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Química Física

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Algumas gotas de uma solução concentrada de ácido clorídrico foram adicionadas a 100 mL de uma solução aquosa de sacarose 0,10 mol/L. A solução resultante foi dividida em duas partes. A primeira foi imediatamente resfriada, anotando-se a temperatura T1 de início de solidificação. A segunda foi imediatamente colocada em banho-maria a 90°C, por um período de 24 horas. Após esse período, a segunda solução foi resfriada, anotando-se a temperatura T2 de início de solidificação. Considerando-se T0 a temperatura de solidificação da água pura, qual das opções a seguir está CORRETA?
a) (T0 - T1) ≈ (T0 - T2).
b) (T0 - T1) ≈ 2 (T0 - T2).
c) 2 (T0 - T1) ≈ (T0 - T2).
d) T1 ≈ 2(T2).
e) 2 (T1) ≈ T2.
f) não sei.
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há 2 meses

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LQ4A16 Soluções
11 pág.

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ESTÁCIO

Respostas

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há 2 meses

Para resolver essa questão, precisamos entender o que acontece com a temperatura de solidificação quando um soluto (neste caso, a sacarose) é adicionado à água e como o aquecimento e resfriamento afetam essa temperatura. 1. Efeito do soluto: A adição de sacarose à água diminui a temperatura de solidificação (ou seja, a água solidifica a uma temperatura mais baixa do que 0°C). Isso é conhecido como depressão do ponto de congelamento. 2. Resfriamento imediato (T1): Quando a solução de sacarose é resfriada imediatamente, a temperatura de solidificação (T1) será determinada pela concentração da sacarose na solução. 3. Aquecimento e resfriamento (T2): A segunda parte da solução foi aquecida a 90°C por 24 horas. Durante esse tempo, a sacarose pode se comportar de maneira diferente, e a temperatura de solidificação (T2) pode ser afetada pela dissolução e possíveis reações com o ácido clorídrico. Agora, vamos analisar as alternativas: a) (T0 - T1) ≈ (T0 - T2) - Isso sugere que a depressão do ponto de congelamento é a mesma para ambas as soluções, o que não é verdade, pois T2 deve ser menor que T1. b) (T0 - T1) ≈ 2 (T0 - T2) - Isso sugere que a depressão do ponto de congelamento da primeira solução é o dobro da segunda, o que não é consistente com o que sabemos. c) 2 (T0 - T1) ≈ (T0 - T2) - Isso sugere que a depressão do ponto de congelamento da primeira solução é metade da segunda, o que não faz sentido. d) T1 ≈ 2(T2) - Isso sugere que a temperatura de solidificação da primeira solução é o dobro da segunda, o que não é correto. e) 2 (T1) ≈ T2 - Isso sugere que a temperatura de solidificação da segunda solução é aproximadamente o dobro da primeira, o que não é consistente com a depressão do ponto de congelamento. Após analisar todas as alternativas, a que parece mais razoável, considerando que a temperatura de solidificação da solução aquecida (T2) deve ser menor do que a da solução resfriada imediatamente (T1), é a alternativa a), pois a depressão do ponto de congelamento deve ser diferente, mas não necessariamente em uma relação direta. Portanto, a resposta correta é: a) (T0 - T1) ≈ (T0 - T2).

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ESTÁCIO

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Qual das substâncias abaixo apresenta o menor valor de pressão de vapor saturante na temperatura ambiente?
a) CCℓ4.
b) CHCℓ3.
c) C2Cℓ6.
d) CH2Cℓ2.
e) C2H5Cℓ.
f) não sei.

Uma solução líquida é constituída de 1,2-dibromo etileno (C2H2Br2) e 2,3 - dibromo propeno (C3H4Br2). A 85°C, a concentração do 1,2 - dibromo etileno nesta solução é igual a 0,40 (mol/mol). Nessa temperatura as pressões de vapor saturantes do 1,2 - dibromo etileno e do 2,3 - dibromo propeno puros são, respectivamente, iguais a 173 mmHg e 127 mmHg. Admitindo que a solução tem comportamento ideal, é CORRETO afirmar que a concentração (em mol/mol) de 2,3 - dibromo propeno na fase gasosa é igual a
a) 0,40.
b) 0,42.
c) 0,48.
d) 0,52.
e) 0,60.
f) não sei.

Na pressão de 1 atm, a temperatura de sublimação do CO2 é igual a 195 K. Na pressão de 67 atm, a temperatura de ebulição é igual a 298 K. Assinale a opção que contém a afirmação CORRETA sobre as propriedades do CO2.
a) A pressão do ponto triplo está acima de 1 atm.
b) A temperatura do ponto triplo está acima de 298 K.
c) A uma temperatura acima de 298 K e na pressão de 67 atm, tem-se que o estado mais estável do CO2 é o líquido.
d) Na temperatura de 195 K e pressões menores do que 1 atm, tem-se que o estado mais estável do CO2 é o sólido.
e) Na temperatura de 298 K e pressões maiores do que 67 atm, tem-se que o estado mais estável do CO2 é o gasoso.
f) não sei.

Considere as seguintes afirmacoes relativas aos sistemas descritos a seguir, sob pressão de 1atm: I. A pressão de vapor de uma solução aquosa de glicose 0,1 mol/L é menor do que a pressão de vapor de uma solução de cloreto de sódio 0,1 mol/L a 25°C. II. A pressão de vapor do n-pentano é maior do que a pressão de vapor do n-hexano a 25°C. III. A pressão de vapor de substâncias puras como: acetona, éter etílico, etanol e água, todas em ebulição, tem o mesmo valor. IV. Quanto maior for a temperatura, maior será a pressão de vapor de uma substância. V. Quanto maior for o volume de um líquido, maior será a sua pressão de vapor. Desta afirmações, estão CORRETAS
a) apenas I, II, III e IV.
b) apenas I, II e V.
c) apenas I, IV e V.
d) apenas II, III e IV.
e) apenas III, IV e V.
f) não sei.

Numa mesma temperatura, foram medidas as pressões de vapor dos três sistemas a seguir. x 100 g de benzeno y 5,00 de naftaleno dissolvidos em 100 g de benzeno (massa molar do naftaleno = 128 g/mol) z 5,00 g de naftaceno dissolvidos em 100 g de benzeno (massa molar do naftaceno = 228 g/mol) Os resultados, para esses três sistemas, foram: 105,0; 106,4 e 108,2 mmHg, não necessariamente nessa ordem. Tais valores são, respectivamente, as pressões de vapor dos sistemas
a) x = 105,0; y = 106,4; z = 108,2.
b) y = 105,0; x = 106,4; z = 108,2.
c) y = 105,0; z = 106,4; x = 108,2.
d) x = 105,0; z = 106,4; y = 108,2.
e) z = 105,0; y = 106,4; x = 108,2.
f) não sei.

Qual das opções a seguir contém a substância no estado sólido que, adicionada a 100 mL de água pura na temperatura de 25°C e em quantidade igual a 0,10 mol, produzirá uma solução aquosa com MAIOR pressão osmótica?
a) Ag2O.
b) Na2O2.
c) MgO.
d) Ba(OH)2.
e) Aℓ(OH)3.
f) não sei.

Considere que sejam feitas as seguintes afirmações em relação à pressão de vapor saturante de líquidos e/ou sólidos: I - As pressões de vapor da água líquida e do gelo têm o mesmo valor a -10°C. II - Tanto a pressão de vapor de líquidos como a de sólidos aumentam com o aumento da temperatura. III - A pressão de vapor de um líquido depende das forças de interação intermoleculares. IV - No ponto triplo da água pura, a pressão de vapor do gelo tem o mesmo valor que a pressão de vapor da água líquida. V - A pressão de um vapor em equilíbrio com o respectivo líquido independe da extensão das fases gasosa e líquida. Qual das opções a seguir se refere a todas afirmações CORRETAS?
a) I e II.
b) I e IV.
c) I, II, III e V.
d) II, III, IV e V.
e) I, II, III, IV e V.
f) não sei.

Para distinguir entre duas soluções aquosas de concentração 0,10 mol/L, uma de ácido forte e a outra de ácido fraco, ambos monopróticos, pode-se
a) mergulhar em cada uma delas um pedaço de papel de tornassol azul.
b) mergulhar em cada uma delas uma pedaço de papel de tornassol rosa.
c) mergulhar em cada uma delas uma lâmina de prata polida.
d) medir a temperatura de congelamento de cada solução.
e) adicionar uma pequena quantidade de cloreto de sódio em cada solução.
f) não sei.

Qual das opções a seguir contém a sequência CORRETA de ordenação da pressão de vapor saturante das substâncias seguintes, na temperatura de 25°C: CO2; Br2; Hg
a) pCO2 > pBr2 > pHg.
b) pCO2 ≈ pBr2 > pHg.
c) pCO2 ≈ pBr2 ≈ pHg.
d) pBr2 > pCO2 > pHg.
e) pBr2 > pCO2 ≈ pHg.
f) não sei.

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