Grátis: Um palito de fósforo não se acende, espontaneamente, enquanto está guardado, mas basta um ligeiro atrito com uma superfície áspera para que ele, im... – Questões Respondidas

Química Física

Outros

Um palito de fósforo não se acende, espontaneamente, enquanto está guardado, mas basta um ligeiro atrito com uma superfície áspera para que ele, imediatamente, entre em combustão, com emissão de luz e calor.
Considerando-se essas observações, o que se pode afirmar em relação à reação?
a) É endotérmica e tem energia de ativação maior que a energia fornecida pelo atrito.
b) É endotérmica e tem energia de ativação menor que a energia fornecida pelo atrito.
c) É exotérmica e tem energia de ativação maior que a energia fornecida pelo atrito.
d) É exotérmica e tem energia de ativação menor que a energia fornecida pelo atrito.
e) Não sei.

Aprendendo Através de Exercícios

há 2 meses

Aprendendo Através de Exercícios

há 2 meses

LQ4B12 Cinética Química

LQ4B12 Cinética Química

ESTÁCIO

Respostas

Ed

há 2 meses

Para analisar a questão, vamos considerar os conceitos de reações endotérmicas e exotérmicas, além da energia de ativação. 1. Reação Exotérmica vs. Endotérmica: - Reações exotérmicas liberam energia (calor e luz) para o ambiente. No caso do palito de fósforo, ele emite luz e calor ao entrar em combustão, o que indica que a reação é exotérmica. - Reações endotérmicas absorvem energia do ambiente. 2. Energia de Ativação: - A energia de ativação é a energia mínima necessária para que uma reação ocorra. No caso do palito de fósforo, o atrito fornece a energia necessária para superar essa barreira. Dado que a combustão do fósforo é uma reação que libera energia (exotérmica) e que o atrito fornece a energia necessária para iniciar a reação, podemos concluir que: - A reação é exotérmica. - A energia de ativação é menor que a energia fornecida pelo atrito, pois o atrito é suficiente para iniciar a combustão. Portanto, a alternativa correta é: d) É exotérmica e tem energia de ativação menor que a energia fornecida pelo atrito.

Essa resposta te ajudou?

0

0

left-side-bubbles-background

right-side-bubbles-background

Crie sua conta grátis para liberar essa resposta. 🤩

Já tem uma conta?

Ao continuar, você aceita os Termos de Uso e Política de Privacidade

Ainda com dúvidas?

Envie uma pergunta e tenha sua dúvida de estudo respondida!

Essa pergunta também está no material:

LQ4B12 Cinética Química

LQ4B12 Cinética Química

ESTÁCIO

Mais perguntas desse material

Os constante aumentos dos preços dos combustíveis convencionais dos veículos automotores têm motivado a utilização do gás natural (CH4) como combustível alternativo. Analise o gráfico abaixo, que ilustra as variações de entalpia para a combustão do metano.
Qual a alternativa correta?
a) A entalpia de combustão do metano, ΔHc = -890,4 kJ/mol, equivale ao valor da somatória das entalpias de formação de um mol de CO2(g) e 2 mols de H2O(g).
b) A energia calorífica consumida para a ativação da reação, 175 kJ/mol, é consideravelmente menor do que a energia liberada na combustão do metano, ΔH = -890,4 kJ/mol.
c) A reação de combustão do CH4 bem exemplifica um processo exotérmico, com liberação de 965,4 kJ, quando um mol desse gás é consumido para produzir 3 mols de produtos gasosos.
d) A formação do estado de transição envolve uma variação de entalpia de 100 kJ/mol, e o calor de combustão do CH4 corresponde ao valor ΔH = -965,4 kJ/mol.
e) O cálculo termodinâmico, rigorosamente correto, do calor de combustão do CH4 envolve todas as etapas representadas no gráfico, isto é: ΔH = (- 75 + 100 - 965,4) = -940,4 kJ/mol.
f) Não sei.

O ferro-gusa, produzido pela redução do óxido de ferro em alto-forno, é bastante quebradiço, tendo baixa resistência a impactos. Sua composição média é a seguinte: Elemento Fe C Si Mn P S Outros % em massa 94,00 4,40 0,56 0,39 0,12 0,18 0,35.
Baseado no gráfico e no processo de produção do aço foram feitas as seguintes afirmacoes:
I. A equação química que representa a transformação que ocorre na primeira etapa é: Mg + S MgS.
II. Dos três elementos, Si, Mn ou P, o que reage mais rapidamente na segunda etapa do processo é o Mn, pois a curva cai mais rapidamente.
III. A velocidade média de consumo de carbono, no intervalo de 8 a 12 minutos é igual a 0,5% por minuto.
a) I e II.
b) I e III.
c) II e III.
d) I, II e III.
e) Não sei.

A expressão da velocidade de uma reação deve ser determinada experimentalmente, não podendo, em geral, ser predita diretamente a partir dos coeficientes estequiométricos da reação. O gráfico abaixo apresenta dados experimentais que possibilitam a obtenção da expressão da velocidade da seguinte reação: 2 IC (g) + H2(g) I2(g) + 2 HC (g).
Julgue as seguintes afirmações:
I. A expressão da velocidade dessa reação pode ser representada por v = k [IC ][H2].
II. Se no início da reação apresentada há 3 mols de cada reagente, o número de mols de I2 ao final da reação será igual a 1,5 mol.
III. Se no início da reação apresentada há 3 mols de cada reagente, o número de mols de HC ao final da reação será igual a 1,5 mol.
a) I e II.
b) I e III.
c) II e III.
d) I, II e III.
e) Não sei.

A reação expressa pela equação x X + y Y z Z + w W foi realizada em diversas experiências nas quais se manteve constante a temperatura. As velocidades de reação foram medidas, variando-se a concentração molar de um dos reagentes e mantendo-se a do outro constante. Os resultados obtidos estão representados no gráfico abaixo.
Em função dos dados apresentados, julgue as seguintes afirmações:
I. Em relação ao reagente X, a reação é de 2a ordem.
II. Em relação ao reagente Y, a reação é de 1a ordem.
III. A velocidade da reação aumenta 6 vezes quando se duplica a concentração molar de Y e se triplica a concentração molar de X.
a) Somente a afirmação I é correta.
b) Somente a afirmação II é correta.
c) Somente a afirmação III é correta.
d) Somente as afirmações I e II são corretas.
e) Somente as afirmações I e III são corretas.
f) não sei.

Descargas de veículos contêm poluentes como NO, CO e CxHy (hidrocarbonetos). Duas formas de reduzir a concentração desses poluentes são: a) controlar a proporção entre ar e combustível na mistura queimada no motor; b) converter cataliticamente os poluentes em produtos inofensivos ou menos danosos ao meio ambiente.
Considere o gráfico. Esse gráfico representa a variação das concentrações de NO, CO e CxHy em função da proporção entre ar e combustível na mistura queimada. Indique a alternativa que relaciona a proporção volumétrica aproximada ar/combustível que levará aos efeitos listados abaixo.
a) Menor concentração possível de CxHy.
b) Maior concentração possível de NO.
a) Aproximadamente 17,5; b) Aproximadamente 15.
b) Aproximadamente 16; b) Aproximadamente 15.
c) Aproximadamente 17,5; b) Aproximadamente 16.
d) Aproximadamente 15; Aproximadamente 16.
e) Não sei.

O carvão é um combustível constituído de uma mistura de compostos ricos em carbono. Qual é a situação em que a forma de apresentação do combustível, do comburente e a temperatura utilizada favorecerão a combustão do carbono com maior velocidade?
a) Combustível - carvão em pedaços Comburente - ar atmosférico Temperatura (ºC) - 0
b) Combustível - carvão pulverizado Comburente - ar atmosférico Temperatura (ºC) - 30
c) Combustível - carvão em pedaços Comburente - oxigênio puro Temperatura (ºC) - 20
d) Combustível - carvão pulverizado Comburente - oxigênio puro Temperatura (ºC) - 100
e) Combustível - carvão em pedaços Comburente - oxigênio liquefeito Temperatura (ºC) - 50
f) Não sei.

O metano é um poluente atmosférico e sua combustão completa é descrita pela equação química balanceada: CH4(g) + 2 O2(g) CO2(g) + 2 H2O(g). Essa combustão pode ser esquematizada pelo diagrama abaixo.
Sobre esse processo químico, podemos afirmar que:
a) a variação de entalpia é -890 kJ/mol, portanto é exotérmico.
b) a entalpia de ativação é -1.140 kJ/mol.
c) a variação de entalpia é -1.140 kJ/mol, portanto é endotérmico.
d) a entalpia de ativação é 890 kJ/mol.
e) a entalpia de ativação é -890 kJ/mol.
f) Não sei.

A reação “2 A + B Produtos” apresenta uma lei de velocidade expressa por v = k [A]2. Se a concentração do reagente A for mantida constante e a de B for duplicada, a velocidade de reação fica multiplicada por um fator igual a:
a) 0
b) 1
c) 2
d) 4
e) 8
f) Não sei.

Considere o diagrama de energia de uma reação representado abaixo: Os caminhos I e II têm em comum:
a) o número de etapas intermediárias da reação.
b) o valor da velocidade de formação dos produtos.
c) o valor da energia de ativação.
d) a obtenção dos mesmos produtos.
e) a obtenção dos mesmos complexos ativados.
f) Não sei.