Vamos analisar as alternativas uma a uma, considerando o que acontece quando um sistema realiza trabalho sobre as vizinhanças. Quando um sistema realiza trabalho, isso significa que ele está transferindo energia para o ambiente. De acordo com a primeira lei da termodinâmica, a variação da energia interna (ΔU) é dada pela relação: ΔU = Q - W onde Q é o calor trocado e W é o trabalho realizado pelo sistema. Se o sistema realiza trabalho (W é positivo), isso geralmente resulta em uma diminuição da energia interna, a menos que haja um calor sendo absorvido. Agora, vamos analisar as alternativas: A) A energia interna aumenta. - FALSO, pois ao realizar trabalho, a energia interna tende a diminuir, a menos que haja calor sendo absorvido. B) O trabalho é positivo e o calor é absorvido. - PARCIALMENTE VERDADEIRO, mas não necessariamente verdadeiro em todos os casos. C) O trabalho é negativo e há perda de energia do sistema. - FALSO, pois o trabalho realizado pelo sistema é considerado positivo. D) O trabalho é positivo e o sistema ganha energia. - FALSO, pois o sistema perde energia ao realizar trabalho. E) Todas as alternativas estão corretas. - FALSO, pois já identificamos que as alternativas A, C e D estão incorretas. Portanto, a alternativa que melhor se encaixa na situação é a B, mas ela não é totalmente correta em todos os contextos. No entanto, como não há uma alternativa que seja completamente correta, a resposta correta é que não há uma opção correta entre as apresentadas. Se precisar de mais esclarecimentos, estou à disposição!