Grátis: Na embalagem de certo creme dental, consta que o mesmo contém bicarbonato de sódio (NaHCO3) e flúor na forma de fluoreto de sódio. Usando esses dad... – Questões Respondidas

Química Física

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Na embalagem de certo creme dental, consta que o mesmo contém bicarbonato de sódio (NaHCO3) e flúor na forma de fluoreto de sódio.
Usando esses dados, o que é incorreto afirmar?
a) presença do NaHCO3 pode aumentar o pH da saliva.
b) presença de flúor torna os dentes menos suscetíveis à cárie.
c) fórmula do fluoreto de sódio é NaF.
d) presença do NaHCO3 facilita a limpeza dos dentes, pois atua momentaneamente como abrasivo.
e) presença do NaHCO3 certamente levará o pH da saliva a um valor bem menor do que 6,5.
f) Não sei.

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Ed

há 2 meses

Vamos analisar cada uma das alternativas para identificar qual delas é incorreta: a) A presença do NaHCO3 pode aumentar o pH da saliva. - Correto, o bicarbonato de sódio é um agente alcalinizante e pode aumentar o pH. b) A presença de flúor torna os dentes menos suscetíveis à cárie. - Correto, o flúor é conhecido por fortalecer o esmalte dental e reduzir a incidência de cáries. c) A fórmula do fluoreto de sódio é NaF. - Correto, a fórmula química do fluoreto de sódio é realmente NaF. d) A presença do NaHCO3 facilita a limpeza dos dentes, pois atua momentaneamente como abrasivo. - Correto, o bicarbonato de sódio tem propriedades abrasivas que ajudam na limpeza. e) A presença do NaHCO3 certamente levará o pH da saliva a um valor bem menor do que 6,5. - Incorreto, pois o bicarbonato de sódio tende a aumentar o pH, não a diminuí-lo. f) Não sei. - Não é uma afirmação. Portanto, a alternativa incorreta é: e) presença do NaHCO3 certamente levará o pH da saliva a um valor bem menor do que 6,5.

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Carbonato de sódio, quando dissolvido em água, origina solução básica.
Isso porque o ânion do sal interage com íons H+(aq) da água originando o quê?
a) Ácido fraco
b) Base fraca.
c) Sal básico pouco solúvel.
d) Sal ácido pouco solúvel
e) Gás de caráter ácido
f) Não sei.

Abaixo é apresentada uma escala relativa da % de ionização de alguns ácidos, em solução aquosa.
Considerando esses dados, pode-se afirmar corretamente que quando dissolvidos em água:
I. NaC e Na2SO4 dão uma solução de caráter ácido.
II. Na3PO4 e NaF dão uma solução de caráter básico.
III. Na2S e Na2CO3 dão uma solução de caráter neutro.
a) I.
b) II.
c) III.
d) I e II.
e) II e III.
f) Não sei.

Presente em alguns cremes dentais e em 'sal de frutas', o bicarbonato de sódio dissolve-se quando colocado em água.
Dessa forma, W, X1- e o pH da solução obtida são, respectivamente:
a) CO2; HCO31- e pH menor que 7.
b) CO2; OH1- e pH maior que 7.
c) H2CO3; OH1- e pH igual a 7.
d) H2CO3; HCO31- e pH maior que 7.
e) CO2; OH1- e pH menor que 7.
f) Não sei.

Como são, em geral, os solos que contêm altos teores de ferro e alumínio sob forma de íons?
a) ácidos, devido ao fato de sofrerem oxidação.
b) ácidos, devido ao fato de sofrerem hidrólise.
c) ácidos, devido ao fato de sofrerem redução.
d) básicos, devido ao fato de sofrerem oxidação.
e) básicos, devido ao fato de sofrerem hidrólise.
f) Não sei.

A água sanitária, utilizada no branqueamento de roupas, como bactericida e em muitas outras aplicações, é uma solução aquosa de hipoclorito de sódio.
Como deve ser essa solução?
a) ser má condutora de eletricidade, pois a maior parte do composto se encontra como moléculas não dissociadas.
b) apresentar pH = 7,0, pois se trata de um sal derivado do HC O e NaOH.
c) apresentar pH < 7,0, porque há formação de HC O, que, sendo ácido fraco, ioniza parcialmente na água, formando H+.
d) apresentar pH > 7,0, porque o ânion sofre hidrólise em água.
e) Não sei.

Considere volumes iguais de soluções 0,1 mol L-1 dos ácidos listados a seguir, designados por I, II, III e IV e seus respectivos Ka.
Como será a concentração de H+?
a) Maior na solução do ácido IV.
b) Maior na solução do ácido I.
c) A mesma nas soluções dos ácidos II e III.
d) A mesma nas soluções dos ácidos I, II, III e IV.
e) Menor na solução do ácido IV.
f) Não sei.

A 25 °C, adiciona-se 1,0 mL de uma solução aquosa 0,10 mol/L em HC a 100 mL de uma solução aquosa 1,0 mol/L em HC.
Qual é o pH da mistura final?
a) 0
b) 1
c) 2
d) 3
e) 4
f) Não sei.

Considere uma solução aquosa de íons cromato (CrO42-) e dicromato (Cr2O72-), em equilíbrio.
Identifique a alternativa correta.
a) A adição de NaOH favorecerá a formação de íons dicromato.
b) A redução no valor do pH favorecerá a formação de íons cromato.
c) A equação acima representa uma reação de óxido-redução.
d) A diluição da solução não causa deslocamento no equilíbrio químico do sistema.
e) A adição de H2SO4 deslocará o equilíbrio químico para a direita.
f) Não sei.

O esmalte dos dentes é principalmente hidroxiapatita que, sob certas condições, sofre dissolução (desmineralização), o que provoca a cárie.
Provoca desmineralização bochechar com:
a) uma solução aquosa de hipoclorito de sódio (pH = 9);
b) uma solução aquosa de cloreto de sódio (soro fisiológico);
c) vinagre diluído em água.
d) A I e a II são corretas.
e) A II e a III são corretas.
f) Não sei.

O vírus da febre aftosa não sobrevive em pH < 6 ou pH > 9, condições essas que provocam a reação de hidrólise das ligações peptídicas de sua camada proteica.
O que bastaria para tornar esse procedimento mais eficaz?
a) utilizar a mesma solução, porém a uma temperatura mais baixa.
b) preparar uma nova solução utilizando água dura (rica em íons Ca2+).
c) preparar uma nova solução mais concentrada.
d) adicionar água destilada à mesma solução.
e) utilizar a mesma solução, porém com menor tempo de contato.
f) Não sei.