Para resolver essa questão, podemos usar a equação dos gases ideais, que é dada por: \[ PV = nRT \] onde: - \( P \) é a pressão, - \( V \) é o volume, - \( n \) é o número de mols, - \( R \) é a constante dos gases, - \( T \) é a temperatura em Kelvin. Primeiro, precisamos converter a temperatura de Celsius para Kelvin: \[ T = 27 ºC + 273 = 300 K \] Agora, substituímos os valores na equação: - \( n = 2 \) mols - \( R = 0,082 \, \text{atm.L/mol.K} \) - \( V = 57,4 \, \text{L} \) Substituindo na equação: \[ P \cdot 57,4 = 2 \cdot 0,082 \cdot 300 \] Calculando o lado direito: \[ P \cdot 57,4 = 49,2 \] Agora, isolamos \( P \): \[ P = \frac{49,2}{57,4} \] Calculando: \[ P \approx 0,86 \, \text{atm} \] Portanto, a alternativa correta é: b) ≈ 0,86 atm (correta).