flúor são muito pequenos, aumentando as repulsões elétron-elétron. - Esta é uma explicação válida. O flúor, por ter orbitais 2p menores, pode ter repulsões mais significativas ao adicionar um elétron, resultando em menor liberação de energia. C) O raio atômico do flúor é maior, reduzindo as repulsões elétron-elétron. - Na verdade, o raio atômico do flúor é menor que o do cloro, então essa afirmação está incorreta. D) O cloro é mais eletronegativo que o flúor. - Isso não é verdade, pois o flúor é o elemento mais eletronegativo da tabela periódica. E) O cloro apresenta menor blindagem eletrônica. - A blindagem eletrônica não é o fator principal que explica a diferença na afinidade eletrônica entre flúor e cloro. Portanto, a alternativa correta que explica por que o flúor libera menos energia ao ganhar um elétron é: B) Os orbitais 2p do flúor são muito pequenos, aumentando as repulsões elétron-elétron.